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某校化学探究小组探究有机化合物A的结构简式,其基本过程如下:
(1)取4.2g该有机化合物燃烧,将燃烧产物依次通入浓硫酸、足量澄清石灰水溶液,实验后,浓硫酸增重1.8g,生成碳酸钙的质量为20g,由此可确定A的最简式为
 

(2)由质谱分析测定出A的相对分子质量为84,由此可确定A的分子式为
 

(3)取8.4g A和足量银氨溶液反应,最终生成43.2g银,由此可确定A的结构简式为
 
考点:有关有机物分子式确定的计算
专题:烃及其衍生物的燃烧规律
分析:(1)硫酸增重1.8g为生成水的物质的量,根据n=
m
M
计算水的物质的量,进而计算H原子物质的量,产生沉淀20g为生成碳酸钙的质量,根据n=
m
M
计算碳酸钙的物质的量,进而计算C原子物质的量,根据质量守恒可计算出是否含有氧元素及其含量,从而确定A的最简式;
(2)根据A的相对分子质量为84,结合A的最简式即可解答;
(3)能发生银镜反应,说明含有醛基,根据分子式以及醛基和生成银的关系式解答.
解答: 解:(1)硫酸增重1.8g为生成水的物质的量n=
m
M
=0.1mol计算水的物质的量,故H原子的物质的量=0.1mol×2=0.2mol,产生沉淀20g为生成碳酸钙的质量,碳酸钙的物质的量n=
m
M
=
20g
100g/mol
=0.2mol,故C原子物质的量为0.2mol,此有机物4.2g含O:4.2g-0.2g-0.2×12 g=1.6 g,n(O)=
1.6g
16g/mol
=0.1 mol,n(C):n(H):n(O)=0.2mol:0.2mol:0.1mol=2:2:1,即实验式为C2H2O,所以A的最简式为C2H2O,
故答案为:C2H2O;
(2)A的相对分子质量为84,设分子式为(C2H2O)n,可得:42n=84,解得:n=2,所以A的分子式为C4H4O2
故答案为:C4H4O2
(3)8.4g A的物质的量为:n=
m
M
=0.1mol,43.2g银的物质的量为:n=
m
M
=
43.2g
108g/mol
=0.4mol,1mol醛基生成2mol银,说明1molA中含有2mol醛基,A的分子式为C4H4O2,所以A的结构为:
故答案为:
点评:本题考查有机物结构简式的确定,要求学生具有分析和解决问题的能力,注意1mol醛基生成2mol银,题目难度中等.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

某溶液中含有Na+、CO32-、HCO3-、SO32-、Cl-,在加入Na2O2后浓度不发生变化的是(  )
A、Na+、CO32-
B、Cl-
C、CO32-、Cl-
D、HCO3-、SO32-

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科目:高中化学 来源: 题型:

设NA 表示阿伏加德罗常数,则下列叙述正确的是(  )
A、1mol羟基(-OH)含有10NA个电子
B、在18gH218O中含有10NA个中子
C、标准状况下,22.4L四氯化碳含有NA个四氯化碳分子
D、室温下,42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中,加入1L 0.6mol?L-1HNO3溶液恰好使混合物溶解,同时收集到2240mL NO气体(标准状况).(已知:Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O)
(1)Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式
 

(2)若将上述混合物用足量的H2加热还原,所得到固体的质量为
 
g.
(3)若混合物中含0.1mol Cu,将该混合物与稀硫酸充分反应,至少消耗H2SO4的物质的量为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

将1.92g铜粉溶于50mL物质的量浓度为2mol/L的稀硝酸(过量)中,充分反应后铜粉无剩余.请计算:
(1)反应的铜粉为多少mol.
 

(2)在标准状况下,理论上生成的一氧化氮的体积是多少升?
 

(3)若反应后溶液的体积不变,则溶液中剩余硝酸的物质的量浓度是多少?
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

有机物A可以通过不同的反应得到B和C:

(1)A的分子式为
 
,C的含氧官能团名称为
 

(2)A制取B的有机反应类型为
 
;A制取C的化学方程式为:
 

(3)A发生消去反应后产物的结构简式为
 
,A分子中一定共面的碳原子有
 
个.
(4)芳香族化合物D是A的同分异构体,1mol D可以和3mol NaOH发生中和反应;D苯环上的一氯代物只有一种且分子中没有甲基.请写出D的结构简式
 
(任写一种).

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科目:高中化学 来源: 题型:

将0.05mol/l的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液以1:2的体积比混合,所得溶液pH值为12,用上述氢氧化钠溶液滴定pH=3的某一元弱酸溶液20ml,达到终点时,消耗氢氧化钠溶液12.5ml,试求:
(1)氢氧化钠溶液的物质的量浓度?
(2)此一元弱酸的物质的量浓度?

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科目:高中化学 来源: 题型:

以固体氧化物电解池通过电解方式分解氮氧化物,不使用还原剂,避免还原剂引起的二次污染.当以Pt作电极时,固体氧化物电解池还原NO示意图如图所示,298K时,有关实验数据如下(化学反应消耗的电能占总电能的80%).
实验组号B极气体电路中通过电子总电能生成N2
1NO1mola kJ0.25mol
2NO和空气1mola kJ0.09mol
(实验所得数据均为多次平行实验的平均值)
(1)根据实验组1数据,NO分解的热化学方程式为
 

(2)实验组2明显比实验组1生成的N2少,其原因用电极反应式表示为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是(  )
A、CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
B、NH4++H2O═NH4OH+H+
C、CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O
D、NaCl+H2O═NaOH+HCl

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