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    15．已知热化学方程式：SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-98.32kJ/mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为＜196.64KJ．

    分析 根据热化学方程式得出生成1molSO3时放出的热量，利用极限法计算出2mol SO2和1molO2反应生成SO3的物质的量，计算放出的热量，由于可逆反应的不完全性，所以放出的热量小于按极限法计算放出的热量．

    解答 解：根据热化学方程式SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-98.32kJ/mol的含义，可知SO2和O2反应生成1molSO3时放出的热量为98.32kJ，所以生成2molSO3时放出的热量为196.64kJ，由于是可逆反应，2mol SO2和1molO2不能完全反应，所以放出的热量小于196.64kJ．
    故答案为：＜196.64KJ．

    点评 本题以反应热的计算为载体，考查可逆反应的不完全性，注意可逆反应无论进行多长时间，反应物都不可能100%地全部转化为生成物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．KCl溶液中混有少量的CuSO4，若加入一种试剂能除去CuSO4．该试剂为（　　）
    A．Ba（OH）2B．NaOHC．BaCl2D．AgNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在相同条件下，下列两个反应的焓变分别以△H1和△H2表示：
    2H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H1
    2H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H2
    则△H1和△H2的关系为（　　）
    A．△H1＞△H2B．△H1＜△H2C．△H1=△H2D．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．工业上电解制碱的技术是用离子交换膜法，主要原料是饱和食盐水．请回答下列问题：
    （1）阳离子交换膜把电解槽隔成了阴极室和阳极室，电解食盐水时，它只允许H+和Na+ （填离子符号）通过．
    （2）为了去除粗盐中混有的Ca2+、Mg2+、SO42-，下列选项中所加试剂（均为溶液）及加入顺序均合理的是B （填选项字母）
    A．先加足量的BaCl2，再加足量的Na2CO3，最后加入适量稀盐酸
    B．先加入足量的NaOH，再加入足量的BaCl2，然后加入足量Na2CO3，最后加入适量稀盐酸
    C．先加足量的Na2CO3，再加足量的BaCl2，然后加足量的NaOH，最后加入适量稀盐酸
    D．先加足量的Ba（NO3）2，再加足量NaOH，然后再加足量的Na2CO3，最后加入适量稀盐酸
    （3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节电能30%以上．在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出，所用的离子交换膜都只允许阳离子通过．

    ①图中X是氯气 （填化学式），分析比较图示中a、b、c从大到小的顺序为c＞a＞b．
    ②写出燃料电池中负极上发生的电极反应式2H2+4OH--4e-=4H2O．
    ③这样设计的主要节电能之处在于（任写出一条）燃料电池可以补充电解池消耗的电能、提高产出碱液的浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．（1）科学家常用量热计来直接测定某一反应的反应热，现测得：CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-192.9kJ/mol，又知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，请写出32g CH3OH（g）完全燃烧生成液态水的热化学方程式CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-280.9kJ/mol．
    （2）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
    ①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-11′
    ②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ•mol-1
    ③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ•mol-1
    总反应：3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=-246.4kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．镁、铝、铁是重要的金属，在工业生产中用途广泛．
    （1）镁与稀硫酸反应的离子方程式为Mg+2H+=Mg2++H2↑．
    （2）铝与氧化铁发生铝热反应的化学方程式为2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
    （3）在潮湿的空气里，钢铁表面有一层水膜，很容易发生电化学腐蚀．其中正极的电极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-．
    （4）在海洋工程上，通常用铝合金（Al-Zn-Cd）保护海底钢铁设施，其原理如图所示：其中负极发生的电极反应为：Al-3e-=Al3+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列关于物质的量、摩尔和摩尔质量的叙述中正确的是（　　）
    A．物质的摩尔质量等于其相对原子（分子）质量
    B．物质的量是国际单位制中的一个基本单位
    C．0.012㎏12C中所含的碳原子数为NA
    D．1mol任何物质都含有NA个原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列反应属于加成反应的是（　　）
    A．乙烯使溴水褪色
    B．甲烷与氯气在光照条件下的反应
    C．苯和液溴在铁作催化剂的条件下反应
    D．乙醇与氧气在铜作催化剂及加热条件下的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．从A．甲烷  B．甲醛  C．乙酸  D．油脂  E．纤维素 F．聚乙烯六种有机物中选择合适的物质，将其标号添在横线上．
    （1）瓦斯的主要成分是A；
    （2）可制成食品保鲜膜和保鲜袋的F；
    （3）食醋可做增强食品酸味的调味剂，是因为其中含有C；
    （4）福尔马林溶液可以作为保存动物标本的溶液，是因为其中含有35%的B；
    （5）可用来制造肥皂的原料的是D；
    （6）纯棉的衣服的化学成分是E．

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