练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    2．下列反应为吸热反应的是（　　）
    A．铝片与盐酸的反应B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl晶体的反应
    C．NaOH与HCl反应D．食物的缓慢氧化

    分析 根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；
    常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）．

    解答 解：A、铝片与盐酸反应属于金属与酸反应，为放热反应，故A错误；
    B、Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl晶体反应是吸热反应，故B正确；
    C、NaOH与HCl反应为中和反应是放热反应，故C错误；
    D、食物的缓慢氧化是氧化反应，是放热反应，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查吸热反应，抓住中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．（1）现有m g某气体A2，它的摩尔质量为M g•mol-1．若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
    ①该气体的物质的量为$\frac{m}{M}$_mol．
    ②该气体所含原子总数为$\frac{2m{N}_{A}}{M}$个．
    （2）已知反应3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
    ①该反应中N（填元素符号）被还原，还原剂是Cu（填化学式）．
    ②在该反应中，若有9.03×1023个电子发生转移，在标准状况下，可生成标况下NO的体积为11.2L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．已知某反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g），过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．
    （1）该反应是吸热反应（填“吸热”或“放热”），该反应的△H=E1-E2 kJ•mol-1（用含E1、E2的代数式表示），1mol气体A和1mol气体B具有的总能量比1mol气体C和1mol气体D具有的总能量一定低（填“一定高”、“一定低”或“高低不一定”）．
    （2）若在反应体系中加入催化剂使逆反应速率增大，则E1和E2的变化是：E1减小，E2减小，△H不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）已知：①2CO（g）+4H2（g）═2CH4（g）+O2（g）△H=+71kJ•mol-1
    CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）△H=-90.5kJ•mol-1；
    ②CH4（g）的燃烧热为-890kJ•mol-1．
    写出表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-764kJ•mol-1．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．根据反应8NH3+3Cl2→6NH4Cl+N2，回答下列问题：
    （1）该反应中氧化剂是Cl2，氧化产物是N2．
    （2）该反应中被氧化的物质与被还原的物质物质的量之比为2：3．
    （3）用单线桥法标出电子转移的方向与数目．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有说法不正确的是（　　）
    A．离子晶体的晶格能是气态离子形成1mol晶胞时放出的能量
    B．金属的六方最密堆积和面心立方最密堆积的空间利用率最高
    C．钠晶胞结构如图，钠晶胞中每个钠原子的配位数为8
    D．温度升高，金属的导电性将变弱

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．已知R-X+2Na+R′-X→R-R′+2NaX，若用CH3CH2Br和 （CH3）2CHBr 的混合物与金属钠反应，生成的烷烃不可能是（　　）
    A．CH3CH2CH2CH3B．CH3CH2CH2CH2CH3C．（CH3）2CHCH（CH3）2D．CH3CH2CH（CH3）2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．甲--辛等元素在周期表中的相对位置如图．甲和戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁和辛属同周期元素，下列判断正确的是（　　）
    A．金属性：甲＞乙＞丁
    B．原子半径：辛＞己＞戊
    C．丙与庚的原子核外电子数相差14
    D．乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．已知Cu2+（aq）+MnS（s）?CuS（s）+Mn2+（aq），化工生产中常用MnS（s）作沉淀剂去除废水中的Cu2+．下列有关说法正确的是（　　）
    A．当c（Cu2+）=c（Mn2+）时该反应达到平衡
    B．从该反应原理可以得出CuS的溶解度比MnS的溶解度大
    C．该反应的平衡常数K=$\frac{{K}_{sp}（MnS）}{{K}_{sp}（CuS）}$
    D．往平衡体系中加入少量CuSO4（s）后，c（ Mn2+）不变

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．短周期元素A、B、C、D、E是同周期的五种元素，A和B的最高价氧化物对应水化物呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D，五种元素形成的简单离子中E的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是（　　）
    A．C、D、E、A、BB．E、C、D、A、BC．B、A、D、C、ED．B、A、E、D、C

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案