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    9．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．和 是同一物质
    B．1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但它不能解释的事实是邻二溴苯只有一种．
    C．某有机物化学式为C3H6O2，其核磁共振氢谱有三个峰，其强度比为3：2：1，则该有机物的结构简式一定是CH3CH2COOH
    D．在分子中一定共面的碳原子最多为9个，可能共面的碳原子最多为12个

    分析 A．甲烷为正四面体结构，二溴甲烷没有同分异构体；
    B．若为苯的单、双键交替的正六边形平面结构，则邻二溴苯有2种；
    C．化学式为C3H6O2，其核磁共振氢谱有三个峰，其强度比为3：2：1，可能为：CH3CH2COOH，CH3COCH2OH，HCOOCH2CH3；
    D．依据苯环和乙炔、乙烯结构分析．

    解答 解：A．甲烷为正四面体结构，二溴甲烷没有同分异构体，故A正确；
    B．若为苯的单、双键交替的正六边形平面结构，则邻二溴苯有2种，则苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但它不能解释的事实是邻二溴苯只有一种，故B正确；
    C．化学式为C3H6O2，其核磁共振氢谱有三个峰，其强度比为3：2：1，可能为：CH3CH2COOH，CH3COCH2OH，HCOOCH2CH3，故C错误；
    D．苯环所有原子共面，乙炔线性结构4个原子共线，乙炔中2个碳原子一定在苯环确定的平面上，乙烯平面型结构，图中碳碳碳双键，与碳碳三键通过单键相连，单键可以旋转，所有一定与三键、苯环确定的平面在同一平面的只有一个，所有一定共面的碳原子最多为9个，可能共面的碳原子最多为12个，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查了有机化合物知识，熟悉有机物结构特点是解题关键，注意分析原子共面、共线时应把握甲烷、苯、乙烯、乙炔等基本有机物解题，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的个数是（　　）
    ①常温常压下，21g氧气和27g臭氧中含有的氧原子总数为3NA
    ②含0.2mol硫酸的浓硫酸与足量的铜反应，转移的电子数一定小于0.2NA
    ③0.6gCaCO3和Mg3N2的混合物中所含质子数为0.3NA
    ④等物质的量的SO2和SO3中含S原子数均为NA．
    A．一个B．二个C．三个D．四个

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列物质不属于酸性氧化物的是（　　）
    A．SO3B．Mn2O7C．COD．P2O5

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．人们研究金星大气成分，发现金星大气中有一种称之为羰基硫（COS）的分子，已知羰基硫分子中所有原子的最外层都满足8电子结构，结合已学知识，判断有关说法正确的是（　　）
    A．羰基硫属于非极性分子
    B．羰基硫的电子式为
    C．羰基硫的沸点比CO2低
    D．羰基硫分子中三个原子处于同一直线上

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．如图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置．

    回答下列问题：
    （1）装置A中，仪器a的名称叫分液漏斗，该仪器中盛有的试剂为_浓盐酸．
    （2）当Cl2气流通过一段时间后，装置B中溶液的pH值＜7（填“＞”“＜”或“=”）
    （3）当有少量Cl2气流通过后，观察到装置C中的溶液变为蓝色，反应的离子方程式为Cl2+2I-=I2+2Cl-．
    （4）写出装置A中发生反应的化学方程式：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （5）装置E的作用是吸收多余的Cl2．
    （6）若要制取标准状况下2.24L的Cl2，需要MnO2的质量为?8.7g．但用含有0.4mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得的Cl2体积（标准状况下）总是小于2.24L的原因是浓盐酸变稀后反应停止，0.4molHCl不能完全反应，因此生成的氯气体积（标准状况下）总是小于2.24L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在水溶液中能量共存的一组离子是（　　）
    A．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-B．Pb2 +、Hg2 +、S2 -、SO42 -
    C．NH4+、H+、S2O32-、PO43-D．ClO-、Al3 +、Br-、CO32 -

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．6g某单质X能从盐酸中置换出0.3g H2，同时生成XCl2；另一种元素Y，它的最高价氧化物的化学式为YO3，在Y的氢化物中，Y的质量分数为94.1%．X和Y原子中质子数均等于中子数，Z元素的氢化物与它的最高价氧化物的水化物反应可生成一种盐，
    （1）X、Y两元素的相对原子质量：X40；Y32．
    （2）写出Y的另一种常见氧化物与足量X的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O．
    （3）Z元素的氢化物与它的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为NH3+HNO3=NH4NO3
    （4）Z元素的氢化物的沸点比同族其它元素的氢化物的沸点高（填“高”或者“低”）原因是氨气分子之间形成了氢键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．茶叶中含有多种有益于人体健康的有机成分及钙、铁等微量金属元素，某化学研究性学习小组设计方案用以测定某品牌茶叶中钙元素的质量分数并检验铁元素的存在（已知CaC2O4为白色沉淀物质）．首先取200g茶叶样品焙烧得灰粉后进行如下操作：

    请回答下列有关问题：
    （1）文献资料显示，某些金属离子的氢氧化物完全沉淀的pH为：
    离子Ca2+Fe3+
    完全沉淀时的pH133.7
    实验前要先将茶叶样品高温灼烧成灰粉，不需要用到的仪器有②④．
    ①酒精灯 ②蒸发皿 ③坩埚 ④铁架台 ⑤三脚架 ⑥泥三角
    （2）用KMnO4标准溶液滴定C溶液时所发生的反应为：5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O．
    现将滤液C稀释至500mL，再取其中的25.00mL溶液，用硫酸酸化后，用0.1000mol•L-1的KMnO4标准溶液滴定，终点时消耗KMnO4溶液10.00mL．
    此步操作过程中一定需要用到图1中哪些仪器（填写序号）BCD；

    ②达到滴定终点时，溶液的颜色变化是无色变为紫色或高锰酸钾溶液不褪色；
    ③滴定到终点，静置后，如图2读取KMnO4标准溶液的刻度数据，则测定的钙元素含量将偏高 （填“偏高”、“偏低”、“无影响”）．
    （3）可以通过检验滤液A来验证该品牌茶叶中是否含有铁元素，所加试剂及实验现象是KSCN溶液，溶液呈红色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    19．A、B、C、D为同一周期的4种元素，已知0.2mol A与足量酸充分反应后生成2.24L H2（标准状况下）．B的氧化物既可溶于酸又可溶于强碱溶液．C、D离子的电子层结构与氩原子相同，C点燃时与氧气反应生成的氧化物可与C的气态氢化物反应得到C的单质，D单质常温下为气态．
    （1）A、B、C、D的元素名称分别为：A钠，B铝，C硫，D氯．
    （2）画出B的原子结构示意图．
    （3）C在周期表中位于第三周期VIA族．

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