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    12．下列说法正确的是（　　）
    A．H2O与D2O互为同位素B．氟离子的结构示意图：
    C．工业上用电解熔融氧化镁制单质镁D．工业上用电解饱和食盐水制取氯气

    分析 A．同位素指具有相同的质子数，而中子数不同的同一种元素的不同原子；
    B．氟离子最外层有8个电子；
    C．氧化镁熔点高，浪费能源；
    D．电解饱和食盐水，可生成氯气、氢气、氢氧化钠等．

    解答 解：A．同位素指具有相同的质子数，而中子数不同的同一种元素的不同原子，而H2O与D2O为化合物，应为同种物质，故A错误；
    B．氟离子最外层有8个电子，结构示意图为，故B错误；
    C．氧化镁熔点高，浪费能源，一般用氯化镁，故C错误；
    D．电解饱和食盐水，可生成氯气、氢气、氢氧化钠等，可用于制备氯气，故D正确．
    故选D．

    点评 本题综合考查化学用于以及电解等知识，为高频考点，侧重考查学生的分析能力以及双基的掌握，难度不大，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行某些气体的制备、性质等试验（图中夹持装置有省略）．请按要求填空：

    I．探究氯气与氨气的反应
    （1）实验室利用装置C制取少量氨气，烧瓶内的固体宜选用bd．
    a．   氯化钙       b．碱石灰        c．五氧化二磷         d．生石灰
    （2）连接装置A、E、E可制取纯净、干燥的氯气，则第一个E装置内的药品是饱和食盐水
    （3）装置F可用于探究氯气与氨气（已知氯气与氨气可发生反应：3Cl2+2NH3=N2+6HCl）的反应．实验时打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入氯气，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体．实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子取少量固体于试管中，加入适量NaOH溶液并加热，在管口用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明固体中有NH4+．
    Ⅱ．探究某些物质的性质
    （4）利用装置A、E，可设计实验比较Cl-和I-的还原性强弱．反应结束后，向装置E中加入CCl4溶液，能证明结论的实验现象是E中下层为紫红色．
    （5）将装置B、C分别与F相连后，进行H2S与SO2反应的实验．F的烧瓶中发生反应的化学方程式为2H2S+SO2=3S↓+2H2O；F的烧杯所起的作用是吸收尾气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列不能用胶体的性质来解释的是（　　）
    A．明矾净水
    B．由豆浆制豆腐
    C．一束平行光照射蛋白质溶液时，从侧面看到光亮的“通路”
    D．向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液，出现红褐色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．已知下列热化学方程式：①H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△=-285.8kJ•mol-1
    ②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
    ③C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
    ④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1，
    回答下列问题：
    （1）上述反应中属于放热反应的是①②③④（填序号）
    （2）C的燃烧热为393.5kJ/mol
    （3）燃烧20g H2生成液态水，放出的热量为2858KJ
    （4）写出CO燃烧的热化学方程式CO（g）+$\frac{1}{2}$O2 （g）=CO2 （g）△H=-283.0kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．做化学实验时，必须十分重视安全和环保问题．下列操作方法不符合上述要求的是（　　）
    A．钠、镁等金属着火，不可用CO2灭火
    B．在气体发生装置上点燃氢气等气体时，必须先检验气体的纯度
    C．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室
    D．给试管中的液体加热时，不停沿试管倾斜方向移动试管或加入碎瓷片，以免液体暴沸伤人

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．已知充分燃烧a g乙炔（C2H2）气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b KJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（　　）
    A．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-b KJ/mol
    B．C2H2（g）+$\frac{5}{2}$ O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=+2b KJ/mol
    C．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-4b KJ/mol
    D．C2H2（g）+O2（g）═CO2（g）+H2O（l）△H=+b KJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．32g氧气和臭氧混合物中氧原子的物质的量为2 mol
    B．2mol的硫酸的摩尔质量为196g/mol
    C．一定温度和压强下，各种气态物质的体积由构成气体分子的大小决定
    D．将58.5gNaCl溶于941.5g水中配成1mol/L的NaCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4L氢气中含有2NA个中子
    B．0.1NA个氯化氢分子占有体积为2.24L
    C．2克金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1NA
    D．50mL0.1mol/L H2SO4溶液中含有H+数为0.005NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．某化工厂按如下步骤进行生产：①以煤为燃料煅烧碳酸钙；②用饱和Na2CO3溶液吸收步骤①中产生的CO2（转化为小苏打NaHCO3）；③使步骤①中产生的CaO跟水反应生成消石灰；④消石灰跟Na2CO3溶液反应，所得产品之一循环利用．下列说法不正确的是（　　）
    A．生产过程中没有涉及到氧化还原反应
    B．生产过程中没有涉及到置换反应
    C．该厂生产的主要原料为煤、纯碱
    D．该厂生产的最终产品是小苏打及烧碱

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