Question

【题目】通常监测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A.0.1molBaCl2晶体中所含离子总数为0.2NA

B.25℃时，pH=1的HC1溶液中含有H+的数目为0.1NA

C.17gH2O2中含有非极性键数目为0.5NA

D.生成2.33gBaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01NA

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.氯化钡是由一个钡离子和2个氯离子形成的离子晶体，则0.1molBaCl2晶体中所含离子总数为0.3NA，故A错误；

B.缺溶液的体积，无法计算25℃时pH=1的HC1溶液中H+的物质的量和数目，故B错误；

C.过氧化氢含有2个氢氧极性键和1个氧氧非极性键，17g过氧化氢的物质的量为=0.5mol，则0.5mol过氧化氢中含有非极性键数目为0.5NA，故C正确；

D.由化学方程式可知，生成1mol硫酸钡转移电子的物质的量为2mol，2.33g硫酸钡的物质的量为=0.01mol，则生成1mol硫酸钡沉淀时，转移电子数目为0.02NA，故D错误；

故选C。