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    5．表是周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期主族元素．下列说法正确的是（　　）
    XY
    ZW
    A．W的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸
    B．Z的单质一定能溶于稀硫酸中
    C．四种元素的最高正化合价均等于其族序数
    D．四种原子中，Z的原子半径最小

    分析 X、Y、Z、W为短周期主族元素，根据元素周期表结构可知四种元素分别为C、N、Al、S或N、O、Si、Cl，据此结合元素周期律知识进行解答．

    解答 解：X、Y、Z、W为短周期主族元素，根据元素周期表结构可知四种元素分别为C、N、Al、S或N、O、Si、Cl，
    A．W可能为S或Cl，二者的最高价含氧酸分别为硫酸、高氯酸，都是强酸，故A正确；
    B．Z可能为Al或Si元素，Al能与稀硫酸反应，但Si不与稀硫酸反应，故B错误；
    C．Y可能为O元素，O元素没有正化合价，故C错误；
    D．原子的电子层越大，原子半径越大，电子层相同时，原子的核电荷数越大，原子半径越小，则四种元素中Z的原子半径最大，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查位置结构与性质关系的应用，题目难度不大，明确元素周期表结构为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律的关系．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中只有一种金属元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价绝对值相等，W最外层电子数是最内层电子数的3倍，R是同周期元素中原子半径最小的元素．下列说法不正确的是（　　）
    A．原子半径Z＞W＞R
    B．对应的氢化物的热稳定性：R＞W＞Y
    C．单质Z可与R的最高价含氧酸发生置换反应
    D．W与R所形成的简单离子均能影响水的电离平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法不正确的是（　　）
    A．煤的气化、液化和石油的分馏均为物理变化
    B．蛋白质水解生成氨基酸的反应属于取代反应
    C．丙烷与氯气反应可得到沸点不同的4 种二氯代物
    D．乙酸和硬脂酸（C17H35COOH）互为同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．锶有“金属味精”之称．以天青石（主要含有SrSO4和少量CaCO3． MgO杂质）生产氢氧化锶的工艺如图：

    已知氢氧化锶在水中的溶解度：
    温度（℃）010203040608090100
    溶解度（g/100mL）0.911.251.772.643.958.4220.244.591.2
    （1）隔绝空气焙烧时SrSO4只被还原成SrS，化学方程式为SrSO4+4C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SrS+4CO↑．
    （2）“除杂”方法：将溶液升温至95℃，加NaOH溶液调节pH为12．
    ①95℃时水的离子积KW=1.0×10-12，Ksp[Mg（OH）2]=1.2×10-10，则溶液中c（Mg2+）=1.2×10-10．
    ②若pH过大，将导致氢氧化锶的产率降低，请解释原因OH-对氢氧化锶的溶解起抑制作用，OH-浓度过大，导致氢氧化锶沉淀析出．
    （3）“趁热过滤”的目的是防止温度降低氢氧化锶析出造成产品的损失，可使钙离子尽可能转化为Ca（OH）2．“滤渣”的主要成分为Mg（OH）2、Mg（OH）2．
    （4）从趁热过滤后的滤液中得到Sr（OH）2产品的步骤为降温结晶或冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
    （5）“脱硫”方法：用FeCI3溶液吸收酸浸产生的气体，吸收时的氧化产物为S（填化学式）：再用石墨电极电解吸收液，电解后可在“脱硫”中循环利用的物质是FeCl3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．钴（Co）是重要的稀有金属，在工业和科技领域具有广泛的用途．从某含钴工业废料中回收钴的工艺流程如图：

    已知：
    含钴废料的成分
    成分AlLiCo2O3Fe2O3其他不溶于强酸的杂质
    质量分数/%10.50.3565.69.613.95
    Ⅱ．实验中部分离子开始沉淀和沉淀完全的pH
    金属离子Fe3+Co2+Al3+
    开始沉淀的pH1.97.153.4
    沉淀完全的pH3.29.154.7
    Ⅲ．离子浓度小于等于1.0×10-5mol•L-1时，认为该离子沉淀完全．
    请回答下列问题：
    （1）NaF的电子式为Na+[]-．
    （2）“沉淀1”的化学式为Fe（OH）3．“调节溶液pH2”的范围为4.7≤pH2＜7.15．
    （3）“还原”时发生反应的离子方程式为2CO3++H2O2=2CO2++O2↑2H+．“沉钴”时发生反应的离子方程式为CO2++2HCO3-=COCO3↓+CO2↑+H2O．
    （4）制备Co时，“补充铝”的原因为原混合物中Al和Co的物质的量之比小于2：3．
    （5）已知：l0-0.9≈0.13，则 A1（OH）3 的溶度积常数 Ksp=1.3×10-33．
    （6）Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器，该电池的总反应可表示为：：4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2，其正极反应式为2SOCl2+4e-=S+SO2+4Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．短周期主族元索R、X、Y、M的原子序数依次增大，它们占据三个周期．Y和M位于同主族，Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍，原子序数R+X=Y．下列说法不正确的是（　　）
    A．简单的离子半径：M＞X＞Y
    B．气态氢化物的热稳定性：Y＞X
    C．X、M的最高氧化物对应的水化物均为强酸
    D．由R、X、Y、M四种元素只能组成一种盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．冷浓硝酸不能用铝制容器盛装
    B．钠可从钴盐溶液中置换出钴单质
    C．食盐中加入碘单质可以预防甲状腺肿大
    D．光导纤维遇氢氧化钠溶液易“断路”

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列化学工业所采取的措施中，能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．合成氨工业：温度控制在500℃左右
    B．接触法制硫酸：SO2在常压下催化氧化
    C．侯氏制碱法：往母液中继续加入食盐和氨气
    D．石油化工：将分馏得到的重油在高温下裂化

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．（1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是：C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．试用如图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物．
    编号①②③④
    装置
    （2）这些装置的连接顺序（按产物气流从左至右的方向）是（填装置的编号）：④→②→①→③．
    （3）A瓶溶液的作用是验证产物中是否有二氧化硫，B瓶溶液的作用是除去二氧化硫，装置②中所加固体药品是（化学式）CuSO4．
    （4）装置③中所盛溶液是澄清石灰水，反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．证明有二氧化碳生成的实验现象是C瓶中品红溶液不褪色，③中澄清石灰水变为浑浊
    （5）装置B中溶液逐渐褪色，生成Mn2+，同时pH降低，则该反应的离子方程式是5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+．

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