Question

【题目】中和滴定是实验室定量测定未知酸或碱浓度的重要方法。25℃时，向 20.00 mL NaOH溶液中逐滴滴入某浓度的CH3COOH溶液以测定该醋酸溶液的浓度。滴定过程中，溶液的pH与滴入CH3COOH 溶液的体积关系如图所示， 回答下列问题：

（1）滴定时，使用到的主要玻璃仪器有__________。

（2）选择的指示剂是_________，如何判断滴定达到终点 _____________。

（3）若当滴定达到终点时，测得消耗 CH3COOH 溶液的体积为 10.00 mL. 则所测醋酸溶液的浓度为 _________molL-1。

（4）图中B 点所示溶液中c(Na +)______c(CH3COO-)（填“＞”“＜”或“＝”）。

（5）图中 C 点对应的pH=4.7，该点所示溶液中c(CH3COO-)+ c(OH-)-c(Na+)=________ molL-1（已知：lg2=0.3）。

Answer 1

【答案】酸式滴定管、锥形瓶、碱式滴定管 酚酞 滴入最后一滴醋酸溶液振荡，溶液由红色变成浅红色，且半分钟内不恢复红色 0.20 = 2.0×105

【解析】

中和滴定使用到的主要玻璃仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶；根据滴定终点的酸碱性选择指示剂；根据滴定曲线的起点确定氢氧化钠标准溶液的浓度，并根据其消耗量计算醋酸的物质的量浓度；根据电荷守恒确定相关离子浓度之间的关系。

(1)滴定时，使用到的主要玻璃仪器有酸式滴定管、锥形瓶、碱式滴定管。

(2)滴定终点得到的醋酸钠溶液显碱性，酚酞的变色范围是8.2~10.0，故可选择酚酞作指示剂，滴定达到终点的判断方法是：滴入最后一滴醋酸溶液振荡，溶液由红色变成浅红色，且半分钟内不恢复红色。

(3)由滴定曲线的起点可知，所用标准碱液的pH=13、体积为20.00 mL，则c(NaOH)=0.10mol/L，滴定达到终点时，测得消耗CH3COOH溶液的体积为 10.00 mL，则所测醋酸溶液的浓度为0.20molL-1。

(4)图中B 点所示溶液中pH=7，溶液显中性，c(OH-)=c(H+)，根据电荷守恒c(Na +)+ c(H+)= c(OH-) +c(CH3COO-)可知，c(Na +)=c(CH3COO-)。

(5)图中 C 点对应的pH=4.7，则c(H+)=10-4.7mol/L=2.0×105molL-1，根据电荷守恒c(Na +)+ c(H+)= c(OH-) +c(CH3COO-)可知，该点所示溶液中c(CH3COO-)+c(OH-)-c(Na+)= c(H+)=2.0×105molL-1。