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11.下列化学反应的离子方程式正确的是(  )
A.碳酸氢钙溶液与盐酸反应:Ca(HCO32+2H+═Ca 2++2H2O+2CO2
B.往氨水中滴加氯化铁:Fe 3++3HO-═Fe(OH)3↓+2H2O
C.氯化钡溶液与硫酸反应:Ba2++SO42-═BaSO4
D.Mg(HCO32溶液中加入足NaOH溶液:Mg2++HCO3-+3OH═Mg(OH)2↓+CO32-+H2O

分析 A.碳酸氢钙为可溶性盐,应拆成离子形式;
B.一水合氨为弱碱应保留化学式;
C.二者反应实质为钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀;
D.氢氧根离子足量,碳酸氢根离子都参加反应;

解答 解:A.碳酸氢钙溶液与盐酸反应,离子方程式:HCO3-+H+═H2O+CO2↑,故A错误;
B.往氨水中滴加氯化铁,离子方程式:Fe 3++3NH3•H2O═Fe(OH)3↓+3NH4+,故B错误;
C.氯化钡溶液与硫酸反应,离子方程式:Ba2++SO42-═BaSO4↓,故C正确;
D.Mg(HCO32溶液中加入足NaOH溶液,离子方程式:Mg2++2HCO3-+4OH═Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O,故D错误;
故选:C.

点评 本题考查离子反应方程式的正误判断,明确发生的化学反应及离子反应的书写方法即可解答,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列关于有机化合物的说法错误的是(  )
A.己烷有4种同分异构体,它们的熔沸点不相同
B.在一定条件下,苯与液溴、硝酸作用生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应
C.烷烃的通式为CnH2n+2,随n值增大,碳元素的质量百分含量逐渐增大
D.聚合物由单体CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.向明矾溶液中逐渐滴加Ba(OH)2溶液,符合要求的离子方程式为(  )
A.加入过量的Ba(OH)2溶液时:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al(OH)3↓+3BaSO4
B.溶液恰好呈中性时:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al(OH)3↓+3BaSO4
C.SO42-离子恰好完全沉淀时:Al3++SO42-+Ba2++4OH-═AlO2-+BaSO4↓+2H2O
D.明矾与Ba(OH)2按物质的量比1:1反应时:Al3++SO42-+Ba2++3OH-═Al(OH)3↓+BaSO4

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.实验表明,H2可以还原氮的氧化物,如:2H2(g)+2NO(g)?N2(g)+2H2O (g).在四个相同的恒容密闭容器中,分别控制四种不同的条件使之发生上述反应,H2的起始浓度为1.5mol•L-1,N2(g、H2O(g)的起始浓度均为0.实验测得NO的浓度随反应时间的变化如图所示(四种不同的柱状图代表四种不同条件下NO的浓度,其中实验2和实验3中NO的起始浓度在柱状图中均未画出,假设分别为c1和c2).

(1)比较实验1与实验2达到平衡时的柱状图可推测,在实验2中NO的起始浓度c1=(填“>”“<”或“=”)1mol•L-1,实验2中隐含的条件是催化剂.
(2)在40-60min内实验1中NO的平均反应速率为v1,实验3中NO的反应速率为v3,则v1 < v3,且c2=1.0mol•L-1.(填“>”、“<”或“=”)
(3)比较实验1和实验4,可推测该反应是放热(填“吸热”或“放热”)反应.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.含有6.02×1023个O原子的H3PO4的物质的量是(  )
A.1 molB.0.5 motC.0.25 molD.0.125 mol

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.现有浓度均为0.1mol•L-1的下列溶液:①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水.请回答下列问题:
(1)溶液④呈酸性(填“酸”“碱”或“中”),其原因是NH${\;}_{4}^{+}$+H2O?NH3•H2O+H+ (用离子方程式表示).
(2)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是(填序号)④②③①.
(3)④、⑤、⑥、⑦四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是(填序号)⑥④⑤⑦.
(4)已知NH4A溶液为中性,又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,试推断(NH42CO3溶液的pH>7(填“>”、“<”或“=”);
(5)NH4Cl溶于重水(D2O)后,产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是C 
A.NH2D•H2O和D3O+  B.NH3•D2O和HD2O+  C.NH3•HDO和D3O+ D.NH2D•HDO和H2DO+

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.一种炔抑制剂的合成路线如图:

①化合物A的核磁共振氢谱有4种峰.
②化合物C中含氧官能团的名称是酯基、醚键.
③鉴别化合物B和C最适宜的试剂是三氯化铁溶液.
④A→B的反应类型是取代反应.
⑤B的同分异构体很多,写出一种符合下列条件的异构体的结构简式:(中的一种).
a.苯的衍生物 b.含有羧基和羟基 c.分子中无甲基.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.已知2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g)反应过程的能量变化如图1所示.已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的△H=-99kJ/mol.请回答下列问题:

(1)图中A、C分别表示反应物总能量;生成物总能量,E的大小对该反应的反应热有无影响?无
(2)该反应通常用V2O5作催化剂,V2O5的催化循环机理可能为:V2O5氧化SO2时,自身被还原为四价钒化合物;四价钒化合物再被氧气氧化.写出该催化循环机理的化学方程式为SO2+V2O5=SO3+2VO2、4VO2+O2=2 V2O5
(3)某科研单位利用原电池原理,用SO2和O2来制备硫酸,装置如图2所示,电极A、B为多孔的材料,能吸附气体,同时也能使气体与电解质溶液充分接触.
①该原电池的B为负极 (填“正极”、“负极”),其电极反应式为SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+
②电解质溶液中H+通过质子膜向右(填“向左”“向右”、“不”)移动.
③电池总反应式为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.某同学通过如图所示装置探究铝制品表面出现的白斑,下列说法正确的是(  )
A.铝箔为正极,发生氧化反应而被腐蚀
B.负极反应为2H2O+O2+4e-═4OH-
C.Cl-由活性炭区向铝箔表面区迁移,铝箔表面有氯气产生
D.白斑的主要成分可能是Al2O3

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