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超细氧化镍(NiO)是一种功能材料,已被广泛用于电池电极、催化剂、半导体、玻璃染色剂等方面.工业上常以Ni(NO32?6H2O和尿素[CO(NH22]为原料制备.
(1)Ni2+的基态核外电子排布式为
 

(2)与NO3-离子互为等电子体的一种分子的分子式为
 
,该分子的空间几何构型为
 

(3)尿素分子中碳原子的杂化方式为
 
,1mol尿素分子中含有的σ键数为
 

(4)NiO(氧化镍)晶体的结构与NaCl相同,但天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷,例如在某种NiO晶体中就存在如图所示的缺陷:一个Ni2+空缺,另有两个Ni2+被两个Ni3+-所取代.其结果晶体仍呈电中性,但化合物中Ni和O的比值却发生了变化.经测定某氧化镍样品中Ni3+与Ni2+的离子数之比为6:91.若该晶
体的化学式为NiXO,则X=
 
考点:晶胞的计算,原子核外电子排布,判断简单分子或离子的构型,原子轨道杂化方式及杂化类型判断
专题:化学键与晶体结构
分析:(1)Ni是28号元素,根据原子核外电子排布规律可知,Ni2+的基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d8,据此答题;
(2)根据等电子体概念可知,原子数和价电子数都相等 的微粒互为等电子体,NO3-离子中有四个原子,价电子数为24,所以与NO3-离子互为等电子体的一种分子为BF3、SO3、COCl2等,NO3-离子中氮原子的价电子对数为
5+1
2
=3,孤电子对数为0,所以NO3-离子的空间构型为平面三角形,据此答题;
(3)尿素分子的结构简式为:,所以尿素分子中碳原子的杂化方式为sp2杂化,每个分子中含有7个σ键,据此答题;
(4)根据化合物化合价代数各为零,可以算出NixO中x的值.
解答: 解:(1)Ni是28号元素,根据原子核外电子排布规律可知,Ni2+的基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d8,故答案为:1s22s22p63s23p63d8
(2)根据等电子体概念可知,原子数和价电子数都相等 的微粒互为等电子体,NO3-离子中有四个原子,价电子数为24,所以与NO3-离子互为等电子体的一种分子为BF3、SO3、COCl2等,NO3-离子中氮原子的价电子对数为
5+1
2
=3,孤电子对数为0,所以NO3-离子的空间构型为平面三角形,
故答案为:BF3、SO3、COCl2等;平面正三角形;
(3)尿素分子的结构简式为,所以尿素分子中碳原子的杂化方式为sp2杂化,每个分子中含有7个σ键,所以1mol尿素中含有7molσ键,
故答案为:sp2;7mol或7×6.02×1023个;
(4)因为氧化镍样品中Ni3+与Ni2+的离子数之比为6:91,所以镍元素的平均价为
6×3+91×2
6+91
=
200
97
根据化合物化合价代数各为零,得
200
97
x=2,则x=0.97,
故答案为:0.97.
点评:本题主要考查了核外电子的排布、等电子体、分子的空间构型、原子杂化、化学键、晶胞的计算等知识,中等难度,注重基础知识的考查.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

X、Y、Z均为短周期元素,它们的原子核外最外层电子数分别为1、5、6.Z位于Y的上一周期,则这三种元素形成的化合物的化学式不可能为(  )
A、XYZ3
B、X2YZ3
C、X3YZ4
D、X3YZ3

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科目:高中化学 来源: 题型:

X、Y、Z、W为四种短周期元素,有关这四种元素的说法中一定正确的是(  )
元素 X Y Z W
原子半径(nm) 0.077 0.075 0.102 0.099
最高正价或最低负价 +4 +5 -2 -1
A、X与W形成XW4时,各原子最外层均满足8电子稳定结构
B、1mol W的单质参加氧化还原反应时转移的电子数为2mol
C、0.3mol Cu分别与足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反应均产生0.2mol气体
D、Y的氢化物与W的氢化物反应的产物只含有共价键

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科目:高中化学 来源: 题型:

写出下列物质的名称
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)

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科目:高中化学 来源: 题型:

有机化学中的反应类型较多,将下列反应归类(填序号).
①由乙炔制氯乙烯 
②乙烷在空气中燃烧
③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 
⑤由乙烯制聚乙烯
⑥甲烷与氯气在光照的条件下反应
其中属于取代反应的是
 
,属于氧化反应的是
 
,属于加成反应的是
 
,属于聚合反应的是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

硫酸工业中SO2转化为SO3是重要的反应之一,在一定压强和催化剂作用下在2L密闭容器中充入0.8molSO2和2molO2发生反应:2SO2(g)+O2(g)
催化剂
加热
2SO3(g),SO2 的转化率随温度的变化如下表所示:
温度℃ 450 475 500 525 550 575 600 650
SO2的转化率% 97.5 95.8 95.8 93.5 90.50 85.6 80.0 73.7
(1)由表中数据判断△H
 
0(填“>”、“=”或“<”).
(2)能判断该反应是否达到平衡状态的是
 

A.容器的压强不变                    B.混合气体的密度不变
C.混合气体中SO3的浓度不变          D.C(SO2)=C(SO3
E.v(SO2)=v(SO3)              F.v(SO3)=2v(O2
(3)某温度下经2min反应达到平衡后C(SO2)=0.08mol?L-1
①0~2min之间,O2的反应速率为
 

②此时的温度为
 
°C.
③此温度下的平衡常数为
 
(可用分数表示).
④若将平衡反应混合物的压强增大1倍(假如体积可变),此时Qc为
 
,平衡将
 
向移动.

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科目:高中化学 来源: 题型:

在中学化学实验中学过的可用于分离或提纯物质的方法很多,如重结晶、过滤、盐析…请将分离或提纯下列各混合物最适宜方法的名称填到横线上.
(1)除去生石灰中混有的石灰石:
 

(2)除去碘中混有的碘化钠固体:
 

(3)除去乙醇中溶解的少量食盐:
 

(4)除去Fe(OH)3胶体中混有的Cl-
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示,其中T所处的周期序数与主族序数相等,请回答下列问题:
(1)R元素在周期表中的位置为
 

Q的最高价氧化物的电子式
 

(2)元素的原子得电子能力:Q
 
W(填“强于”或“弱于”);
(3)原子序数比R多8的元素形成的一种常见气态氢化物的沸点
 
(填“高”或“低”)于R的常见气态氢化物;
(4)现有8种元素的性质、数据如下表所列,它们属于短周期:按表格中数据W元素的原子半径(10-10m)范围可能为
 

原子半径(10-10m) 0.74 1.6 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82
最高或最低化合价 +2 +1 +5 +7 +1 +5 +3
-2 -3 -1 -3

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)在CH4、H2S、NH4+、H2O、OH-、HCl、Na、Mg2+八种粒子中,选择符合下列要求的粒子填空:
①上述粒子中与K+质子数不同,电子数相同的有
 

②上述粒子中与NH3质子数相同,电子数也相同的有
 

③上述粒子中电子数大于质子数的有
 

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