练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    9．利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）通过下列反应合成甲醇．下列说法正确的是（　　）
    反应①：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H1=41kJ•mol-1
    反应②：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2=-99kJ•mol-1
    反应③：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（l）△H3．
    A．反应①为放热反应B．增大反应①的压强，H2转化率提高
    C．反应②使用催化剂，△H2不变D．△H3=-58 KJ•mol-1

    分析 A．△H＞0的反应为吸热反应；
    B．反应①中，反应前后气体的体积不变；
    C．加入催化剂，不改变反应热；
    D．由盖斯定律将①+②可得CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），气体变为液体放出热量．

    解答 解：A．反应①的△H＞0，为吸热反应，故A错误；
    B．反应①中，反应前后气体的体积不变，则增大压强，平衡不移动，氢气的转化率不变，故B错误；
    C．加入催化剂，可降低反应的活化能，但不改变反应热，故C正确；
    D．由盖斯定律将①+②可得CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），△H=-58 KJ•mol-1，气体变为液体放出热量，则CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（l）△H3＜-58 KJ•mol-1，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查化学反应与能量变化，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，主要把握盖斯定律的运用，理解外界条件对平衡移动的影响，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．铁氮化合物（FexNy）在磁记录材料领域有着广泛的应用前景．某FexNy的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与．
    （1）Fe3+基态核外电子排布式为[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5．
    （2）丙酮（）分子中碳原子轨道的杂化类型是sp2和sp3，1mol 丙酮分子中含有σ键的数目为9NA．
    （3）C、H、O 三种元素的电负性由小到大的顺序为H＜C＜O．
    （4）乙醇的沸点高于丙酮，这是因为乙醇分子间存在氢键．
    （5）某FexNy的晶胞如图-1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe（x-n） CunNy．FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图-2 所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为Fe3CuN．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L-1，W在短周期主族元素中原子半径最大．下列说法不正确的是（　　）
    A．原子半径：W＞Y＞M
    B．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键
    C．W和Z形成的化合物中阴、阳离子物质的量之比均为1：2
    D．X的单质可由金属单质置换得到

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．室温下，将0.05molCH3COONa固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质充分混合后，有关结论不正确的是（　　）
    加入的物质结论
    A0.05molCH3COONa固体$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（N{a}^{+}）}$减小
    B0.05molNaHSO4固体C（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+）-c（SO42-）
    C0.05molNH4Cl固体水电离程度增大
    D50mLH2O由水电离出的c（H+）c（OH-）减小
    A．AB．BC．CD．D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、W同主族；Y、Z同周期；X、Y、Z三种元素形成一种化合物M，25℃时，0.1mol•L-1的M溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1.0×10-12．下列说法正确的是（　　）
    A．简单离子半径：Y＜Z＜W
    B．X分別与Z、W形成的化合物中，所含化学键类型相同
    C．X、Y形成的最简单化合物的电子式为
    D．Z分別与X、W均可形成具有漂白性的化合物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在温度T1和T2时，分别将0.50mol CH4和1.2mol NO2充入1L的密闭容器中发生反应：
    CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=akJ/mol．测得有关数据如表：
    温度时间/min
    物质的量    		010204050
    T1n（CH4）/mol0.500.350.250.100.10
    T2n（CH4）/mol0.500.300.18x0.15
    下列说法正确的是（　　）
    A．T1＞T2，且a＞0
    B．当温度为T2、反应进行到40 min时，x＞0.15
    C．温度为T2时，若向平衡后的容器中再充入0.50 mol CH4和1.2mol NO2，重新达到平衡时，n（N2）=0.70mol
    D．温度为T1时，达平衡时CH4 的转化率大于NO2的转化率

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列反应中属于放热反应而且是氧化还原反应的是（　　）
    A．铝粉与氧化铁粉末反应B．强酸与强碱的中和反应
    C．碳酸钙受热分解D．氧化钙溶于水

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．对于放热反应A2+B2═C2，下列说法正确的是（　　）
    A．产物C2所具有的总能量高于反应物A2和B2所具有的总能量
    B．反应物A2和B2所具有的总能量高于产物C2所具有的总能量
    C．破坏A2和B2分子内的化学键所吸收的总能量高于形成C2分子内的化学键所放出的总能量
    D．破坏A2和B2分子内的化学键所放出的总能量高于形成C2分子内的化学键所吸收的总能量

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．实验室以蛇纹石酸浸出液（主要含Fe3+，还有一定量的Al3+、Mn2+、Ca2+、Mg2+等）为原料制备高纯氧化铁，流程如图1：

    已知流程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表：
    氢氧化物 Fe3+ Fe2+ Al3+
    开始沉淀的pH1.15.83.0
    沉淀完全的pH3.28.85.0
    （1）“还原”时，应选择C（填字母）．
    A．Zn粉              B．NaClO溶液              C．Fe粉
    （2）“滤渣”的主要成分除含有少量MnF2外，还含有CaF2、MgF2（填化学式）．
    （3）“沉锰”时，已知：Ksp（MnS）=4.65×10-14．为确保沉锰完全[即溶液中c（Mn2+）＜1.0×10-6 mol•L-1]，应保持溶液中c（S2-）＞4.65×10-8mol•L-1mol•L-1．
    （4）“除铝”时，控制溶液pH的范围为5.0～5.8．
    （5）“氧化”时，常用酸性K2Cr2O7溶液检测是否残留未被氧化的金属离子，该反应的离子方程式为Cr2O72-+14H++6Fe2+═2Cr3++6Fe3++7H2O．
    （6）“沉铁”时，反应温度为85℃条件下，反应时间和反应终点pH对铁的沉淀率的影响分别如图2所示，则最佳的工艺条件是反应时间30min、终点pH=3.5．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案