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    2．如图表示某些化工生产的流程（部分反应条件和产物略去）

    （1）反应Ⅰ需在500℃进行，其主要原因是此温度下催化剂活性最高，反应速率快．
    （2）G转化为H的过程中，需要不断补充空气，其原因是使一氧化氮气体不断转化为二氧化氮，提高原料的利用率．
    （3）写出反应Ⅲ的化学方程式NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．反应Ⅲ中先通入气体E（填“E”或“F”）
    （4）工业上，向析出K的母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却后可析出副产品．通入氨气的作用是ac（填序号）．
    a．增大NH+4的浓度，使J更多地析出
    b．使K更多地析出
    c．使K转化为M，提高析出的J的纯度
    （5）写出上述流程所涉及的化学工业的名称工业合成氨、氨氧化法制硝酸、联合制碱法（或侯氏制碱法）．

    分析 液态空气蒸馏主要得到O2和N2，焦炭和水蒸气在高温下反应生成CO和H2，二者得到的气体B、C在催化剂条件下能发生反应，则应为N2和H2的反应，生成的气体为NH3，所以，A为O2，B为N2，C为H2，D为CO，E为NH3，NH3和O2在催化剂条件下发生氧化还原反应生成NO，NO与氧气反应生成NO2，进而与水反应生成，所以，G为NO，H为NO2，I为HNO3，L为NH4NO3，CO和O2反应生成CO2，CO2、NaCl和NH3反应生成NaHCO3，为侯氏制碱法的主要反应，NaHCO3加热分解生成Na2CO3，则F为CO2，J为NH4Cl，K为NaHCO3，M为Na2CO3，结合物质的性质解答该题．

    解答 解：液态空气蒸馏主要得到O2和N2，焦炭和水蒸气在高温下反应生成CO和H2，二者得到的气体B、C在催化剂条件下能发生反应，则应为N2和H2的反应，生成的气体为NH3，所以，A为O2，B为N2，C为H2，D为CO，E为NH3，NH3和O2在催化剂条件下发生氧化还原反应生成NO，NO与氧气反应生成NO2，进而与水反应生成，所以，G为NO，H为NO2，I为HNO3，L为NH4NO3，CO和O2反应生成CO2，CO2、NaCl和NH3反应生成NaHCO3，为侯氏制碱法的主要反应，NaHCO3加热分解生成Na2CO3，则F为CO2，
    J为NH4Cl，K为NaHCO3，M为Na2CO3；
    （1）反应I是工业合成氨气的反应，需在500～℃进行，其主要原因是此温度下催化剂活性最高；
    故答案为：此温度下催化剂活性最高，反应速率快；
    （2）H转化为N的过程中是二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮的反应，反应是化学平衡，需要不断补充空气使一氧化氮气体不断转化为二氧化氮，提高原料的利用率，
    故答案为：使一氧化氮气体不断转化为二氧化氮，提高原料的利用率；
    （3）反应Ⅲ是候氏制碱法的反应原理，氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，反应的化学方程式为：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；因为氨气易溶于水，所以反应中先通入气体氨气，
    故答案为：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；E；
    （4）工业上，向析出K的母液为氯化铵中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却后可析出副产品J氯化铵，通入氨气的作用是增大铵根离子浓度使氯化铵晶体析出，氨气溶于水后生成氨水，氨水电离成铵根，增大铵根的浓度有利于氯化铵的析出来分析；同时通入氨气使溶液碱性增强，使碳酸氢钠转换为溶解度较大的碳酸钠，可以提高氯化铵的纯度；
    故答案为：ac；
    （5）上述流程所涉及的化学工业的名称为：工业合成氨、氨氧化法制硝酸、联合制碱法（或侯氏制碱法），
    故答案为：工业合成氨、氨氧化法制硝酸、联合制碱法（或侯氏制碱法）．

    点评 本题考查无机物的推断，题目难度中等，本题中注意从空气的蒸馏和碳与水蒸气的反应入手，根据物质反应的条件作为突破口进行推断，题目考查较为综合，学习中注意相关基础知识的积累．

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    12．工业上用CO和H2在一定条件下生产燃料甲醇的反应为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
    图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化图．
    下列说法不正确的是（　　）
    A．图1中曲线b表示使用了催化剂；该反应属于放热反应
    B．当压强不同（P1＜P2）时，平衡时甲醇的体积分数随温度变化的曲线如图3
    C．一定温度下，容器中压强恒定时该反应已达平衡状态
    D．该温度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的化学平衡常数为10

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    13．设NA为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是（相对原子质量：Na=23  Fe=56H=1  C=12  O=16 ）（　　）
    A．1 mol Na2O2固体中含离子总数为3NA
    B．0.10 mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10NA
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    10．下列说法正确的是（　　）
    A．淀粉、纤维素和油脂都是天然高分子化合物
    B．乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应
    C．乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生的是氧化反应
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．水处理技术在生产、生活中应用广泛．
    （1）根据水中Ca2+、Mg2+的多少，把天然水分为硬水和软水，硬水必须经过软化才能使用．
    ①硬水软化的方法通常有热煮沸法、药剂法和离子交换法．离子交换树脂使用了一段时间后，逐渐由NaR型变为CaR2（或MgR2）型，而失去交换能力．把CaR2（或MgR2）型树脂置于5%-8%的食盐水中浸泡一段时间，便可再生．
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    （2）工业上常用绿矾做混凝剂除去天然水中含有的悬浮物和胶体，为了达到更好的效果，要将待处理的水pH调到9左右，再加入绿矾．请解释这一做法的原因：Fe2+在碱性条件下易被氧化成Fe3+，进而水解生成Fe（OH）胶体，起到较好的混凝作用，4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe（OH）3（胶体）．（用必要的离子方程式和文字描述）．
    （3）最近我国某地苯胺大量泄漏于生活饮用水的河道中，当地采取的应急措施之一是向河水中撒入大量的活性炭，活性炭的作用是吸附泄漏在河水中的有机物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列关于有机物的叙述中，正确的是（　　）
    A．淀粉和纤维素互为同分异构体
    B．糖类、油脂和蛋白质是基本营养物质，它们都是天然高分子化合物
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    D．苯可以发生取代反应和加成反应，但是无法发生氧化反应

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    14．如图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图．下列说法正确的是（　　）
    A．该图体现出原子核外电子层呈现周期性变化
    B．简单离子半径：W-＞R2-＞Z+＞S3+
    C．R、Z形成的化合物中可能含有共价键
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

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