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化学反应N2+3H2?2NH3的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式是(  )
A、N2(g)+3H2(g)?2NH3(l)△H=2(a-b-c)kJ/mol
B、N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=2(b-a)kJ/mol
C、0.5N2(g)+1.5H2(g)?NH3(l)△H=(b+c-a)kJ/mol
D、0.5N2(g)+1.5H2(g)?NH3(g)△H=(a+b)kJ/mol
考点:热化学方程式
专题:
分析:根据反应热等于反应物总能量减去生成物总能量计算反应热,然后根据并热化学方程式的书写方法写出热化学方程式,注意反应物的物质的量和生成物的聚集状态.
解答: 解:由图可以看出,△E为反应的活化能,反应热等于反应物的活化能减生成物的活化能,
所以
1
2
N2(g)+
3
2
H2(g)=NH3(g)△H=(a-b)kJ/mol,即N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-2(b-a) kJ/mol,而1mol的NH3(g)转化为1mol的NH3(l)放出的热量为ckJ,根据盖斯定律有:
1
2
N2(g)+
3
2
H2(g)=NH3(l)△H=(a-b-c)kJ/mol,即:N2(g)+3H2(g)?2NH3(1)△H=2(a-b-c)kJ?mol-1,故A正确;
故选A.
点评:本题考查了反应热的计算、热化学方程式的书写,题目难度不大,注意书写热化学方程式的注意事项以及反应热的计算方法.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

某实验中,用0.1000mol?L-1标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度,其操作步骤如下:
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净,待测溶液润洗2~3次后,再注入待测溶液,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于“0“刻度以下的位置,记下读数;将锥形瓶用蒸馏水洗净后,用待测溶液润洗锥形瓶2~3次;从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中.
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净,再用标准盐酸润洗2-3次后,向其中注入0.1000mol?L-1标准盐酸,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于“0“刻度以下的位置,记下读数V1
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂,进行滴定.滴定至终点,测得所耗盐酸的体积为V2
④重复以上过程2-3次.
试回答下列问题:
(1)滴定到达终点的现象是:
 

(2)该实验操作在步骤①中有一处错误是
 

此错误会造成的实验测定结果
 
(填“偏高、偏低、无影响”);下列操作对实验结果的影响和上述错误操作的影响一样的是:
 

A.滴定终点读数时俯视读数
B.酸式滴定管使用前,水洗后未用标准盐酸润洗
C.锥形瓶水洗后未干燥
D.碱式滴定管尖嘴部分初读数时有气泡,末读数时气泡消失.
(3)如图,是某次滴定时的滴定管中的液面,其读数为V=
 
mL.
(4)实验记录
序号待测液体积(mL)标准盐酸体积(mL)
滴定前读数V1(mL)滴定后读数V2(mL)
第一次20.000.5025.40
第二次20.004.0029.10
第三次20.005.1530.15
根据上表数据请计算待测烧碱溶液的浓度为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下表是某食品包装袋上的说明,从表中的配料中分别选出一种物质填在相应的横线上.
品名浓缩菠萝汁
配料水、浓缩菠萝汁、蔗糖、柠檬酸、甜蜜素、维生素C、菠萝香精、柠檬黄、日落黄、山梨酸钾等
果汁含量≥80%生产日期标于包装袋封口上
其中属于着色剂的有
 
;属于调味剂的有
 
;属于防腐剂的有
 
;富含维生素的有
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列实验操作、现象与实验结论一致的是(  )
选项实验操作、现象实验结论
A向某溶液中加入Ba(NO32溶液,生成白色沉淀,再加入稀盐酸沉淀不消失该溶液中含有SO42-
B用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应,
火焰呈黄色
该溶液中一定含有Na+
C将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO32溶液,溶液变为黄色H2O2的氧化性比Fe3+
D向溶液中加入新制氯水,再加几滴KSCN溶液溶液变红该溶液中一定含有Fe2+
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化学 来源: 题型:

如图中A~H均为中学化学中常见的物质,它们之间有如下转化关系.其中C均为金属单质,H的焰色反应呈黄色,在通常状况下E跟NaOH或盐酸均可以发生反应.(反应过程中生成的水及其他产物已略去)请回答以下问题.
(1)B的化学式
 
,D的电子式
 

(2)D在一定条件下也可直接生成H,写出离子方程式
 

(3)写出E转化为G的化学方程式
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

C、O、Na、Al、S、Cl是常见的六种元素
(1)C元素位于元素周期表第
 
周期,第
 
族;
(2)用“大于”“小于”或“等于”填空
离子半径酸性还原性得电子能力
N3-
 
 Al3+
H2SO4
 
 HClO4
O2-
 
 S2-
35Cl
 
 37Cl
(3)①CaCO3和适量HCl溶液反应时,每产生4.4g 气体(不考虑气体溶解),放热a kJ,则该反应的热化学方程式为
 

②上述反应至无气泡逸出后,取适量残留溶液,插入pH传感器并逐滴滴入碳酸钠溶液,测得pH变化曲线如图所示,请用离子方程式表示B-C段发生的反应:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列实验操作正确的是(  )
A、配置一定物质的量浓度的溶液时,先定容,后摇匀
B、检查容量瓶是否漏水的方法是:往瓶中注水,倒转检查是否漏水即可
C、用托盘天平称量 5.50g KCl
D、为保证测量准确,将被测物质放在天平上进行长时间的测量以保证数据准确

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科目:高中化学 来源: 题型:

生活中处处有化学,下列有关说法正确的是(  )
A、天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2+、Ca2+等离子
B、焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关
C、生活中用电解食盐水的方法制取消毒液,运用了盐类的水解原理
D、在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液,溶液的红色逐渐褪去

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科目:高中化学 来源: 题型:

现有分别放置如图装置(都盛有稀H2SO4溶液)中的四个相同的纯锌片,腐蚀最慢的是(  )
A、
B、
C、
D、

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