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    19．化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法正确的是（　　）
    A．干冰只能用于人工降雨
    B．Al（OH）3可以治疗胃酸过多，因此可大量使用
    C．为了增强去污效果，在洗衣粉中添加三聚磷酸钠（Na5P3O10）
    D．侯氏制碱法不涉及基本反应类型中的置换反应

    分析 A．依据干冰用途解答；
    B．人体摄入过多量铝对人体有害；
    C．含磷洗衣粉的使用能够引起水体的富营养化；
    D．依据方程式NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl及置换反应概念判断．

    解答 解：A．干冰的使用范围广泛，在食品、卫生、工业、餐饮中有大量应用，故A错误；
    B．Al（OH）3可以治疗胃酸过多，但是不能大量使用，铝元素摄入过多对人体有害，故B错误；
    C．三聚磷酸钠会使水体中磷元素过剩，引起水体富营养化，造成水体污染，故C错误；
    D．置换反应为一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl是复分解反应，不是置换反应，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查了元素化合物知识、反应类型判断，明确相关物质的性质及用途，熟悉侯氏制碱法原理是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．现有FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物mg，向其中加入l00mL2mol/L硫酸，恰好完全溶解，若mg该混合物在过量CO气流中加热充分反应，则冷却后剩余固体的质量为（　　）
    A．（m-1.6）gB．（m-2.4）gC．（m-3.2）gD．无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在无色强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（　　）
    A．K+、Fe3+、SO42-、NO3-B．Na+、K+、NH4+、Cl-
    C．Ag+、Na+、NO3-、Cl-D．K+、Na+、ClO-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．常温下，向10mL 0.1mol•L-1的HR溶液中逐滴滴入0.1mol•L-1的NH3•H2O溶液，所得溶液pH及导电能力变化如图．下列分析不正确的是（　　）
    A．a～b点导电能力增强，说明HR为弱酸B．b点溶液pH=7，此时酸碱恰好中和
    C．c点溶液存在c（NH4+）＞c（R-）、c（OH-）＞c（H+）D．b、c两点水的电离程度：b＜c

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有关试剂的保存方法错误的是（　　）
    A．氢氧化钠溶液保存在具有玻璃塞的试剂瓶中
    B．少量的钠保存在煤油中
    C．硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中
    D．浓硝酸保存在棕色玻璃试剂瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．对下列现象或事实的解释正确的是（　　）
    选项现象或事实解释
    A用热的纯碱溶液洗去油污Na2CO3可直接与油污反应
    B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3
    C向Mg（OH）2悬浊液中滴加CuSO4溶液，生成蓝色沉淀Cu（OH）2的溶度积比Mg（OH）2的小，Mg（OH）2转化为Cu（OH）2
    D施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应会损失钾肥
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．0.01mol•L-1氯水中，Cl2、Cl-和ClO-三粒子数目之和大于0.01NA
    B．氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，负极消耗的气体分子数目2NA
    C．0.1molCu与足量的浓硫酸完全反应后，溶液中Cu2+数目为0.1NA
    D．2.0g D2O中含有的质子数、电子数均为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．某校研究性学习小组的同学进行了以下化学实验：将金属钙置于空气中燃烧，然后向所得固体产物中加入一定量蒸馏水，此过程中反应放出大量的热，并且放出有臭味的气体．
    （1）甲同学提出：运用类比学习的思想，Ca与Mg是同一主族元素，化学性质具有一定的相似性．
    请写出Ca在空气中燃烧发生反应的化学方程式：Ca+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CaO2 3Ca+N2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Ca3N2 2Ca+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CaO+C．
    （2）乙同学提出：Ca的性质比Na活泼，在空气中燃烧还应有CaO2生成，请写出燃烧后固体产物与水反应放出气体的化学方程式：2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑ Ca3N2+6H2O═3Ca（OH）2+2NH3↑．
    丙同学提出用实验的方法探究放出臭味气体的成份：
    【查阅资料】1：CaO2遇水反应生成H2O2，H2O2可能会分解产生一定量的O3
    2：碘量法是最常用的臭氧测定方法：其原理为强氧化剂臭氧（O3）与碘化钾（KI）水溶液反应生成游离碘（I2）．臭氧还原为氧气．反应式为：O3+2KI+H2O=O2+I2+2KOH【提出假设】假设1：该臭味气体只有NH3；
    假设2：该臭味气体只有O3；
    假设3：该臭味气体含有NH3和O3．
    【设计方案进行实验探究】
    （3）基于假设l，该小同学组设计如下实验方案，并进行实验．请在答题卡上按下表格式完成相关的实验操作步骤、预期现象及结论（仪器自选）．
    【限选实验试剂】：红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH试纸、淀粉一KI溶液、蒸馏水．设计实验方案证明你的假设，并按下表格式写出实验操作步骤、预期现象和结论．
    实验操作预期现象和结论
    取少量反应后固体于试管中，向试管中加入少量水，
    将湿润的红色石蕊试纸置于试管口；
    另取少量反应后固体于试管中，向试管中加入少量水，
    将产生气体通入淀粉-KI溶液中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．设NA表示阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol•L-1的BaCl2溶液中说法不正确的是（　　）
    A．2 L溶液中Ba2+和Cl-的总数为0.8NA
    B．500 mL溶液中Cl-的浓度为0.2 mol•L-1
    C．500 mL溶液中Ba2+的浓度为0.2 mol•L-1
    D．500 mL溶液中Cl-的总数为0.2NA

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