Question

12．下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（　　）

• A． 稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF
• B． 原子半径大小：Na＞S＞O
• C． 碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH
• D． 还原性强弱：Cl^-＜Br^-＜I^-

Answer 1

分析 A．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；
B．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，同一主族元素，原子半径随着原子序数增大而增大；
C．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；
D．元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱．

解答 解：A．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性F＞Cl＞Br＞I，所以稳定性HI＜HBr＜HCl＜HF，故A错误；
B．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，同一主族元素，原子半径随着原子序数增大而增大，所以原子半径大小：Na＞S＞O，故B正确；
C．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性K＞Na＞Li，所以碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH，故C正确；
D．元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，非金属性Cl＞Br＞I，所以还原性强弱Cl^-＜Br^-＜I^-，故D正确；
故选A．

点评 本题考查元素周期律，为高频考点，侧重考查学生对元素周期律的理解和运用，明确同一周期、同一主族原子结构和元素性质递变规律是解本题关键，知道金属性、非金属性强弱判断方法，题目难度不大．