Question

（10分）过硼酸钠是一种优良的漂白剂，被广泛应用于洗衣粉、漂白粉、洗涤剂中。以硼砂(主要成为Na₂B₄O₇)为原料生产过硼酸钠晶体的主要流程如下：

（1）由Na₂B₄O₇和NaOH反应制NaBO₂的离子方程式为    ▲    ；
（2）沉淀A中含有酸不溶物和氢氧化镁杂质，为了分离出氢氧化镁，在沉淀中加过量的酸，过滤得到含Mg²⁺的滤液，再在滤液加入碱使Mg²⁺形成氢氧化镁。若加碱前溶液中c(Mg²⁺)＝0.056 mol?L^-1，那么需调节溶液的pH＝   ▲ 时，才开始出现沉淀。[已知25℃下Mg(OH)₂的K_sp＝5.6×10^－12]
（3）已知纯品过硼酸钠晶体中各元素的物质的量比为：n(Na):n(B): n(H) :n(O)="1:" 1: n: 7。将制得的纯品样品在70℃以上加热将逐步失去结晶水，测得纯品质量随温度的变化如图所示，则T₃时所得晶体的化学式为___▲___。（书写简单计算过程）

（4）若反应温度控制不当，所得的过硼酸钠晶体中将混有NaBO₂ ，则产品中钠的质量分数  ▲  （填 “升高”、“降低”或“不变”）。[来源:学科网ZXXK]

Answer 1

（每空2分，共10分）（1）B₄O₇^2- + 2OH^- = 4BO₂^- + H₂O （2分）
（2）pH ＝9 （2分）
（3）NaBO₃·H₂O （化学式2分，过程2分，共4分）
计算过程：T3时，nNa=（20.0g×23%）/23g.mol^-1="0.2mol      " （1分）
则30.8g样品中，nNa:nB:nH:nO=0.2:0.2:0.2n:1.4
有：0.2×23+0.2×11+0.2n+1.4×16=30.8
解出n="8     " 则原晶体为：NaBO₃·4H₂O    (1分)
进一步根据T₃时所得晶体中钠元素的质量分数，求出结晶水数目为1 。
所以T₃时所得晶体的化学式为NaBO₃·H₂O         （2分）
（4）升高   （2分）

解析