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    在下列有关晶体的叙述中错误的是（　　）
    A、液态水的密度比冰的密度大，因为水中氢键多
    B、原子晶体中，只存在共价键
    C、各类晶体中，只有分子晶体才存在分子
    D、稀有气体的原子能形成分子晶体
    考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别
    专题：化学键与晶体结构
    分析：A、冰中存在氢键，具有方向性和饱和性，其体积变大；
    B、原子晶体指的是相邻原子之间通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体；
    C、分子晶体的构成微粒是分子、原子晶体构成微粒是原子、离子晶体构成微粒是阴阳离子和金属晶体构成微粒是金属阳离子和自由电子；
    D、稀有气体晶体是分子晶体．
    解答： 解：A、冰中存在氢键，具有方向性和饱和性，其体积变大，则相同质量时冰的密度比液态水的密度小，故A错误；
    B、原子晶体指的是相邻原子之间通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体，故原子晶体中只存在共价键，故B正确；
    C、分子晶体的构成微粒是分子、原子晶体构成微粒是原子、离子晶体构成微粒是阴阳离子和金属晶体构成微粒是金属阳离子和自由电子，所以各类晶体中，只有分子晶体才存在分子，故C正确；
    D、稀有气体晶体是分子晶体，故D正确；
    故选A．
    点评：本题考查晶体的构成，难度中等．要注意掌握原子晶体、离子晶体及分子晶体的构成粒子及性质．
    练习册系列答案
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    ①0＜V≤44.8L时，电池总反应方程式为
     
    ；
    ②V=89.6L时，负极电极反应为
     
    ；
    ③V=67.2L时，溶液中阴离子浓度大小关系为
     
    ．

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    已知Zn（s）+
    1
    2
    O2（g）═ZnO（s）△H=-350kJ/mol，则1g Zn在氧气中燃烧放出的热量约为（　　）
    A、5.4 kJ
    B、350 kJ
    C、3.5 kJ
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    A、Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多
    B、第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐减弱
    C、因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强
    D、O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强

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    下列说法正确的是（　　）
    A、电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液，阴极上依次析出Cu、Fe、Al
    B、CO、NO、NO2、SO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
    C、在氨水中加入少量水，水的电离平衡向逆反应方向移动
    D、浓硫酸具有强氧化性，常温下能与铜发生剧烈反应

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    为测定某K2SO4溶液的浓度，取50.00mL待测液，向其中加入过量的BaCl2溶液，充分反应后过滤并干燥，得到BaSO4沉淀2.33克．该K2SO4溶液的物质的量浓度是多少？

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    用MnO2和浓HCl反应制氯气，当有0.4mol氯化氢被氧化时，生成的氯气全部用石灰水吸收，可制得漂白粉多少克？

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    某氢氧化钠溶液20mL与10mL 2mol/L 的盐酸溶液混合后，恰好完全反应．试计算氢氧化钠溶液中含溶质的质量．

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