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    在密闭容器中反应：aX（g）+bY（g）?cZ（g）+dW（g），反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的一半体积，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1．8倍．下列叙述不正确的是 （ ）

    A．平衡向逆反应方向移动 B． a+b＞c+d

    C．Z的体积分数减小 D． X的转化率下降

     

    B

    【解析】

    试题解析：保持温度不变，将气体压缩到原来的一半体积，如平衡不移动，则应有W的浓度为原平衡的2倍，而此时为1．8倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，则应有a+b＜c+d，Z的体积分数减小，X的转化率下降。故选B。

    考点：化学平衡移动

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年辽宁沈阳铁路实验中学高一上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    两份质量相同的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是

    A．分子个数比为17：16 B．原子个数比为17：16

    C．氢原子个数比为17：12 D．氢原子质量比为 17：12

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年辽宁大连市高一上期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (8分)描述下列反应的现象并写出反应的离子方程式。

    （1）向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，现象______，离子方程式_______________。

    （2）向NaHCO3溶液中滴加稀H2SO4，现象_______，离子方程式______________。

    （3）稀HNO3和Ba(OH)2溶液混合，现象__ ____，离子方程式_______ ______。

    比较：上述三个离子反应发生的条件的不同点是______；相同点是______。

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年辽宁大连市高一上期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述中正确的是

    A.含氧酸具有氧化性，无氧酸则不具有氧化性

    B.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

    C.失电子难的原子获得电子的能力一定强

    D.由X变为X2+的反应是氧化反应

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年贵州省高二上学期半期考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。已知CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：

    温度/℃

    400

    500

    830

    1 000

    平衡常数K

    10

    9

    1

    0．6

    试回答下列问题：

    （1）上述反应的正反应是____反应(填“放热”或“吸热”)，该反应的平衡常数表达式为 。

    （2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （填序号）。

    a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不变

    c．υ正（H2）＝υ逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）

    （3）在实际生产中，该反应的适宜条件为 ．

    A．加压，400～500℃ 催化剂 B．加压，830～1000℃ 催化剂

    C．常压，400～500℃ 催化剂 D．常压，830～1000℃ 催化剂

    （4）在830 ℃时，2L的密闭容器中加入4molCO(g)和6molH2O(g)，10 min后达到平衡时，CO2的平衡浓度为___________，用H2浓度变化来表示的平均反应速率为____________， CO的转化率是_________。

    （5）为使该反应的反应速率增大且平衡向正反应方向移动的是___________（填字母序号）．

    a．增大CO浓度 b．升高温度

    c．将生成物分离出去 d．使用高效催化剂

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省四地六校高二上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）某校化学小组的同学以碳棒为电极电解氯化铜溶液时发现阴极碳棒上除了有红色物质析出外,还有少量白色物质析出。为探究阴极碳棒上的附着物,设计了如下过程:

    Ⅰ.有关资料

    铜的化合物的颜色、性质如下:

    物质

    颜色、性质

     

    物质

    颜色、性质

    氢氧化铜Cu(OH)2

    蓝色固体不溶于水

    硫酸铜(CuSO4)

    溶液呈蓝色

    氧化亚铜(Cu2O)

    红色固体不溶于水

    氯化铜(CuCl2)

    溶液呈绿色,稀溶液呈蓝色

    氯化亚铜(CuCl)

    白色固体不溶于水

    碱式氯化铜

    绿色固体不溶于水

    Ⅱ．探究实验

    （1）提出假设:①红色物质一定有铜,还可能有Cu2O；②根据以上资料，白色物质化学式可能为 。

    （2）实验验证:

    取电解CuCl2溶液后的阴极碳棒附着物,洗涤、干燥,连接下列装置进行实验,验证阴极产物。

    实验结束后,碳棒上的白色物质变为红色,无水硫酸铜不变色。

    ①碳棒上的红色物质有无Cu2O?　 　　(填“有”或“无”),请简要说明的理由：

    　 　; 

    ②在c装置后将气体通入硝酸银溶液中,若出现白色沉淀,可说明提出假设②中的白色物质一定存在，写出装置b中发生反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　。 

    （3） 由以上实验分析可知：电解CuCl2溶液的阴极上发生的电极反应式为Cu2++2e-Cu和　 　　　。

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省四地六校高二上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    碘与氢气反应的热化学方程式是

    ①I2(g)+H2(g)2HI(g)ΔH=－9.48 kJ·mol-1 ②I2(s)+H2(g)2HI(g)ΔH=+26.48 kJ·mol-1 下列说法正确的是(　　)

    A．从上述两反应可知1mol的I2(g)能量比1mol的I2(s)能量高

    B．I2(s)I2(g)　ΔH<0

    C．②的反应物总能量与①的反应物总能量相等

    D．1 mol I2(g)中通入1 mol H2(g),发生反应时放出的热量为9.48 kJ·mol-1

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省四地六校高一上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （8分）SO2、SO3、CO、Fe2O3是四种常见的氧化物，它们能发生多个反应。分别写出符合下列要求的化学方程式。

    （1）Fe2O3和CO在高温下反应 ；

    （2）能够说明Fe2O3是碱性氧化物的反应 （只写一个）；

    （3）SO2和足量KOH溶液反应 ；

    （4）已知SO3是一种能和水反应的酸性氧化物，SO3能和NaOH溶液反应 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省厦门市高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中正确的是

    A．不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等
    B．向煮沸的1mol/LNaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体
    C．可吸入颗粒（直径在10-7m以上）形成气溶胶，对人类健康危害极大
    D．FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体可以用丁达尔效应鉴别

     

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