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    10．现有部分前四周期元素的性质或原子结构如表：
    元素编号元素性质或原子结构
    A第二周期中形成化合物最最多的元素
    BL层s电子数比p电子数少l
    C地壳中含量最高的元素
    D第三周期中可以作为半导体材料的元素
    E第四周期中最外层只有一个电子且内层完全排满电子的元素
    （1）写出元素E+基态原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d10．
    （2）ABCD四种元素电负性由大到小排列顺序为（用元素符号表示）O＞N＞C＞Si
    （3）B单质分子中，含有σ键和π键的个数比是1：2，元素C的气态氢化物的杂化方式和空间构型分别为sp3、V形．
    （4）以上元素组成的化合物中心原子是sp杂化方式的是CO2（化学式）
    （5）A、B、C、D第一电离由大到小的顺序为（用元素符号表示）：N＞O＞C＞Si．

    分析 A是第二周期中形成化合物最最多的元素，则A为碳元素；B元素原子L层s电子数比p电子数少l，核外电子排布为1s22s22p3，故B为N元素；C是地壳中含量最高的元素，则C为O元素；D是第三周期中可以作为半导体材料的元素，则D为Si；E是第四周期中最外层只有一个电子且内层完全排满电子的元素，核外电子排布式1s22s22p63S23p63d104s1，故E为Cu．

    解答 解：A是第二周期中形成化合物最最多的元素，则A为碳元素；B元素原子L层s电子数比p电子数少l，核外电子排布为1s22s22p3，故B为N元素；C是地壳中含量最高的元素，则C为O元素；D是第三周期中可以作为半导体材料的元素，则D为Si；E是第四周期中最外层只有一个电子且内层完全排满电子的元素，核外电子排布式1s22s22p63S23p63d104s1，故E为Cu．
    （1）元素Cu+基态原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d10，
    故答案为：1s22s22p63s23p63d10；
    （2）同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小，故电负性：O＞N＞C＞Si，
    故答案为：O＞N＞C＞Si；
    （3）B单质分子为N2，结构式为N≡N，含有σ键和π键的个数比是1：2，元素C的气态氢化物为H2O，O原子形成2个O-H键，含有2对孤对电子，杂化轨道数目为，O原子杂化方式为sp3，水分子空间构型为V形，
    故答案为：1：2；sp3；V形；
    （4）以上元素组成的化合物中心原子是sp杂化方式，应为AB2直线形结构，改分子为CO2，
    故答案为：CO2；
    （5）同周期随原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，氮元素原子2p能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素的，而同主族自上而下第一电离能减小，故第一电离由大到小的顺序为：N＞O＞C＞Si，
    故答案为：N＞O＞C＞Si．

    点评 本题是对物质结构与性质的考查，涉及核外电子排布、电离能与电负性、杂化方式与空间构型判断等，注意同周期第一电离能异常情况．

    练习册系列答案
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    B．CH3CH2Cl$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br
    C．CH3CH2Cl$→_{醇}^{NaOH}$CH2=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br
    D．CH3CH2Cl$→_{醇}^{NaOH}$CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br

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    ①若闭合K1，铁棒上的电极反应为Fe-2e-=Fe2+
    ②若闭合K2，铁棒附近观察到的现象是产生气泡、变红色
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