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    1．在中和滴定中，下列操作或说法不正确的是（　　）
    A．使用滴定管时，滴定管必须用待装液润洗2～3次
    B．酸式滴定管不能盛装碱液，碱式滴定管不能盛装酸液
    C．盛放准确量取待测液的锥形瓶应预先用待测液润洗
    D．滴定操作应重复2至3次，并求出滴定用去的溶液体积的平均值，计算出待测液的浓度

    分析 A．使用滴定管时，必须润洗，否则浓度变小；
    B．二氧化硅与碱性溶液反应生成硅酸钠具有粘性，酸性溶液或强氧化性溶液可氧化腐蚀橡胶；
    C．锥形瓶不需要润洗；
    D．滴定实验为了减小误差，应应重复2至3次，并求出滴定用去的溶液体积的平均值．

    解答 解：A．因滴定管装液时，防止试剂被稀释，洗涤后必须用待装液润洗2～3次，故A正确；
    B．二氧化硅与碱性溶液反应生成硅酸钠具有粘性，酸性溶液或强氧化性溶液可氧化腐蚀橡胶，则酸式滴定管不能盛装碱液，碱式滴定管不能盛装酸液或强氧化性溶液，故B正确；
    C．因盛装待测液的锥形瓶无需用待测液润洗，否则待测液的量增多，影响测定结果，故C错误；
    D．滴定实验为了减小误差，应应重复2至3次，并求出滴定用去的溶液体积的平均值，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握中和滴定实验为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的基本操作和实验技能，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如图：

    （1）Pt电极上发生的是还原（填“氧化”或“还原”）反应．
    （2）写出NiO电极的电极反应式：NO+O2--2e-=NO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生在实验室中进行测定盐酸的浓度的实验．请完成下列填空：
    （1）配制100mL 0.10mol•L-1 NaOH标准溶液．称量0.4g氢氧化钠固体．
    （2）取20.00mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下．
    实验编号NaOH溶液的浓度（mol•L-1）滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）待测盐酸的体积（mL）
    10.1022.6220.00
    20.1022.7220.00
    30.1022.8020.00
    ①滴定达到终点的标志是最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色．
    ②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为0.11mol•L-1（保留两位有效数字）．

    ③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图1所示操作中的丙，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．
    ④若滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图2所示，则起始读数为0.00 mL，终点读数为26.10 mL；所用NaOH溶液的体积为26.10 mL．
    ⑤在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有DE（填字母序号）．
    A．滴定终点读数时俯视
    B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
    C．锥形瓶水洗后未干燥
    D．称量NaOH固体中混有Na2CO3固体
    E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．合成氨和制备硝酸是两种重要的化工生产，四川某化工厂将合成氨与制备硝酸进行连续

    生产．其工艺流程见图1：
    （1）由NH3制HNO3，第一步反应为：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0，欲提高NH3的转化率，下列措施可行的是a．（填字母）
    a．向装置中再充入O2      
    b．加入反应的催化剂
    c．升高温度
    （2）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
    4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/rnol
    则在该条件下，氨合成塔中所发生反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol；
    （3）用尾气NO2为原料可制新型硝化剂N2O5，其原理：先将NO2转化为N2O4，再采用电解法制备N2O5，装置如图2所示，则电源b极是负极（填“正”“负”），生成N2O5电极反应式为N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+，电解一段时间后硝酸溶液的pH值不变（填“增大”“减小”“不变”）
    （4）利用ClO2氧化氮氧化物反应过程如下：
    NO$→_{反应Ⅰ}^{ClO_{2}}$NO2$→_{反应Ⅱ}^{Na_{2}SO_{3}溶液}$N2
    反应Ⅰ的化学方程式是2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+HCl，反应Ⅱ的离子方程式是2NO2+4SO32-=N2+4SO42-．若标准状况下有22.4LN2生成，共消耗ClO2135g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．为回收利用废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及SiO2等，其中VOSO4可溶于水），科研人员最新研制了一种回收钒的新工艺，其主要流程如图1：

    （1）萃取、反萃取过程中所需的主要玻璃仪器为分液漏斗．
    （2）上述流程中涉及到两处氧化还原反应．
    ①“浸取还原”过程的产物为VOSO4，该反应的离子方程式为V2O5+SO32-+4H+=2VO2++SO42-+2H2O．
    ②“氧化”过程无气体产生，溶液中VO2+转化为VO2+，该反应的离子方程式为6VO2++ClO3-+3H2O=6VO2++Cl-+6H+．
    （3）“沉淀”过程中，沉钒率受温度、氯化铵系数（NH4Cl的质量与调节pH之后的料液中VO3-的质量比）等的影响，其中温度与沉淀率的关系如图2所示，温度高于80℃沉钒率降低的可能原因是温度高于80度，导致部分氯化铵分解．
    （4）上述流程中所得沉淀为一系列的聚合物种[其分子组成可用NmHnVxOy表示]，质谱法分析某沉淀的摩尔质量为832g/mol．取该沉淀83.2g用下列装置测定其组成，充分焙烧后玻璃管内残留V2O5固体为72.8g；所得气体通过U形管后，U形管增重3.6g．

    ①广口瓶中浓硫酸的作用为吸收产生的氨气．
    ②该沉淀的分子式为N2H16V8O22．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．用标准盐酸滴定未知浓度的氨水时，锥形中通常盛放氨水，滴定时，左手酸式滴定管的活塞，右振荡锥形瓶，双眼注视锥形瓶中颜色的变化．如滴定过程中进行如下操作，分别指出该项操作对滴定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
    （1）滴定前未用标准盐酸润洗酸式滴定管偏高；
    （2）滴定前用氨水润洗锥形瓶偏高
    （3）滴定前标准盐酸是敞口放置的偏高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．图是炭和水蒸汽发生反应生成CO、H2的途径和三个状态的能量，该反应为吸热反应．下列说法不正确的是（　　）
    A．步骤1为吸热反应，步骤2为放热反应
    B．E2＞E3＞E1
    C．1mol C发生该反应时吸收的能量为E3-E1
    D．E2-E1＜E2-E3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．能正确表示下列反应的离子方程式为（　　）
    A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+NH3↑+2H2O
    B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca（OH）2+CO32-═CaCO3↓+2OH-
    C．稀硫酸中加入铁粉：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇（于固定容器中进行）：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）
    （1）表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）
    温度250℃300℃350℃
    K2.0410.2700.012
    ①该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）{c}^{2}（{H}_{2}）}$，△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②300℃下，将2mol CO、6mol H2和4molCH3OH充入2L的密闭容器中，判断反应正向（填“正向”或“逆向”）进行．
    ③要提高CO的转化率，可以采取的措施是df（填序号）．
    a．升温   b．加入催化剂   c．增加CO的浓度     d．加入H2加压   e．加入惰性气体加压      f．分离出甲醇
    （2）如图表示在温度分别为T1、T2时，平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率A＜C（填“＞”、“=”或“＜”，下同），A、C两点的化学平衡常数A=C，由状态B到状态A，可采用升温的方法（填“升温”或“降温”）．
    （3）已知在常温常压下：化学反应①②③④的平衡常数分别为K1，K2，K3，K4
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）  K1
    ②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g） K2
    ③H2O（g）═H2O（l） K3
    ④CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l） K4
    则K4=$\frac{{{K}_{1}}^{\frac{1}{2}}{{K}_{3}}^{2}}{{K}_{2}\frac{1}{2}}$（用含有K1，K2，K3的代数式表达）．

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