[题目]下列图示与对应的叙述相符的是A.用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸.由图4曲线确定①的酸性最强B.用0.0100mol/L硝酸银标准溶液.滴定浓度均为0.1000mol/L Cl-.Br-及I-的混合溶液.由图5曲线.可确定首先沉淀的是Cl-C.在体积相同的两个密闭容器中.分别充入相同质量O2和X气体.由图6可确定X可能是CH4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】下列图示与对应的叙述相符的是

A.用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由图4曲线确定①的酸性最强

B.用0.0100mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000mol/L Cl-、Br-及I-的混合溶液，由图5曲线，可确定首先沉淀的是Cl-

C.在体积相同的两个密闭容器中，分别充入相同质量O2和X气体，由图6可确定X可能是CH4气体

D.由图7可说明烯烃与H2加成反应是放热反应，虚线表示在有催化剂的条件下进行

【答案】C

【解析】

A、浓度相同的三种一元酸，由图4曲线可知，未滴入NaOH溶液时，③的pH最小，则③的酸性最强，A错误；

B、用0.0100mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000mol/L Cl-、Br-及I-的混合溶液，由图5曲线可知，-lgc(I-)最大，则c(I-)最小，所以首先沉淀的是I-，B错误；

C、由图6可知相同温度下，X气体的压强大于氧气，根据同温、同体积，压强与物质的量成正比，X的物质的量大于氧气，可确定X可能是CH4气体，C正确；

D、催化剂能降低活化能，虚线表示在无催化剂的条件下进行的反应，D错误；

故选C。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究。已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质的转化关系如图所示(部分产物已略去)：

(1)写出B的电子式________。

(2)写出由M溶液制B、C、D的化学方程式___________________________________。

(3)若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，写出A和B水溶液反应的离子方程式___________________________________。

(4)若A是CO2气体，A与B溶液能够反应，反应后所得的溶液再与盐酸反应，生成的CO2物质的量与所用盐酸体积如图所示，则A与B溶液反应后溶液中溶质的化学式为_______。

(5)若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是_________________________________。

(6)若A是一种氮肥, A和B反应可生成气体E，E与F、E与D相遇均冒白烟，且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄露，写出E与D反应的化学方程式为________________。

(7)若A是一种溶液，可能含有H＋、NH4+、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、CO32- 、SO42-中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子的物质的量浓度之比为______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】中国是一个严重缺水的国家，污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚，其原理如图所示，下列说法不正确的是

A. 电流方向从A极沿导线经小灯泡流向B极

B. B极为电池的阳极，电极反应式为CH3COO—— 8e + 4H2O ═ 2HCO3—+9H+

C. 当外电路中有0.2 mol e转移时，通过质子交换膜的H+的个数为0.2NA

D. A极的电极反应式为+ H++2e ═ Cl+

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】面对目前世界范围内的能源危机，甲醇作为一种较好的可再生能源，具有广泛的应用前景。

(1)已知在常温常压下反应的热化学方程式：

①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH1＝ -90 kJ·mol－1

②CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH2＝ -41 kJ·mol－1

写出由二氧化碳、氢气制备甲醇的热化学方程式：_______________________。

(2)在容积为VL的容器中充入amol CO与2amol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡时的转化率与温度、压强的关系如图所示。

①p1 ________ p2(填“大于”、“小于”或“等于”)；

②在温度、体积不变的情况下，再增加amol CO与2amol H2，达到新平衡时，CO的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡常数_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)已知在T℃时，CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常数K＝0.32，在该温度下，已知c始(CO)＝1 mol·L－1，c始(H2O)＝1 mol·L－1，某时刻经测定CO的转化率为10%，则该反应________(填“已经”或“没有”)达到平衡，此时刻υ正 ______υ逆 (填“>”、“<”或“=”)。