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    2．如图所示装置可用于（　　）
    A．加热NaHCO3制CO2B．用Cu和浓HNO3反应制NO2
    C．用Zn与稀硫酸反应制H2D．用NaCl与浓H2SO4加热制HCl

    分析 试管口朝上，则不能用于加热固体，用排水法收集气体，则气体不溶于水，且与水不反应，以此解答该题．

    解答 解：A．加热NaHCO3分解生成水，试管口应朝上，避免试管炸裂，故A错误；
    B．二氧化氮溶于水，且与水反应，不能用排水法收集，故B错误；
    C．锌和硫酸反应生成氢气，氢气不溶于水，可用排水法收集，故C正确；
    D．氯化氢极易溶于水，不能用排水法收集，故D错误．
    故选C．

    点评 本题综合考查气体的制备以及收集，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质以及实验的严密性和可行性的评价，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列试剂中，能用于检验酒精中是否含有水的是（　　）
    A．硫酸铜晶体B．浓硫酸C．无水硫酸铜D．钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有关的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
    B．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    C．氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
    D．钠放于水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    10．（1）元素周期表分为7个横行，即7个周期，周期表中有18个纵行，共16个族．
    （2）写出下列物质的电子式：①CO2；②NaOH．
    （3）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：
         主族
    周期    		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
    二①②
    三③④⑤⑥⑦⑧
    四⑨⑩
    ①在这些元素中最活泼的非金属元素是F．
    ②元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH．
    ③呈两性的氢氧化物是Al（OH）3，其与③的最高价氧化物水化物反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O．
    ④在③～⑦元素中，原子半径最大的是Na．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．某实验小组用燃烧分析法测定某有机物中碳和氢等元素的含量，随后又对其进行了性质探究．将已称量的样品置于氧气流中，用氧化铜作催化剂，在高温条件下样品全部被氧化为水和二氧化碳，然后分别测定生成的水和二氧化碳的质量．实验可能用到的装置如图所示，其中A、D装置可以重复使用．

    请回答下列问题：
    （1）请按气体流向连接实验装置B→A→C→A→D→D（用装置编号填写）．
    （2）B装置中制O2时所用的药品是H2O2和MnO2或Na2O2和H2O．实验中，开始对C装置加热之前，要通一段时间的氧气，目的是排出装置中的二氧化碳和水蒸气等；停止加热后，也要再通一段时间的氧气，目的是将燃烧生成的二氧化碳和水蒸气彻底排出，并完全吸收．
    （3）已知取2.3g的样品X进行上述实验，经测定A装置增重2.7g，D装置增重4.4g．试推算出X物质的实验式：C2H6O．
    （4）该小组同学进一步实验测得：2.3g的X与过量金属钠反应可放出560mL H2（已换算成标准状况下），且已知X分子只含一个官能团．查阅资料后，学生们又进行了性质探究实验：实验一：X在一定条件下可催化氧化最终生成有机物Y；实验二：X与Y在浓硫酸加热条件下生成有机物Z．则：
    ①写出实验二中反应的化学方程式：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O．
    ②除去Z中混有的Y所需的试剂和主要仪器是饱和Na2CO3溶液、分液漏斗．
    （5）若已知室温下2.3g液态X在氧气中完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水时可放出68.35kJ的热量，写出X在氧气中燃烧的热化学方程式：C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1367kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．化学学科需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（　　）
    A．CO2分子比例模型：
    B．中子数为21的钾原子：4019K
    C．NH4I的电子式：
    D．HCO3-的电离方程式：HCO3-+H2O?H3O++CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（　　）
    选项规律结论
    A较强酸可以制取较弱酸CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
    B根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系pH=6.8的溶液一定显酸性
    C结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高NH3沸点低于PH3
    D同主族元素从上至下非金属性减弱HF、HCl、HBr、HI的酸性依次减弱
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列措施可以减缓盐酸与大理石反应速率的是（　　）
    A．升温B．改用粉末状大理石
    C．加入一定量水D．加入适量浓盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．酱油是一种常用调味剂，根据国标要求酱油中NaCl的含量不应低于15g/100mL．莫尔法是较简单的一种测量Cl-含量的方法．现采用该法测量某市售酱油是否符合NaCl含量标准要求．实验原理如下（25℃）：Ag++Cl-=AgCl （白色）Ksp（AgCl）=1.8×l0-10
    2Ag++CrO42-=Ag2CrO4（砖红色）Ksp（Ag2CrO4）=1.2×10-12
    准确移取酱油样品5.00mL稀释至100mL，从其中取出10.00mL置于锥形瓶中，再向其中加入适量的铬酸钾溶液，以0.1000mol/L的硝酸银标准溶液滴定，重复实验三次．
    （1）样品稀释过程中，用酸式滴定管或移液管移取酱油样品，应在100mL容量瓶中定容，还需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管．
    （2）标准硝酸银溶液用棕色滴定管盛装的原因是硝酸银见光易分解． 滴定中眼睛应注视试剂瓶中颜色变化，出现砖红色沉淀，不再消失即达到滴定终点．
    （3）滴定结束时，滴定管中液面如上图所示，则读数为12.70mL．
    （4）若三次消耗硝酸银标准溶液的平均体积为12.50mL，则稀释后的酱油中NaCl的浓度为0.1250mol/L，该市售酱油是否符合NaCl含量标准不符合（填“符合”或“不符合”）．

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