Question

向60ml 1mol/L的氯化亚铁溶液中加入含0.01mol X₂O₇^2-的酸性溶液恰好使溶液中Fe²⁺全部氧化，则X₂O₇^2-的还原产物中X的化合价为

1. A.
   +2
2. B.
   +3
3. C.
   +4
4. D.
   +5

Answer 1

B
分析：60ml 1mol/L的氯化亚铁溶液中含Fe²⁺物质的量为0.06L×1mol/L=0.06mol；含0.01molX₂O₇^2-的酸性溶液恰好使溶液中Fe²⁺全部氧化，依据氧化还原反应的电子守恒计算得到．
解答：60ml 1mol/L的氯化亚铁溶液中含Fe²⁺物质的量为0.06L×1mol/L=0.06mol；含0.01molX₂O₇^2-的酸性溶液恰好使溶液中Fe²⁺全部氧化，设X元素变化的化合价未y，依据电子守恒：
   Fe²⁺～Fe³⁺～e^-；
   1           1
0.06mol      0.06mol
X₂O₇^2-～2X～2（6-y）e^-
1          2（6-y）
0.01mol     0.02（6-y）mol
依据电子守恒；0.02（6-y）=0.06
Y=3
故选B．
点评：本题考查了氧化还原反应的反应实质分析判断，明确电子守恒的计算是解答的关键，题目难度中等．