【题目】下列影响化学反应速率的因素中,是通过改变活化分子百分数来实现的是
①改变气体物质的浓度 ②改变气体的温度 ③加入催化剂 ④改变气体的压强
A. 只有①② B. 只有③④ C. 只有②③ D. ①②③④
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【题目】在25℃时,0.1 mol·L-1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液中,它们的电离平衡常数分别为4.6×10-4、1.8×10-4、4.9×10-10、K1=4.3×10-7和K2=5.6×10-11,其中氢离子浓度最小的是
A.HNO2 B.HCOOH C.HCN D.H2CO3
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【题目】树德中学高2016级研宄性学习小组请你参与“研究铁与水反应所得固体物质的成分,性质及再利用”实验探宄,并共同解答下列问题:
探究一 设计如图所示装置进行“铁与水反应”的实验
(1)硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为__________________。
(2)反应前A中投放碎瓷片的日的是__________________。
(3)装置E中的现象是__________________。
探究二 设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管中黑色固体的成分。
(4)硬质玻璃管B冷却后,取少许其中的固体物质溶于后,将所得溶液分成两份。
(5)一份滴加儿滴KSCN溶液。若溶液变m红色,推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为______________(选填序号,①一定有Fe3O4 ②一定有Fe ③只有Fe3O4④只有Fe,下同);若溶液未变血红色,推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为______________。
(6)另—份用胶头滴管加入_______________,若出现______________现象,可以证明溶液中存在Fe2+,其反应的离子方程式是_____________。
探究三 设计如下流程测定反应后硬质玻璃管B中固体含铁元素的质量分数。
(7)试剂b的化学式是_________。
(8)计算反应后B装置中铁元素的质量分数为_______________。(保留小数点后—位)
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【题目】室温时,向20mL 0.1mol·L-1的醋酸溶液中不断滴入0.1 mol·L-1的NaOH溶液,溶液的pH变化曲线如图所示.在滴定过程中,关于溶液中离子浓度大小关系的描述,正确的是
A.a点时:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)
B.b点时:c(Na+)=c(CH3COO-)
C.c点时:c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)
D.d点时:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
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【题目】
①点燃酒精灯进行加热
②在试管中加入2-3ml液体
③用试管夹夹持在试管的中上部
④将试剂瓶的瓶盖盖好,放在原处。
A. ②③④① B. ③②④① C. ②④③① D. ③②①④
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【题目】下列有关“电离平衡”的叙述正确的是( )
A. 电解质在溶液里达到电离平衡时,分子的浓度和离子的浓度相等
B. 电离平衡时,由于分子和离子的浓度不再发生变化,所以说电离平衡是静态平衡
C. 弱电解质达到电离平衡后,各种离子的浓度一定相等
D.电离平衡是相对的、暂时的、外界条件改变时,平衡就会发生移动
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【题目】某小组同学用如图所示装置研究电化学原理。下列关于该原电池的说法不正确的是
A.原电池的总反应为Fe+Cu2+═Fe2++Cu
B.盐桥中是KNO3溶液,则盐桥中NO3﹣移向乙烧杯
C.其他条件不变,若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液,石墨电极反应式为2H++2e﹣═H2↑
D.反应前,电极质量相等,一段时间后,两电极质量相差12g,导线中通过0.2mol电子
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【题目】制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为B2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2;FeCl3 溶液也能与铁反应2FeCl3+Fe
3FeCl2;当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,烧杯底部不可能出现的是
A.有铜无铁 B.有铁无铜 C.有铁有铜 D.无铁无铜
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