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    对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)，下列各数据表示同一反应速率是 
    ①v(A)="0." 10 mol/(L? min)       ②v(B)="0." 20 mol/(L? min) 
    ③v(B)=0.30mol/(L?min)         ④v(C)=1.00mol/(L?min)
    A．①②　　　     B．①③         C．③④      D．②④
    B

    试题分析：反应速率之比等于化学计量数之比则表示的为同一反应速率，或将所给反应速率均转化为A的反应速率进行判断，故答案选B。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于A2 + 3B2  2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是
    A．v (B2) =" 0.8mol/" (L?s)                  B．v (A2) =" 0.4mol/" (L?s)
    C．v (C) =" 0.6mol/" (L?s)                   D．v (B2) =" 4.2mol/" (L?min)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （5分）氨气在农业和国防工业都有很重要的作用，历史上诺贝尔化学奖曾经有3次颁给研究氮气与氢气合成氨的化学家。
    （1）右图表示温度为T K时氮气与氢气合成氨反应过程中的能量变化， 写出该反应的热化学方程式   。

    （2）已知在TK温度下合成氨反应在2.00L的密闭容器中进行。得到如下数据：
    时间（h）
    物质的量（mol）
    		 
    		0
    		1
    		2
    		3
    		4
    N2
    		 
    		1.50
    		n1
    		1.20
    		n3
    		1.00
    H2
    		 
    		4.50
    		4.20
    		3.60
    		n4
    		3.00
    NH3
    		 
    		0.00
    		0.20
    		n2
    		1.00
    		1.00
     
    根据表中数据计算：
    ①0~1h内N2的平均反应速率为mol/(L·h)。
    ②反应进行到2h时放出的热量为  kJ。
    ③此条件下，反应：N2 + 3H2 2NH3的化学平衡常数K = （保留两位小数）。
    ④反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1mol，化学平衡移动的方向是   （填“正反应”或“逆反应”或“不移动”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （本题16分）
    （1）为了减轻汽车尾气造成的大气污染，人们开始探索利用NO和CO在一定条件下转化为两种无毒气体E和F的方法(已知该反应△H<0). 在2 L密闭容器中加入一定量NO和CO，当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量如下表：
              物质
    T/℃     n/mol
    		NO
    		CO
    		E
    		F
    初始
    		0.100
    		0.100
    		0
    		0
    T1
    		0.020
    		0.020
    		0.080
    		0.040
    T2
    		0.010
    		0.010
    		0.090
    		0.045
     
    ①请结合上表数据，写出NO与CO反应的化学方程式                       .
    ②根据表中数据判断，温度T1和T2的关系是(填序号)__________。
    A．T1>T2         B．T1<T2   C．T1=T2      D．无法比较
    （2）已知：4NH3(g) + 3O2(g) = 2N­­2(g) + 6H2O(g);   ΔH=  - 1266.8 kJ/mol
    N2(g) + O2(g) =" 2NO(g)" ;  ΔH =" +" 180.5kJ/mol，
    则氨催化氧化的热化学方程式为________________________________________。
    （3）500℃下，在A、B两个容器中均发生合成氨的反应。隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动。

    当合成氨在容器B中达平衡时，测得其中含有1.0molN2，0.4molH2，0.4molNH3，此时容积为2.0L。则此条件下的平衡常数为___________；保持温度和压强不变，向此容器中通入0.36molN2，平衡将___________（填“正向”、“逆向”或“不”）移动。
    （4）在相同的密闭容器中，用方法Ⅱ和方法Ⅲ制得的两种Cu2O分别进行催化分解水的实验：
     ΔH >0
    水蒸气的浓度（mol·L－1）随时间t (min)变化如下表：
    序号
    		温度
    		0
    		10
    		20
    		30
    		40
    		50
    ①
    		T1
    		0.050
    		0.0492
    		0.0486
    		0.0482
    		0.0480
    		0.0480
    ②
    		T1
    		0.050
    		0.0488
    		0.0484
    		0.0480
    		0.0480
    		0.0480
    ③
    		T2
    		0.10
    		0.094
    		0.090
    		0.090
    		0.090
    		0.090
    可以判断：实验①的前20 min的平均反应速率 ν(O2)＝              ；催化剂的催化效率：实验①   实验②（填“>”、“<”）。
    （5）最新研究发现，用隔膜电解法可以处理高浓度乙醛废水。原理：使用惰性电极和乙醛-Na2SO4溶液为电解质溶液，乙醛分别在阴、阳极转化为乙醇和乙酸。
    总反应为:2CH3CHO+H2OCH3CH2OH+CH3COOH。
    过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生无色气体，阳极电极反应分别为：
    4OH－-4e－═O2↑+2H2O；                                   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    把3molA和2.5molB混合于2L密闭容器中，发生反应：
    3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），5min后反应达平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0.1mol/(L.min)．求：
    　  (1) ｘ＝      ；
    　  (2) 平衡时Ｃ的浓度为多少？（要求写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是
    A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应
    B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中
    C．可燃冰主要甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底
    D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于反应aA+bB＝dD+eE，该化学反应速率定义为。式中指物质的反应速率，、、、是化学计量数。298k时，测得溶液中的反应H2O2+2HI＝2H2O+I2在不同浓度时化学反应速率v见下表：
    实验编号
    		1
    		2
    		3
    		4
    c(HI)/ mol·L-1
    		0.100
    		0.200
    		0.300
    		0.100
    c(H2O2)/ mol·L-1
    		0.100
    		0.100
    		0.100
    		0.200
    v/ mol·L-1·s-1
    		0.00760
    		0.0153
    		0.0227
    		0.0151
    以下说法正确的是
    A．实验1、2中，(H2O2)相等
    B．将浓度均为0.200 mol·L-1H2O2和HI溶液等体积混合，反应开始时="0.0304" mol·L-1·s-1
    C．与“HI和H2O2浓度的乘积”的比值为常数
    D．实验4，反应5秒后H2O2浓度减少了0.0755 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (14分)铅及其化合物工业生产及日常生活具有非常广泛的用途。
    （1）瓦纽科夫法熔炼铅，其相关反应的热化学方程式如下:
    2PbS(s)+3O2(g)=2PbO(s)+2SO2(g) ΔH=" a" kJ/mol
    PbS(s)+2PbO(s)=3Pb(s)+SO2(g)   ΔH=" b" kJ·mol-1
    PbS(s)+PbSO4(s)=2Pb(s)+2SO2(g) ΔH=" c" kJ·mol-1
    反应3PbS(s) + 6O2(g) = 3PbSO4(s)  ΔH="kJ" ·mol-1(用含a,b ,c的代数式表示)。
    （2）还原法炼铅，包含反应PbO(s)+CO(g) Pb(s) + CO2(g) ΔH，该反应的平衡常数的对数值与温度的关系如下表
    温度
    		300
    		727
    		1227
    lgK
    		6.17
    		2.87
    		1.24
    ①该还原反应的△H0(选填:“>”“<”“=”)。
    ②当IgK=1且起始时只通入CO(PbO足量)，达平衡时，混合气体中CO的体积分数为。
    （3）引爆导弹、核武器的工作电源通常Ca/PbSO4热电池，其装置如图所示，该电池正极的电极反应式为          。

    （4）PbI2:可用于人工降雨。取一定量的PbI2固体，用蒸馏水配制成t℃饱和溶液，准确移取25.00mLPbI2饱和溶液分次加入阳离子交换树脂RH+(发生:2RH++PbI2=R2Pb+2H++2I-)，用250ml洁净的锥形瓶接收流出液，最后用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性，将洗涤液一并盛放到锥形瓶中(如图)。加入酚酞指示剂，用0.0025mol·L-1NaOH溶液滴定，当达到滴定终点时，用去氢氧化钠溶液20.00mL。可计算出t℃时PbI2 Ksp为。
    （5）铅易造成环境污染，水溶液中的铅存在形态主要有6种，它们与pH关系如图所示，含铅废水用活性炭进行处理，铅的去除率与pH关系如图所示。

    ①常温下，pH=11→13时，铅形态间转化的离子方程式为。
    ②用活性炭处理，铅的去除率较高时，铅主要应该处于(填铅的一种形态的化学式)形态。

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