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    【题目】下图①—⑩分别代表有关反应中的一种物质，其中③气体能使酚酞试液变红，⑦是红综色气体，回答：

    （1）①中的混合气体通过浓硫酸发生化学反应，主要生成物的化学式是____。

    （2）写出碳酸氢铵中阳离子的检验方法______________________________。

    （3）写出工业上合成③的化学方程式__________________________________。

    （4）⑧与⑨反应的化学方程式是______________________________________。

    【答案】(NH4)2SO4 取少量样品放入试管配成溶液，加入浓的氢氧化钠溶液微热，在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝则含有氨根离子 N2+ 3H22NH3 C + 4HNO3(浓)CO2↑+ 4NO2↑ + 2 H2O

    【解析】

    碳酸氢铵反应得到混合气体①为CO2、NH3，通过碱石灰得到③为NH3，混合气体通过浓硫酸得到②为CO2，二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠与氧气，其中④能与氨气反应，可推知④为O2，⑤为Na2CO3，氨气与氧气反应生成⑥为NO，进一步与氧气反应生成⑦为NO2，NO2与水反应生成NO与⑧，则⑧为HNO3，二氧化碳与Mg反应生成C与MgO，C与浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮与水，据此解答。

    根据上述分析可知，

    （1）碳酸氢铵分解的气体产物有氨气、二氧化碳、水，氨气被硫酸吸收主要得硫酸铵，化学式为(NH4)2SO4

    （2）碳酸氢铵中的阳离子是铵根离子，其检验方法为取少量样品放入试管配成溶液，加入浓的氢氧化钠溶液微热，在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝则含有氨根离子。

    （3）碳酸氢铵的分解产物被碱石灰吸收后余氨气，所以工业上合成氨气的化学方程式N2+ 3H22NH3

    （4）⑦是二氧化氮，则⑧是硝酸；①的混合气体产物被浓硫酸吸收后余二氧化碳，二氧化碳与镁反应生成碳单质，所以⑧与⑨反应是碳和浓硝酸的反应，化学方程式为C + 4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O

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    【题目】除去粗盐中的杂质 CaCl2、MgCl2 和 Na2SO4,过程如下：

    下列有关说法中，不正确的是( )

    A. 除去 Mg2+的主要反应： Mg2++ 2OH-=Mg(OH)2↓

    B. 试剂①一定不是Na2CO3溶液

    C. 检验 SO42-是否除净：取少量滤液，加稀盐酸酸化，再加 BaCl2 溶液

    D. 滤液加稀盐酸时只发生反应：H+ +OH- =H2O

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    请回答下列问题：

    （1）红褐色胶体中H粒子的直径大小范围____；

    （2）写出H2O2的电子式：____；

    （3）写出B→G的离子方程式____；

    （4）若A、B恰好完全反应，将产物C与足量盐酸反应得到amol气体，另取等质量B与足量盐酸反应得到b mol气体，a：b=5：7，则A的化学式为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以硅孔雀石[主要成分为CuCO3·Cu(OH)2、CuSiO3·2H2O,含SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质]为原料制备CuCl2的工艺流程如下:

    已知: SOCl2+H2OSO2↑+2HCl↑，下列说法不正确的是

    A. “酸浸” 时应该用盐酸溶解硅孔雀石粉

    B. “氧化”时发生反应的离子方程式为：Cl2+2Fe2+2Fe3++2Cl-

    C. “调pH”时，pH需控制在碱性区域，保证铁元素全部以Fe(OH)3形式除去

    D. “加热脱水”时，加入SOCl2的目的是生成的HCl抑制CuCl2的水解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NH3是重要的化工原料。

    （1）工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NOx（NO和NO2的混合物，假设不含N2O4），对生态环境和人类健康带来较大的威胁。工业上可用氨催化吸收法处理NOx，反应原理为：4x NH3 + 6NOx （2 x + 3）N2 + 6x H2O

    某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如下（夹持装置已略去）：

    ①装置A中发生反应的化学方程式为____________________。

    ②装置B中发生反应的化学方程式为____________________。

    ③装置D中碱石灰的作用是__________________________。

    （2）按下图装置进行NH3性质实验。

    ①先打开旋塞1，B瓶中的现象是_________________________________，稳定后，关闭旋塞1。

    ②再打开旋塞2，B瓶中的现象是_________________。

    （3）下图是甲同学设计收集氨气的几种装置，其中可行的是________，集气的原理是________。

    a. 　　　　　b. 　　　　　　c. 　　　　　d.

    （4）为防止污染环境，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是________(填序号)。

    ①. 　　　　②. 　　　　③. 　　 　　④.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组的同学欲测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：

    请回答下列问题：

    （1）证明步骤①滤液中含有Fe2＋的方法是取样，先滴加KSCN溶液，再滴加_____，该过程的现象为________。

    （2）步骤②加入过量H2O2的目的是________。

    （3）步骤③中反应的离子方程式是_________。

    （4）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、_____、灼烧、冷却、称量。

    （5）若实验中铁无损耗，则每片补血剂中含铁元素的质量为_______g。

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    【题目】如图是某种有机物分子的球棍模型图，图中的“棍”代表单键或双键，不同大小的“球”代表不同的短周期元素的原子，对该有机物的叙述不正确的是

    A. 该有机物可能的化学式为C2HCl3

    B. 该有机物可以由乙烯和氯化氢通过加成反应得到

    C. 该有机物分子中的所有原子在一个平面上

    D. 该有机物分子中一定有碳碳双键

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    【题目】A、B、C是与生命活动密切相关的三种常见化合物，每种物质所含元素种类均不超过三种，甲是单质。它们之间有如下转化关系：

    化合物D也是生活中常见的化合物，在一定条件下可发生如下反应：D+3甲3A+2B

    请回答下列问题：

    （1）在化合物A、B、C、D中所含元素完全相同的是__________和__________（填字母）。

    （2）在常温下，A和B通过__________转化为C。该过程的能量转化关系如何?

    ____________________。

    （3）写出由C生成D的反应的化学方程式____________________。

    （4）化合物C是人类生命活动不可缺少的物质之一，它在血液中的正常含量是__________。

    （5）目前化合物B在大气中含量呈上升趋势，对环境造成的影响是____________________。

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    【题目】水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。

    （1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为______________________________；

    （2）写出与H2O分子互为等电子体的微粒_________________________（填2种）。

    （3）水分子在特定条件下容易得到一个H＋，形成水合氢离子（H3O＋）。下列对上述过程的描述不合理的是______________

    A．氧原子的杂化类型发生了改变

    B．微粒的形状发生了改变

    C．微粒的化学性质发生了改变

    D．微粒中的键角发生了改变

    （4）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是_________(请用相应的编号填写)

    （5）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如图所示)，已知冰的升华热是51 kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力(11 kJ/mol)，则冰晶体中氢键的“键能” 是_________kJ/mol；

    （6）将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配离子。请写出生成此配离子的离子方程式：__________________________________________________________。

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