Question

2．下列说法中正确的是（　　）

• A． PCl₃分子是三角锥形，这是因为磷原子是sp²杂化的结果
• B． 乙烯分子中的碳氢键是氢原子的1s轨道和碳原子的一个个sp³杂化轨道形成的
• C． 中心原子采取sp³杂化的分子，其几何构型可能是四面体形或三角锥形或V形
• D． AB₃型的分子空间构型必为平面三角形

Answer 1

分析 A、根据杂化轨道数等于孤电子对数加上成键电子对数；
B、乙烯分子中的碳氢键是氢原子的1s轨道和碳原子的一个sp²杂化轨道形成的重叠，形成4个C-Hσ键；
C、通过sp³杂化形成中性分子，价层电子对个数是4且不含孤电子对，如CH₄或CF₄，分子为正四面体结构，分子中价层电子对个数是4且含有一个孤电子对，为三角锥型分子，该类型分子有NH₃或NF₃，该分子中价层电子对个数是4且具有2个孤电子对，为V型分子如H₂O；
D、根据中心原子A周围有无孤电子对，来分析判断．

解答 解：A、PCl₃分子中磷原子孤电子对数为1，成键电子对数为3，杂化轨道数为：1+3=4，所以磷原子是sp³杂化，故A错误；
B、乙烯分子中的碳氢键是氢原子的1s轨道和碳原子的一个sp²杂化轨道形成的重叠，形成4个C-Hσ键，故B错误；
C、通过sp³杂化形成中性分子，为正四面体、三角锥型、V型结构，故C正确；
D、如果中心原子A周围无孤电子对，则分子的空间构型为平面三角形，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了分子的空间构型的判断、杂化方式的判断等知识点，注意乙烯分子中4个C-H化学键如何形成，比较容易．