Question

8．有两份质量相同的NaHCO₃固体，向第一份中加入盐酸使其充分反应；将第二份加热使其完全分解，冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸，充分反应，则它们所耗用的盐酸的体积比为（　　）

• A． 2：1
• B． 1：1
• C． 1：2
• D． 4：1

Answer 1

分析 第一份中发生反应：NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑，第二份中加热发生反应2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，再加入盐酸，Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，最终都生成氯化钠，令碳酸氢钠的物质的量为1mol，根据钠元素、氯元素守恒计算．

解答 解：第一份中发生反应NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，第二份中加热发生反应2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，加入盐酸，发生反应Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，最终都生成氯化钠，令碳酸氢钠的物质的量为1mol，根据钠元素守恒可知n（NaHCO₃）=n（NaCl）=1mol，根据氯元素守恒可知n（NaCl）=n（HCl）=1mol，故第一份、第二份中实际消耗的HCl的物质的量之比为1mol：1mol=1：1，盐酸的浓度相同，体积之比等于物质的量之比，故消耗盐酸的体积之比为1：1，
故选B．

点评 本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握发生的反应、物质的量关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意守恒法的应用，题目难度不大．