Question

（1）已知1.0mol·L^—1NaHSO₃溶液的pH为3.5，则此溶液离子浓度从大到小的顺序为                              （用离子符号表示）。

（2）能证明Na₂SO₃溶液中存在水解平衡SO₃^2－+H₂OHSO₃^－+OH^－的事实是    （填序号）。

A．滴入酚酞溶液变红，再加入H₂SO₄溶液红色退去

B．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色退去

C．滴入酚酞溶液变红，在加入BaCl₂溶液后产生沉淀且红色退去

（3）工业上利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃：2SO₂+ O₂ 2SO₃。若某温度下，此反应的起始浓度c（SO₂）=1.0mol·L^—1，c（O₂）=1.5mol·L^—1，达到平衡后，SO₂的转化率为50%，则此温度下该反应的平衡常数K＝           。

（4）在酸性溶液中，碘酸钾(KIO₃)和亚硫酸钠可发生如下反应：

2IO₃^－＋5SO₃^2－＋2H^＋===I₂＋5SO₄^2－＋H₂O

生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示：

	0.01mol·L－1 KIO3 酸性溶液(含淀粉)的体积/mL	0.01mol·L－1 Na2SO3 溶液的体积/mL	H2O的体积 /mL	实验 温度 /℃	溶液出现蓝色时所需时间/s
实验1	5	V1	35	25
实验2	5	5	40	25
实验3	5	5	V2	0

      表中V₂=___________mL，该实验的目的是______________                  ______。

Answer 1

（1）[Na⁺]>[ HSO₃^－]>[ H⁺]>[ SO₃^2－]>[ OH^－] （2分）（2）C（1分）

  （3）0.8 （mol/L）^－1 （2分）

（4）V₂＝40mL（1分）实验目的是探究温度、亚硫酸钠溶液浓度与该反应速率的关系（2分）