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    13．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4L的H2O2中所含H原子个数远大于2NA
    B．常温常压下，14.2g的Na2SO4和Na2S2O3的混合物含有Na原子个数为0.4NA
    C．标准状况下，130.5g的MnO2粉末与足量浓盐酸共热转移电子数目小于3NA
    D．常温常压下，足量的金属Al与1mol Cl2共热，转移电子数为3NA

    分析 A、标况下双氧水为液态；
    B、Na2SO4和Na2S2O3的摩尔质量不同；
    C、求出二氧化锰的物质的量，然后根据1mol二氧化锰能转移2mol电子来分析；
    D、氯气和铝反应后变为-1价．

    解答 解：A、标准状况下，H2O2是液体，22.4L远大于1mol，故H原子远大于2NA，故A正确；
    B、Na2SO4和Na2S2O3的摩尔质量不同，故有14.2g混合物的物质的量不是定值，故含有的Na原子个数无法计算，故B错误；
    C、130.5g为1.5mol MnO2，盐酸过量时MnO2可以完全被消耗，由+4价变为+2价，故1.5mol二氧化锰可转移3mol电子，故C错误；
    D、氯气和铝反应后变为-1价，故1mol Cl2化合价降低2价，转移2mol电子，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

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    C．1mol可卡因最多能与2molNaOH发生反应
    D．以上毒品均属于芳香烃

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    B．碳酸氢钠溶液中加入足量热的氢氧化钠溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
    C．用氯酸钠的酸性溶液与H2O2作用制取ClO2：4ClO3-+4H2O2+4H+=4ClO2↑+3O2↑+6H2O
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    A．Y的氧化物不能与任何酸发生反应
    B．X和W可形成离子化合物
    C．X、Y、Z和W都没有同素异形体
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