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    【题目】由p(丙烯)制备化合物r(丙烯酸甲酯)的流程如图：

    下列说法正确的是( )

    A.只有p能发生加聚反应

    B.p、q分子中所有原子均可处于同一平面

    C.可用溶液鉴别q和r

    D.与r含有相同官能团的同分异构体只有2种

    【答案】C

    【解析】

    A．p、q、r的分子结构中均含有碳碳双键，均可发生加聚反应，A项错误；

    B．p的分子结构中存在一个甲基，甲基中的碳原子形成了键角约为109°28′的四条共价键，因此，甲基中的所有原子一定不能共平面，所以p的所有原子一定不能共平面,q的所有原子有可能共平面，B项错误；

    C．q中含有羧基，能与反应，r中含有酯基，不能与溶液反应，C项正确；

    D．与r含有相同官能团的同分异构体有，，，，共4种，D项错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W、R、Q是原子序数依次增大的前20号元素。X2是通常状况下密度最小的气体；Z与R同主族，R的一种固体单质在空气中易自燃；Y、W最外层电子数之和是Z的2倍，W有W2、W3两种常见单质；含Q的化合物焰色反应呈紫色。请回答下列问题：

    (1)X、W、R、Q原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)__________；请写出Z在周期表中的位置____________________。

    (2)由上述元素组成的物质YW(ZX2)2是一种中性肥料，请写出它的电子式______________。

    (3)请设计实验比较Z与R元素的非金属性强弱____________________。

    (4)X、Y形成的化合物中含有非极性键且相对分子质量最小的物质是________。(写化学式)

    (5)R的简单氢化物具有强还原性，将其通入硫酸铜溶液能生成两种最高价含氧酸和一种单质，请写出该反应的化学方程式__________________________________________________。

    (6)Y的最高价氧化物与Q的最高价氧化物的水化物按物质的量之比1：2反应，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于Na2CO3和NaHCO3的说法正确的是

    A.它们的物质的量相等时，跟足量的盐酸反应，在相同状况时放出的CO2体积相同

    B.它们的物质的量相等时，跟足量的盐酸反应，所消耗盐酸的物质的量相同

    C.它们的质量相等时，在水中电离出相同数目的Na+

    D.它们的质量相等时，与足量盐酸反应产生物质的量相等的CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲硅烷广泛用于电子工业、汽车领域，三氯氢硅（SiHCl3）是制备甲硅烷的重要原料。回答下列问题：

    (1)工业上以硅粉和氯化氢气体为原料生产SiHCl3时伴随发生的反应有：

    Si(s)＋4HCl(g)= SiCl4(g)＋2H2(g) H＝-241kJ/mol

    SiHCl3(g)＋HCl(g)=SiCl4(g)＋H2(g) H＝-31kJ/mol

    以硅粉和氯化氢气体生产SiHCl3的热化学方程式是____________________________。

    (2)工业上可用四氯化硅和氢化铝锂（LiAlH4）制甲硅烷，反应后得甲硅烷及两种盐。该反应的化学方程式为_________________。

    (3)三氯氢硅歧化也可制得甲硅烷。反应2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)为歧化制甲硅烷过程的关键步骤，此反应采用一定量的PA100催化剂，在不同反应温度下测得SiHCl3的转化率随时间的变化关系如图所示。

    ①353.15K时，平衡转化率为_________，反应的平衡常数K＝________（保留3位小数）。该反应是________反应（填“放热”“吸热”）。

    ②323.15K时，要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有_________、__________。

    ③比较a、b处反应速率的大小：va_____vb （填“＞”“＜”或“＝”）。已知反应速率v正＝，v逆＝，k1、k2分别是正、逆反应的速率常数，与反应温度有关，x为物质的量分数，则在353.15K时＝________（保留3位小数）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组欲利用如图所示的实验装置探究苯与液溴的反应（装置连接顺序为CDAB）

    已知：MnO2+2NaBr+2H2SO4Br2↑+MnSO4+Na2SO4+2H2O，下列说法不正确的是

    A. 装置A的作用是除去HBr中的溴蒸气

    B. 装置B的作用是检验HBr

    C. 可以用装置C制取溴蒸气

    D. 装置D反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物的结构简式如图所示，下列关于该有机物的性质说法正确的是( )

    A.可与银氨溶液反应，不与溶液反应显色

    B.可以与反应，1 mol该物质最多消耗

    C.1 mol该物质与足量金属Na反应，最多产生

    D.1 mol物质与NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锌及锌的化合物应用广泛。例如，测定铜合金中的铅、锌时要利用锌配离子的下列反应：[Zn(CN)4]2-＋4HCHO＋4H2O=Zn2+＋4HOCH2CN＋4OH－

    回答下列问题：

    (1)基态Zn2+的电子排布式为_____________，基态 C原子核外电子占据_____个不同原子轨道。

    (2)C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________，HOCH2CN分子中含有的σ键与π键数目之比为_________。

    (3)HCHO分子中碳原子轨道的杂化类型是________，福尔马林是HCHO的水溶液，HCHO极易与水互溶的主要原因是_________________________。

    (4)[Zn(CN)4]2-中Zn2+与CN－之间的化学键称为_________，提供孤电子对的成键原子是________。

    (5)ZnO的一种最稳定的晶体结构如图所示，晶胞中Zn2+的配位数为______。六棱柱底边长为acm，高为bcm，设阿伏加德罗常数的值为NA，则ZnO的密度为_______ g/cm3（列出计算表达式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】干燥管 A 中为块状白色固体，烧杯中为稀盐酸，B 中为淡黄色粉末，C 中与 B含有相同阳离子的为白色半透明结晶状的固体碱，C 的火焰反应呈黄色。并将 A、B、C 按如图所示装置连接，当打开活塞(I)(II),关闭(III)时，D 中蜡烛火焰明亮；打开活塞(I)(III)时， D 中蜡烛火焰没有明显变化；关闭活塞(I)时，A 中反应自行停止。

    试根据上述实验事实，回答以下各问题：

    (1)在装置B 中发生的化学反应是_______。

    (2)在干燥管C 中的白色固体的俗名_____。写出 C 中发生化学反应的方程式：______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知四种物质A、B、C、D在一定条件下的相互转化关系如下图所示：

    （1）若A是一种活泼金属单质，化合物D是烧碱。该反应的化学方程式为______；标准状况下，生成3.36L单质B，消耗单质A的物质的量为__。

    （2）若A是国防金属，B是黑色固体单质。化合物C的化学式为_____；该反应中化合物C为___（填“氧化剂”或“还原剂”）。

    （3）若A是一种黄绿色气体单质，单质B能使淀粉溶液变蓝。用四氯化碳将单质B从它的水溶液中提取出来，这种实验操作的名称叫做___。检验化合物D中阴离子的试剂为_____。

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