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下列物质的水溶液显碱性的是

A．HClO B．NaCl C．FeCl₃ D．CH₃COONa

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2011?奉贤区一模）洋蓟素是一种新型的抗乙型肝炎和艾滋病病毒的化合物，其结构如图所示．请回答下列问题：

（1）洋蓟素分子中“苯环上的含氧官能团”的名称是

羟基

；它的水溶液显

酸

（填：中、酸、碱）性．
（2）有关洋蓟素的说法错误的是

A．是一种芳香烃
B．可以使酸性KMnO₄和溴水褪色
C．能与氯化铁溶液发生显色反应
D．能发生卤代、酯化、硝化和磺化反应
E． 1mol最多可与11molNaOH反应
F．不能与新制Cu（OH）₂发生变红色的反应
（3）若洋蓟素在酸性条件下水解，生成2种有机物M（含苯环）和R（不含苯环），则：
①在催化剂作用下，M与足量的H₂作用下的加成产物为（写结构简式）

（

或

）

（

或

）

；
邻苯二酚与A物质发生加成反应可生成M，其化学方程式为：

则A物质的结构简式为：

；
②R的分子式为

C₇H₁₂O₆

；如果用R与浓硫酸共热，当只消去环上羧基的间位的2个官能团，并生成对称双键产物的化学反应方程式为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

A、B、C、D是四种常见单质，其对应元素的原子序数依次增大，其中B、D属于常见金属，其余均为常见化合物，J是一种黑色固体，I的浓溶液具有还原性，从A-I的所有物质之间有如下的转化关系：

回答下列问题：
（1）写出物质C的构成元素在周期表中的位置

第三周期、第ⅦA族

．
（2）写出B与F反应的化学方程式

8Al+3Fe₃O₄

高温

9Fe+4Al₂O₃

8Al+3Fe₃O₄

高温

9Fe+4Al₂O₃

．
（3）由E的饱和溶液可以制得胶体，具体制备方法是：

将饱和FeCl₃溶液逐滴加入沸水中，继续加热至液体变为红褐色

，用化学方程式表示该过程的原理：

Fe³⁺+3H₂O

△

Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺

Fe³⁺+3H₂O

△

Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺

．若要提纯该胶体，采用的操作方法叫

渗析

．此液体具有的性质是

abd

（填写序号字母）
a．光束通过该液体时形成光亮的“通路”?
b．向液体中逐滴加入足量氢碘酸，先有沉淀产生，后沉淀逐渐溶解，再滴入几滴淀粉溶液，溶液变为蓝色
c．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生?
d．将该液体加热、蒸干、灼烧，得红棕色固体?

另取少量上述胶体置于U型管中，按如图装置图连接好装置．通电一小段时间后，X极附近的现象是

红褐色加深

．
（4）取少量上述胶体置于试管中，向试管中滴加一定量稀盐酸，边滴边振荡，可以看到溶液颜色逐渐变浅，最终得到黄色的溶液，发生此变化的离子方程式为

Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O

．
（5）G的水溶液显

碱

性（填酸或碱）；原因是（用离子方程式表示）

AlO₂^-+2H₂O

Al（OH）₃+OH^-

AlO₂^-+2H₂O

Al（OH）₃+OH^-

．
（6）J在H₂O₂分解反应中作催化剂．若将适量J加入酸化的H₂O₂的溶液中，J溶解生成它的+2价离子，该反应的离子方程式是

MnO₂+H₂O₂+2H⁺═Mn²⁺+O₂↑+2H₂O

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2011?延庆县一模）A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大．A元素的单质是自然界最轻的气体，E单质须保存在煤油中．A与B、C分别构成电子数相等的化合物M、N，且M是一种能产生温室效应的最简单的有机气体物质；D元素最外层电子数是次外层电子数的3倍；
回答下列问题：
（1）N的电子式为

；M分子中含有

极性

（填“极性”或“非极性”）键
（2）D与E以1：1形成的化合物与水反应的化学反应方程式

2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂↑

（3）A、B、C、D可形成阳离子和阴离子个数比是1：1的离子化合物X；A、D、E可形成化合物Y；X与Y以物质的量之比1：2加热反应，写出反应的化学方程式

NH₄HCO₃+2NaOH

△

Na₂CO₃+NH₃↑+2H₂O

NH₄HCO₃+2NaOH

△

Na₂CO₃+NH₃↑+2H₂O

．反应后水溶液显

碱

（填“酸”“碱”或“中”）性，原因是

CO₃^2-+H₂O

HCO₃^-+OH^-

CO₃^2-+H₂O

HCO₃^-+OH^-

（用离子方程式表示）
（4）由N与D的单质、KOH溶液构成原电池，负极会产生C的单质．则其负极反应为

2NH₃-6e^-+6OH^-═N₂+6H₂O

；一段时间后，溶液pH

减小

（填“增大”“减小”或“不变”）．
（5）在一定温度下，将4mol C单质和12mol A单质通入到体积为2L的密闭容器中，发生反应，2min达到平衡状态时，A单质的转化率是50%，则用A单质表示该反应的平均速率为

0.5mol/L^-1min^-1

；该温度下的平衡常数为K=

．从化学平衡移动的角度分析，提高A单质的转化率可以采取的措施是

a、c、e

（选填序号字母）．
a、及时分离出生成物 b、平衡后再加入6molA物质 c、增大压强 d、使用催化剂 e、平衡后再加入2molC物质．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2011?济南一模）下图各物质是中学化学中常见的物质，甲、乙均是离子化合物，且阴、阳离子个数比为1：1．甲是发酵粉的主要成分，乙是一种常用的化肥．B、D常温常压下是气体．请回答下列问题：

（1）甲的俗名是

小苏打

．
（2）A、D物质的水溶液分别滴入酚酞试液后，溶液均显红色，说明溶液均显

碱

性，其原理是否相同？

不相同

请用必要的文字加以解释并写出离子方程式：

碳酸钠水解显碱性CO₃^2-+H₂O=HCO₃^-+OH^-；氨气溶于水生成的NH₃?H₂O电离显碱性NH₃?H₂O=NH₄⁺+OH^-所以加入酚酞后溶液显红色

．
（3）向饱和氯化钠溶液中通入气体D至饱和后，再通入足量的气体B可制得物质甲，写出该反应的化学方程式：

NaCl+CO₂+H₂O+NH₃=NaHCO₃↓+NH₄Cl

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素，其中A、B为金属元素，D的最外层电子数是其内层电子数的三倍．已知：①热稳定性：HmD＞HmC；②C^m-、E^（m-1）-具有相同的电子层结构；③B与E在同一周期，在该周期中，E的原子半径最小，B的离子半径最小；④A、B所形成的简单离子具有相同的电子层结构，B的最高价氧化物对应的水化物与A、E的最高价氧化物对应的水化物都能反应．依据上述信息用化学用语回答下列问题：
（1）写出A与C形成化合物的电子式

．
（2）C^m-、E^（m-1）-的还原性强弱为

S^2-

＞

Cl^-

，能证明其还原性强弱的离子方程式为

Cl₂+S^2-=2Cl^-+S↓

．
（3）写出B的最高价氧化物对应的水化物和A的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式

Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

．
（4）元素B形成的单质与Fe₃O₄反应的化学方程式是

8Al+3Fe₃O₄

高温

4Al₂O₃+9Fe

8Al+3Fe₃O₄

高温

4Al₂O₃+9Fe

．
（5）上述五种元素，由其中三种元素组成的易溶于水的物质中，能促进水电离的物质是：

Na₂SO₃

（写出一种物质的化学式即可，下同），该物质的水溶液显

碱

性，用离子方程式表示其原因：

SO₃^2-+H₂O

HSO₃^-+OH^-

SO₃^2-+H₂O

HSO₃^-+OH^-

．

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