Question

对于反应：3S+6NaOH═2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂O，以下说法正确的是（　　）

• A、该反应既属于四种基本类型的反应，又属于氧化还原反应
• B、氧元素被还原，硫元素被氧化
• C、每有3 mol S参加反应转移6 mol电子
• D、S既是氧化剂又是还原剂

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：3S+6NaOH═2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂O中，S元素的化合价由0升高为+4价，S元素的化合价由0降低为-2价，以此来解答．

解答： 解：3S+6NaOH═2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂O中，S元素的化合价由0升高为+4价，S元素的化合价由0降低为-2价，
A．该反应中反应物为单质和化合物，生成物为三种化合物，不属于四种基本反应类型，故A错误；
B．该反应中S元素既被氧化又被还原，故B错误；
C．3molS参加反应，1molS作还原剂，转移电子为4mol，故C错误；
D．只有S元素的化合价变化，则S既是氧化剂又是还原剂，故D正确；
故选：D．

点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重氧化还原反应基本概念的考查，把握氧化剂、还原剂的反应及化合价变化即可解答，选项A为易错点，题目难度不大．