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    6．“类推”是一种常用的学习方法，但有时类推会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是（　　）
    A．NH4Cl加热分解只生成HCl和NH3，NH4I固体加热分解也只生成HI和NH3
    B．第二周期元素氢化物的稳定性顺序是HF＞H2O＞NH3，则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl＞H2S＞PH3
    C．足量的CO2气体通入Na2SiO3中可生成NaHCO3； 足量的CO2气体通入石炭酸中也生成了NaHCO3
    D．干冰（CO2）是分子晶体，则SiO2也是分子晶体

    分析 A．碘化铵分解生成碘化氢和氨气，而碘化氢不稳定，能够分解生成碘单质和氢气；
    B．非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强；
    C．石碳酸为苯酚，二氧化碳不与石碳酸反应；
    D．干冰晶体属于原子晶体，不是分子晶体．

    解答 解：A．氯化铵加热分解生成氯化氢和氨气，而NH4I固体加热分解生成HI和NH3，HI不稳定分解生成碘和氢气，不能进行类推，故A错误；
    B．非金属性越强氢化物越稳定，非金属性Cl＞S＞P，故稳定性为：HCl＞H2S＞PH3，可以类推，故B正确；
    C．碳酸的酸性大于硅酸，则过量二氧化碳与硅酸钠溶液反应生成硅酸和碳酸氢钠；石碳酸为苯酚，苯酚溶液为酸性溶液，不与二氧化碳反应，故C错误；
    D．干冰（CO2）是分子晶体，而SiO2为原子晶体，二者晶体类型不同，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了探究化学规律，题目难度中等，涉及铵盐性质、晶体类型、元素周期律等知识，解答关键是判断前后类推是否合理，试题侧重考查学生的分析、理解能力及逻辑推理能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．如图是常见四种有机物的比例模型示意图．下列说法正确的是（　　）
    A．甲的二氯代物只有一种
    B．乙能与溴水发生取代反应而使溴水褪色
    C．1mol丙中含有碳碳双键的数目是3NA
    D．丁在稀硫酸作用下可与甲酸发生取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．将一定量的A、B、C三种物质（都是气体）放入固定体积为10L的密闭容器中，一定条件下发生反应，一段时间内测得各物质的物质的量变化如图所示．
    请解答下列问题：
    （1）反应的化学方程式用A、B、C可表示为2C?A+3B．
    （2）用B的浓度变化表示在0～10min内的反应速率是0.03mol/（L•min）．
    （3）在该条件达到反应的限度（平衡状态）时反应物的转化率（转化率═转化的物质的量/初始物质的量×100%，计算结果保留1位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．咖啡酸具有止血功效，存在于多种中药中，其结构简式为．
    ①写出咖啡酸中两种含氧官能团的名称：酚羟基、羧基；
    ②根据咖啡酸的结构，列举三种咖啡酸可以发生的反应类型：加成反应、加聚反应、取代反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．二氧化碳作为含碳化合物燃烧的最终产物，其排放量正以每年4%的速度递增，大气中高浓度的CO2破坏了大气平衡，是造成全球气温升高、气候恶化的主要原因．随着科技进步和人类环保意识的增强，如何利用和固定CO2已经成为世界各国政府和有识之士特别关注的问题．
    根据反应：
    CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1
    CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ•mol-1
    某化学兴趣小组设想利用甲烷和二氧化碳反应制取一氧化碳和氢气，实现废气利用，变废为宝，试回答下列问题：
    （1）写出该反应的热化学方程式CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ•mol-1．
    （2）已知：①体系自由能变化△G＜0时，反应自发进行；△G＞0时，反应不自发进行；②△G=△H-T△S；③高温下该反应的△S=0.257kJ•mol-1•K-1．若不考虑条件变化对焓变、熵变的影响，据此可初步判断反应进行的最低温度应大于926.6KK．
    （3）该反应为可逆反应，其平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{2}（CO）×{c}^{2}（{H}_{2}）}{c（C{H}_{4}）×c（C{O}_{2}）}$；为提高该反应的速度，需选择合适的催化剂，根据中学化学催化剂的实际应用经验，兴趣小组将选择的重点范围确定为过渡（填“主族”或“过渡”）元素的单质或氧化物．由于该反应需在较高温度下才能发生，对催化剂的选择探究增加了困难．某同学认为，该反应的逆反应在常温时能自发进行（△G＜0），可在常温下对逆反应进行催化剂的选择探究，然后再对该催化剂的催化效率受温度的影响进行探究．一种对逆反应有效的催化剂，对正反应也一定有效，其理由是催化剂不影响化学平衡移动，说明催化剂同等程度改变正反应速率、逆反应速率．
    （4）碳酸盐是人工固定二氧化碳仅次于尿素的第二大产品，用途广泛，一种熔融碳酸盐燃料电池用Li2CO3和K2CO3的熔融盐混合物作电解质，由外部向一电极供给燃料气体（如H2或CO等），向另一电极供给空气和CO2的混合气体，写出正极的电极反应式2CO2+O2+4e-=2CO32-．
    （5）自然界固定二氧化碳的主要方式是绿色植物的光合作用．生物学家曾经认为地球上的生态系统离不开阳光，但在11000m漆黑的深海底发现了无脊椎动物．这些生物完全依靠化学自养菌，以海底热泉喷出液中的硫化物如H2S为能源，利用CO2合成（C6H10O3）n和一种淡黄色固体，写出该反应的化学方程式6n CO2+12n H2S=（C6H10O3）n+12n S↓+7n H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某纯净的天然碱可看做二氧化碳和氢氧化钠反应的产物．取6.64g天然碱用酒精灯充分加热至恒重，将生成的气体依次通过过量的浓硫酸、过量澄清石灰水后，浓硫酸增重0.9g，澄清石灰水中生成沉淀1g．
    （1）充分加热后，剩余固体重5.3 g；
    （2）该天然碱成份中除含有碳酸钠外，还含有NaHCO3、H2O（填化学式）；
    （3）6.64g天然碱中，含碳酸钠的物质的量为0.04mol；
    （4）该天然碱的化学式为2Na2CO3•NaHCO3•2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．一些烷烃的燃烧热（KJ/mol）如表：
    化合物燃烧热化合物燃烧热
    甲烷891.0正丁烷2878.0
    乙烷1560.8异丁烷2869.6
    丙烷2221.52-甲基丁烷3531.3
    下列表达正确的是（　　）
    A．热稳定性：正丁烷＜异丁烷
    B．乙烷燃烧的热化学方程式为：
    2C2H6（g）+7O2（g）→4CO2（g）+6H2O（g）△H=-1560.8KJ/mol
    C．正戊烷的燃烧热不超过3530 KJ/mol
    D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，完全燃烧放出的热量越多

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．已知某温度下，重水D2O的离子积为1.6×10-15，可以用pH一样的定义来规定pD=-lg（D+），以下关于pD的叙述正确的是（　　）
    A．该温度下纯重水的pD=7
    B．在1L D2O的溶液中溶解0.01mol NaOD（设溶液体积为1L），其中pD=12
    C．向100mL 0.25mol•L-1的DCl重水溶液中加入50mL 0.2mol•L-1的NaOD的重水溶液，其中pD=2
    D．在1L D2O中溶解0.01mol DCl（设溶液的体积为1L），其中pD=2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列各组顺序排列不正确的是（　　）
    A．离子半径：S2-＞O2-＞Na+＞Al3+B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3
    C．电负性：F＞O＞N＞CD．第一电离能：F＞O＞N＞C

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