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    高锰酸钾(KMnO4)和过氧化氢(H2O2)是两种典型的氧化剂。

    （1）H2O2的结构式为________________。

    （2）下列物质中能使酸性KMnO4溶液褪色的是________(填选项字母)。

    A．臭碱(Na2S) B．小苏打(NaHCO3) C．水玻璃(Na2SiO3) D．酒精(C2H5OH)

    （3）高锰酸钾、双氧水、活性炭常用于饮用水的处理，但三者联合作用时必须有先后顺序。

    ①在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应：

    氧化反应：H2O2－2e－→2H＋＋O2↑

    还原反应：MnO4-＋5e－＋8H＋→Mn2＋＋4H2O

    写出该氧化还原反应的离子方程式________________________________________。

    ②在处理饮用水时，活性炭应在高锰酸钾反应结束后投加，否则会发生反应：

    4KMnO4＋3C＋H2O=4MnO2＋2X＋K2CO3，其中X的化学式为________。

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    下列实验误差分析错误的是

    A．用容量瓶配制溶液时，定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏小

    B．用润湿的pH试纸测溶液的pH，所测pH不一定有误差

    C．测定中和反应的反应热时，将碱分多次倒入酸中，所测偏小

    D．酸碱中和滴定时，滴定前盛装标准液的滴定管内有气泡，终点读数时气泡消失，所测结果偏大

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    某温度下，碳和H2O（g）在密闭容器里发生下列反应：①C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），②CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）反应达到平衡时，c（H2）=1.9mol•L﹣1、c（CO）=0.1mol•L﹣1．则下列叙述正确的是

    A．CO在平衡时转化率为10%

    B．平衡浓度c（CO2）=c（H2）

    C．其他条件不变时，缩小体积，反应②平衡不移动

    D．平衡时增大碳的质量，反应①中热量值不变

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省北校高三上学期第二次单元测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    短周期元素 X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大。X 与 Z 同主族，并且原子序数 之和为 20。Y 原子的质子数为 Z 原子的质子数的一半，W 原子的最外层电子数比 Y原子的最外层电子数多 2 个。下列叙述正确的是

    A．Y 的最高价氧化物对应的水化物可与其气态氢化物发生化合反应

    B．原子半径Z>W>Y>X

    C．气态氢化物的稳定性 Z>W

    D．X 的气态氢化物与足量 W 单质在光照条件下反应生成物均为气体

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    科目：高中化学 来源：2016届山西省高三上学期11月半月考试化学试卷 （解析版） 题型：选择题

    已知Ba(AlO2)2可溶于水。下图表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系。

    下列有关叙述正确的是

    A．a—b时沉淀的物质的量：A1(OH)3比BaSO4多

    B．c—d时溶液中离子的物质的量：AlO2－比Ba2+多

    C．a—d时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于A1(OH)3

    D．d—e时溶液中离子的物质的量：整个阶段Ba2+一定不会等于OH－

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    科目：高中化学 来源：2016届山西省高三上学期11月半月考试化学试卷 （解析版） 题型：选择题

    已知：① 向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；② 向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变棕黄色。下列判断正确的是

    A．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性

    B．上述实验中，有一个氧化还原反应

    C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

    D．上述实验证明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3+

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    科目：高中化学 来源：2016届陕西省高三上学期第四次质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，某一元酸HA溶液的pH为b，且有n(A- ):n(HA)=1:99.某一元强碱溶液pH为A．若将1体积的此强碱溶液与10体积的HA溶液混合，恰好完全反应.则a与b之和为

    A．15 B．16 C．17 D．18

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    Na2SO4 + 2CNa2S + CO2↑

    完成下列填空：

    （1）上述反应的元素中，原子半径最小的元素的原子有 种能级不同的电子。

    （2）下列可以证明二氧化碳是非极性分子的事实是 (填编号)

    a．二氧化碳密度比空气大

    b．二氧化碳能溶于水

    c．二氧化碳在电场中通过不偏向

    d．二氧化碳常温常压下为气态

    （3）硫化钠在一定条件下会与硫单质反应生成多硫化钠(Na2SX)。在碱性溶液中，Na2SX与NaBrO3反应生成Na2SO4与NaBr。若Na2SX与NaBrO3反应的物质的量之比为3：16，则 x = 。

    （4）写出硫氢化钠与少量硫酸铜溶液反应的离子方程式 。能否用硫酸铜溶液来鉴别硫化钠溶液和硫氢化钠溶液？请简述实验操作和现象并说明自己的观点： 。

    （5）已知：H2S Ki1 = 9．1×10-8 Ki2 = 1．1×10-12 HF Ki = 3．5×10-4

    H2SO3 Ki1 = 1．5×10-2 Ki2 = 1．0×10-7 HAc Ki = 1．75×10-5

    若用右图的装置，用硫化钠固体和下列溶液制取硫化氢气体，可选用的试剂是 。

    a．硝酸 b．亚硫酸氢钠 c．氢氟酸 d．醋酸

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