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    19．33.5g Na2O2吸收CO2后，其质量增加到36.3g，则被吸收的CO2的质量是（　　）
    A．4.4 gB．2.2 gC．5.5 gD．8.2 g

    分析 发生反应：2Na2O2+2CO2=2Na2O3+O2，根据固体质量差量法计算参加反应二氧化碳的质量．

    解答 解：设被吸收的CO2的质量是m，则：
    2Na2O2+2CO2=2Na2O3+O2 固体质量增重△m
           88              88-32=56
           m               36.3g-33.5g=2.8g
    所以m=$\frac{2.8g×88}{56}$=4.4g
    故选：A．

    点评 本题考查化学方程式计算，难度不大，注意根据质量守恒规律理解质量差量法．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：
    检测次数溶液中检测出的离子
    第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
    第二次KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3
    第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl
    （1）三次检测结果中第二次检测结果不正确．
    （2）在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子：
    首先，向溶液中滴加HNO3溶液（填化学式），其目的是检验碳酸根离子的存在；然后，继续加入过量的该溶液，其目的是除去碳酸根离子；
    第三，再向溶液中加入Ba（NO3）2溶液（填化学式）；
    第四，过滤，再向滤液中加入AgNO3溶液（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省高二上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：

    已知碳的燃烧热△H1=akJ·mol—1

    则x为

    A.a+b-c B．c+3a-b C．3a+b-c D．c+a-b

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．锌-锰干电池是普遍使用的化学电池，其中含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等糊状物．以锌筒为负极材料，石墨为正极材料．工作时反应方程式是：Zn+2MnO2+2NH4+═Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O
    （1）试写出干电池放电时的正、负电极反应式：正极：2NH4++2MnO2+2e-=2NH3+Mn2O3+H2O负极：Zn-2e-=Zn2+干电池用久了就会变软，其原因是电池放电过程中有水产生、锌筒变薄造成干电池变软．
    （2）正极反应中，前后经历下列反应：2NH4++2e-=2NH3+H2；2MnO2+H2=Mn2O3+H2O，如果没有MnO2参与，干电池将难于持续稳定工作．试说明理由：正极反应的中间产物H2附着于石墨，增加电池内阻．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．短周期主族元素A．B．C．D．E，原子序数依次增大，A元素的单质常温常压下是最轻的气体，B元素所形成化合物种类最多，C的最高价氧化物对应水化物甲与其气态氢化物乙能够化合形成盐丙；D元素的离子半径是同周期元素形成的简单离子中最小的．
    （1）已知相关物质之间存在如下变化：

    ①丁与乙和水反应生成戊和丙的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，由物质己电解得到单质D的化学方程式为2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O2↑；
    ②0.1mol/L的丙溶液中所含离子浓度由大到小排列顺序为C（NO3-）＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-）；；常温下，为使丙溶液中由丙电离的阴．阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的乙的水溶液至中性．
    （2）已知E 及其化合物有以下变化：
    ，
    写出单质E与化合物Z在一定条件下反应生成X和水的化学方程式S+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3SO2↑+2H2O；由A．B．C．D．E 5种元素中的两种元素，可形成既含极性键又含非极性键的18电子的分子，该分子的分子式为H2O2或N2H4或C2H6等（任写一个即可）．
    （3）C有多种氧化物，其中之一是一种无色气体，在空气中迅速变成红棕色，在一定条件下，2L的该无色气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的C的含氧酸盐的化学式是NaNO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．盐的种类繁多，用途广泛．
    （1）NaCl可用作调味品．
    （2）磷酸二氢铵（NH4H2PO4）可提高农作物的抗旱能力，是一种优质化肥，它能显著提高土壤中N、P元素的含量，促进植物生长．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．将等质量的Zn粉分别投入pH=1，体积均为10mL的a：盐酸和b：醋酸中．
    ①若Zn不足量，则起始反应速率a=b．
    ②若Zn过量，产生H2的量a＜b．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．反应：X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H＜0，在不同温度、不同压强（P2＞P1）下，达平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2＞△H1的是（　　）
    A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1       2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2
    B．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1       S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2
    C．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H1       C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2
    D．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H1       $\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）═HCl（g）△H2

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