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【题目】已知反应H2gO2gH2OgH1

N2gO2gNO2gH2

N2gH2gNH3g H3

则反应2NH3gO2g2NO2g3H2OgH

A. 2H12H22H3 B. H1H2H3

C. 3H12H22H3 D. 3H12H22H3

答案D

解析】考查盖斯定律的应用。根据已知反应H2gO2gH2Og)、N2gO2gNO2g)、N2gH2gNH3g)可知,将×3即得到2NH3gO2g2NO2g3H2Og),所以该反应的反应热为H3H12H22H3。所以正确的答案是D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】除去NaCl溶液中混有的Ca2+、Mg2+、SO42、HCO3等杂质,通常采用以下四种试剂:①Na2CO3 ②BaCl2 ③NaOH ④盐酸,加入试剂顺序合理的是(
A.④②①③
B.①③②④
C.③②①④
D.①②③④

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】晶体硅是制备太阳能电池板的主要原料,电池板中还含有硼、氮、钛、钻、钙等多种化学物质。

请回答下列问题:

(1)第二周期元素的电负性按由小到大的顺序排列,B元素排在第__________位。

(2)硅酸根有多种结构形式,一种无限长链状结构如图1所示,其化学式为____________,Si原子的杂化类型为__________________

(3)N元素位于元素周期表_____________区;基态N原子中,核外电子占据最高能级的电子云有____个伸展方向。

(4)[Co(NH3)6]3+的几何构型为正八面体形,Co在中心。

①[Co(NH3)6]3+中,1个Co提供_______________个空轨道。

②若将[Co(NH3)6]3+中的两个NH3分子换成两个Cl-,可以形成_________种不同的结构形式。

(5)—种由Ca、Ti、O三种元素形成的晶体的立方晶胞结构如图2所示。

①与Ti紧邻的Ca有___________________个。

②若Ca与O之间的最短距离为α pm,阿伏加德罗常数的值为NA,则晶体的密度ρ=__________________g· cm-3(用含α、NA的代数式表示)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化学兴趣小组用下图所示的装置来制取干燥的氧气,并测定H2O2溶液中溶质的质量分数。装置气密性良好,图中的锥形瓶内盛有质量为mH2O2溶液,燃烧匙内装有二氧化锰,燃烧匙可以上下移动,干燥管内装有足量碱石灰(CaONaOH的混合物)。下列说法正确的是( )

A. 将装置I分别与装置II、III、IV、V连接,均能达到实验目的

B. 称量装置I反应前及完全反应冷却后的质量,可计算出H2O2溶液中溶质的质量分数

C. 若用装置IV收集氧气,可将带火星的木条放置在b导管口处验满

D. 若用装置V测量生成氧气的体积,集气瓶上方原有的空气会使测量结果偏大

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在两份相同的Ba(OH)2溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。下列分析不正确的是(

A. ①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线

B. b点,溶液中大量存在的离子是Na+、OH

C. c点,两溶液中含有相同量的OH

D. a、d两点对应的溶液均显中性

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氢气作为新能源有很多优点,制取与储存氢气是氢能源利用领域的研究热点。

I.制氢:铁酸锌(ZnFe2O4)可用于循环分解水制气,其反应可表示为:6ZnFe2O46ZnO+4Fe3O4+O2↑;3ZnO+2Fe3O4+H2O3ZnFe2O4+H2

(1)ZnFe2O4Fe的化合价为_______________

(2)该循环制氢中不断消耗的物质是________(填化学式),得到H2O2的质量比为_______________

(3)氢气作为新能源的优点有________(任写一点)。该循环法制氢的不足之处是________________________________________________

Ⅱ.贮氢:合金Mg2Cu是一种潜在的贮氢材料,高温时在氩气保护下,由一定质量比的Mg、Cu单质熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢生成氢化物和另一种合金,其化学方程式为:2Mg2Cu+ 3H23MgH2+MgCu2

(4)熔炼制备Mg2Cu合金时,通入氩气的目的是_________________

(5)氢化物MgH2与水反应生成一种碱,并释放出H2其化学反应方程式为___________________________

(6)11.2g Mg2Cu完全吸氢后所得混合物与过量盐酸反应,放出H2的质量为________g。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某课外研究小组,用废弃的黄铜(铜锌合金),通过两种途径制取硫酸铜晶体。实验流程如图所示:

(1)操作a_____,该操作中用到的玻璃仪器有烧杯、_____、玻璃棒。

(2)浓硫酸是化学实验室里一种常见的酸。

①实验室稀释浓硫酸的操作是:将______________________,并用玻璃棒不断搅拌。

②化学实验应高度关注安全问题。若不慎将少量浓硫酸沾到皮肤上,应先用大量水冲洗,再涂_______________溶液。

(3)如图是实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的装置。

①主要实验操作步骤有:

a.收集气体 b.检查装置气密性 c.将二氧化锰放入锥形瓶中 d.从长颈漏斗中注入过氧化氢溶液

正确的操作顺序是_____(写字母序号)。

②在实验过程中,某同学因加入的药品量不足,致使集气瓶内剩余少量水。若想集满这瓶氧气,在不拆卸装置和不添加药品的前提下,请帮他想出种解决的方法__________________

(4)操作b的顺序为蒸发浓缩、_____ 过滤、干燥。

(5)下列测定稀硫酸pH的操作正确的是_____ (写字母序号)。

A.将pH试纸直接插入稀硫酸中

B.先将pH试纸用蒸馏水润湿

C.用玻璃棒蘸取少量稀硫酸,滴在pH试纸上

D.根据试纸显示的颜色估算出溶液的pH

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】利用下列4组装置进行相应实验。其中所得结论不正确的是

实验现象

结论

A

棉球变为蓝色

氧化性:Cl2>I2

B

烧杯壁变凉

该反应为吸热反应

C

酸性高锰酸钾溶液褪色

石蜡油分解产生了不同于烷烃性质的烃

D

产生大量无色气泡

非金属性:Cl>C

A. A B. B C. C D. D

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【题目】雾霾天气频繁出现,严重影响人们的生活和健康。其中首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5,其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此,对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题:

(1)将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。

若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表:

离子

K+

Na+

NH4+

SO42-

NO3-

Cl-

mol/L

4×10-6

6×10-6

2×10-5

4×10-5

3×10-5

2×10-5

根据表中数据判断试样的pH=_________

(2)汽车尾气中NOxCO的生成:已知汽缸中生成NO的反应为:N2(g)+O2(g)2NO(g) △H>0。恒温,恒容密闭容器中,下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是____

A.混合气体的密度不再变化 B.容器内的压强不再变化

C.N2、O2、NO的物质的量之比为1∶1∶2 D.氧气的百分含量不再变化

(3)为减少SO2的排放,常采取的措施有:

①将煤转化为清洁气体燃料。

已知:H2(g)+ 1/2O2(g) =H2O(g) △H=241.8kJ·mol-1

C(s)+1/2O2(g) =CO(g)△H =-110.5kJ·mol-1

②洗涤含SO2的烟气。

写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式:_______________

(4)车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”之一。活性炭可处理大气污染物NO。在5L密闭容器中加入NO和活性炭(假设无杂质)。一定条件下生成气体EF。当温度分别在T1℃和T2℃时,测得各物质平衡时物质的量(n/mol)如下表:

物质

温度/℃

活性炭

NO

E

F

初始

3.000

0.10

0

0

T1

2.960

0.020

0.040

0.040

T2

2.975

0.050

0.025

0.025

①写出NO与活性炭反应的化学方程式______________________

②计算上述反应T1℃时的平衡常数K1=______________

T1<T2,则该反应的△H__________0(填“>”、“<”或“=”)。

③上述反应T1℃时达到化学平衡后再通入0.1molNO气体,则达到新化学平衡时NO的转化率为________

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