Question

3．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（　　）
①H^-的半径比Li⁺的半径大　
②砹（At）为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于稀硝酸　
③锂（Li）在氧气中剧烈燃烧，产物是Li₂O₂，其溶液是一种强碱　
④硫酸锶（SrSO₄）是难溶于水的白色固体　
⑤硒化氢（H₂Se）是无色，有毒，比H₂S稳定的气体．

• A． ①②④
• B． ③⑤
• C． ②④⑤
• D． ③④

Answer 1

分析 ①具有相同排布的离子，原子序数大的离子半径小；
②砹为ⅤⅡA族元素，从上到下，单质的颜色加深，由气到固，非金属性减弱；
③Li燃烧生成Li₂O，从上到下，金属性增强；
④Sr与Ca同主族，化合物性质相似；
⑤S、Se同主族，非金属性S＞Se．

解答 解：①具有相同排布的离子，原子序数大的离子半径小，则H^-的半径比Li⁺的半径大，故正确；
②砹为ⅤⅡA族元素，从上到下，单质的颜色加深，由气到固，则砹（At）为有色固体，从上到下非金属性减弱，则HAt不稳定，且AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于稀硝酸，故正确；
③Li燃烧生成Li₂O，从上到下，金属性增强，则LiOH为弱碱，故错误；
④Sr与Ca同主族，化合物性质相似，则SrSO₄是难溶于水的白色固体，故正确；
⑤S、Se同主族，非金属性S＞Se，则H₂Se不如H₂S稳定，故错误；
故选B．

点评 本题考查元素周期表和元素周期律的综合应用，为高频考点，涉及离子半径比较、金属性和非金属性比较等，把握元素的位置、元素周期律即可解答，题目难度不大．