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5.写出下列物质在水中电离的电离方程式:
NaHSO4NaHSO4═Na++H++SO42-,K2SO4K2SO4═2K++SO42-
NH4NO3NH4NO3═NH4++NO3-.KHCO3KHCO3═K++HCO3-

分析 先判断强弱电解质,强电解质完全电离,电离方程式用等号,弱电解质部分电离,电离方程式用可逆号,据此进行解答.

解答 解:NaHSO4为强电解质,在溶液中完全电离,其电离方程式为:NaHSO4═Na++H++SO42-
K2SO4在溶液中完全电离出钾离子和硫酸根离子,其电离方程式为:K2SO4═2K++SO42-
NH4NO3为强电解质,在溶液中完全电离出铵根离子和硝酸根离子,其电离方程式为:NH4NO3═NH4++NO3-
KHCO3在溶液中完全电离,其电离方程式为:KHCO3═K++HCO3-
故答案为:NaHSO4═Na++H++SO42-;K2SO4═2K++SO42-;NH4NO3═NH4++NO3-;KHCO3═K++HCO3-

点评 本题考查了电离方程式的书写,题目难度不大,正确判断强弱电解质为解答关键,注意掌握电离方程式的书写原则,试题有利于培养学生的规范答题能力.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.以孔雀石(主要成分为CuCO3•Cu(OH)2、CuSiO3•2H2O,含SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质)为原料制备CuCl2的工艺流程如图:

SOCl2+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO2↑+2HCl↑
(1)“酸浸”时盐酸与CuCO3•Cu(OH)2反应的化学方程式为CuCO3•Cu(OH)2+4HCl═2CuCl2+CO2↑+3H2O.为提高“酸浸”时铜元素的浸出率,可以采取的措施有:适当提高盐酸浓度、适当提高反应温度、适当加快搅拌速率、适当延长酸浸时间
(2)“氧化”时发生反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-
(3)“滤渣2”的主要成分为Fe(OH)3(填化学式);“调pH”时,pH不能过高,其原因是防止Cu2+转化为Cu(OH)2沉淀.
(4)“加热脱水”时,加入SOCl2的目的是生成的HCl抑制CuCl2的水解.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列仪器经常用于物质分离的有(  )
①漏斗②试管③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥容量瓶⑦蒸发皿⑧坩埚.
A.①③⑤⑥B.①②④⑥C.①③⑤⑦D.①③⑤⑧

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.20世纪90年代,国际上提出了“预防污染”的新概念.“绿色化学”是预防污染的基本手段,下列各项中属于“绿色化学”的是(  )
A.对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理
B.往已经酸化的土壤撒石灰中和
C.煤燃烧时鼓入足量空气
D.将煤除硫后再燃烧

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.在1200℃时,天然气脱硫工艺中会发生下列反应
H2S(g)+$\frac{3}{2}$O2(g)═SO2(g)+H2O(g)△H12H2S(g)+SO2(g)═$\frac{3}{2}$S2(g)+2H2O(g)△H2
2H2S(g)+O2(g)═2 S(g)+2H2O(g)△H32S(g)═S2(g)△H4
则△H4的正确表达式为(  )
A.△H4=$\frac{2}{3}$ (3△H3-△H1)-△H2B.△H4=$\frac{2}{3}$ (△H1+△H2)+△H3
C.△H4=$\frac{2}{3}$ (△H1+△H2)-△H3D.△H4=$\frac{2}{3}$ (△H1-△H2)-△H3

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

10.已知:①A是石油裂解气的主要成份,A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平;②2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3COOH.现以A为主要原料合成乙酸乙酯,其合成路线如图1所示.

乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如图2装置:回答下列问题:
(1)写出A的电子式
(2)B、D分子中的官能团名称分别羟基、羧基.
(3)写出下列反应的反应类型:①加成反应②氧化反应,④酯化反应或取代反应.
(4)写出下列反应的化学方程式:①CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定条件下}{→}$CH3CH2OH ②2 CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2 CH3CHO+2H2O ④CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O
(5)制取乙酸乙酯浓H2SO4的作用是:①吸水剂,②催化剂.欲提高乙酸的转化率,可采取的措施有增大乙醇的浓度、移去生成物等.
(6)碳酸钠溶液的作用是吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯溶解度,导气管不能插入液面以下,原因是防倒吸.加热前,大试管中加入几粒碎瓷片的作用是防暴沸.
(7)实验室可用乙醇来制取乙烯,将生成的乙烯通入溴的四氯化碳溶液,反应后生成物的结构简式是CH2BrCH2Br.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.科学研究、工业生产和日常生活都离不开物质的制备.
(一)N2O5是一种新型硝化剂,其性质和制备受到人们的关注.一定温度下,在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应:2N2O5(g)?4NO2(g)+O2(g);△H>0
(1)反应达到平衡后,若再通入一定量氮气,则N2O5的转化率将减小(填“增大”、“减小”、“不变”).
(2)表为反应在T温度下的部分实验数据:
t/s05001000
c(N2O5)/mol•L-15.003.502.50
则,500s内N2O5的分解速率为0.003mol•L-1•s-1
(3)在T2温度下,反应1000s时测得N2O5的浓度为3.00mol•L-1.则T2<T1.(填“>”“=”或“<”)
(二)工业上用重晶石(主要成分为BaSO4)制备BaCl2
(1)步骤①中BaSO4与碳在高温下反应,每1mol碳生成CO需要吸收142.8kJ的热量,此反应的热化学方程式为BaSO4(s)+4C(s)═4CO(g)+BaS(s)△H=+571.2kJ/mol;
(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,当两种沉淀共存时,$\frac{c(B{r}^{-})}{c(C{l}^{-})}$=2.7×10-3;[Ksp(AgBr)=5.4×10-13,Ksp(AgCl)=2.0×10-10]
(3)若NaOH溶液吸收H2S气体生成等物质的量的Na2S和NaHS,则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)>c(HS-)>c(S2-)>c(OH-)>c(H+).

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

2.汽车尾气排放的一氧化碳、氮氧化物等气体已成为大气污染的主要来源.德国大众汽车尾气检测造假事件引起全世界震惊.同时能源又是制约国家发展进程的因素之一.甲醇、二甲醚等被称为21世纪的绿色能源,工业上可利用天然气为主要原料与二氧化碳、水蒸气在一定条件下制备合成气(CO、H2),再制成甲醇、二甲醚.
请根据如图1示意图回答(1)、(2)有关问题:

(1)汽车发动机工作时会引发N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180kJ•mol-1,其能量变化示意图如图2:
则NO中氮氧键的键能为632  kJ•mol-1
(2)利用活性炭涂层排气管处理NOx的反应为:xC(s)+2NOx(g)?N2(g)+xCO2 (g)△H=-b kJ•mol-1.若使NOx更加有效的转化为无毒尾气排放,以下措施理论上可行的是AD.
A.增加排气管长度  B.增大尾气排放口  C.升高排气管温度   D.添加合适的催化剂
(3)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇:
反应a:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.5kJ•mol-1
反应b:CO (g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H=-91.8kJ•mol-1
①对于反应a,某温度下,将4.0mol CO2(g)和12.0mol H2(g)充入容积为2L的密闭容器中,反应到达平衡时,测得甲醇蒸气的体积分数为30%,则该温度下反应的平衡常数为1.33;
②对于反应b,在763K、3.04×104kPa时,用CO和H2做原料合成CH3OH,当原料中CO和H2的比例不同时,对CO的转化率及平衡混合物中甲醇的体积分数都有影响.设H2和CO起始物质的量之比为m,平衡时CO的转化率为α,平衡混合物中甲醇的体积分数为y,则m、α、y三者的关系式为y=$\frac{α}{1+m+2a}$
(i)请根据上述关系式将如表空白填满:
mαy
10.2516.67%
20.45
30.5619.35%
(ii)根据表中提供的数据,可得出反应物的比例对CO转化率以及平衡混合物中甲醇的体积分数影响的结论.选择最佳反应物配比是m=2,α=0.45;理由是由表中数据可知,m越大,α越大; 开始时m增大,y也随着增大,当m>2时,m增大,y减小,当m=2时,y最大 .
(4)CO可以合成二甲醚,二甲醚可以作为燃料电池的原料,化学反应原理为:
CO(g)+4H2(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)△H<0
①在恒容密闭容器里按体积比为1:4充入一氧化碳和氢气,一定条件下反应达到平衡状态.当改变反应的某一个条件后,下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是D;
A.逆反应速率先增大后减小 
B.通入一定量的He,体系压强增大
C.正反应速率先减小后增大
D.化学平衡常数K值增大
②已知参与电极反应的电极材料单位质量放出电能的大小称为该电池的比能量.关于二甲醚碱性燃料电池与乙醇碱性燃料电池,下列说法正确的是AC(填字母)
A.两种燃料互为同分异构体,分子式和摩尔质量相同,但比能量不相同
B.两种燃料所含共价键数目相同,断键时所需能量相同,比能量相同
C.两种燃料所含共价键类型不同,断键时所需能量不同,比能量不同
③已知甲醇的热值是23kJ•g-1,请写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式CH3OH(g)+$\frac{3}{2}$O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-736kJ/mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列有关实验操作的叙述错误的是(  )
A.过滤操作中,玻璃棒应适时搅拌漏斗器
B.蒸发时,不能把蒸发皿放置于石棉网上加热
C.萃取分液时,将塞上凹槽或小孔对准漏斗上小孔,然后打开活塞才能放出下层液体
D.配制容量瓶,定容时改用胶头滴管滴加蒸馏水

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同步练习册答案