【题目】中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列两篇古代文献中都涉及到了。文献①:《开宝本草》记载:“所在山泽,冬月地上有霜,扫取以水淋汁后,乃煎炼而成”,文献②《本草纲目》“火药乃焰硝、硫黄、山本炭所合,以为烽燧铜诸药者”。下列对其解释不合理的是
A. 文献①中提取,利用了溶解、蒸发、结晶的实验过程
B. 文献②中使用火药的产物不会污染环境
C. 用文献①中方法制取是因为的溶解度受温度影响较大
D. 文献②中火药的作用体现了硝酸钾的氧化性
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【题目】在一个用铝制的易拉罐内充满CO2气体,然后往罐内注入足量的NaOH溶液,立即用胶布密封罐口。经过一段时间后,罐壁内凹而瘪,再过一段时间后,瘪了的罐壁重新鼓起来。
(1)罐壁内凹而瘪的原因是_________________________________________,
离子方程式可能为_______________________________________________;
(2)罐再鼓起的原因是________________________________________,
离子方程式可能为_______________________________________________。
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【题目】在一定条件下,五种含有同种金属元素的单质或其化合物,能按如图箭头方向实现一步转化(不含电解),该金属元素可能是( )
①Fe ②Cu ③Al ④Na
A. ①② B. ②④
C. ①③ D. ③④
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【题目】工业上通常以铝土矿(主要成分为Al2O3,含有少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料制备无水氯化铝:2Al2O3+6Cl2===4AlCl3+3O2。
回答以下问题:
(1)为促进反应的进行,实际生产中需加入焦炭,其原因是____________________。
(2)加入焦炭后的化学反应可表示为Al2O3+C+Cl2△,AlCl3+X↑,则气体X可能是
___________________________________________________________。
(3)在提纯AlCl3粗产品时,需加入少量铝粉,可使熔点较低的FeCl3转化为熔点较高的FeCl2,从而避免在AlCl3中混入铁的氯化物。该反应的化学方程式为________________。
(4)以铝土矿为原料可以通过以下途径提纯氧化铝:
①写出滤液甲中溶质的化学式:______________________________。
②写出滤液乙中加入过量氨水得到Al(OH)3的离子方程式:_________________。
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【题目】为进行某些实验的探究,某兴趣小组设计了如下装置。
(1)为探究浓硫酸与木炭反应的全部产物,分液漏斗中盛浓硫酸,圆底烧瓶中放木炭。
①装置B中试剂的名称是________。
②装置C、D、E中所盛放的试剂分别是品红、酸性KMnO4溶液和澄清的石灰水。C装置的作用是________,确认产物中含有CO2的实验现象是________。
(2)为了制取无水氯化铜,上述装置中的分液漏斗中盛浓盐酸,圆底烧瓶中放MnO2,B中放铜粉并在玻璃管下添加酒精灯,且将B装置平移至D与E之间。
①此时C、D中依次加入的试剂分别是________。
②若E中为NaOH溶液用于尾气吸收,常温下发生反应的离子方程式为________。
③实验结束时,应首先熄灭装置B下面的酒精灯,其目的是________。
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【题目】人工光合系统装置(如图)可实现以CO2和H2O合成CH4。下列说法不正确的是( )
A. 该装置为原电池,且铜为负极
B. 电池工作时,H+向Cu电极移动
C. GaN电极表面的电极反应式为2H2O-4e-===O2+4H+
D. 反应CO2+2H2OCH4+2O2中每消耗1 mol CO2转移4 mol e-
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【题目】植物在冬季来临过程中,随着气温的逐渐降低,体内发生了一系列适应低温的生理生化变化,抗寒力逐渐增强。下图为冬小麦在不同时期含水量和呼吸速率变化关系图。请根据图推断以下有关说法中,错误的是( )
A. 冬季来临过程中,自由水明显减少是呼吸速率下降的主要原因
B. 结合水与自由水含量的比值,与植物的抗寒性呈现明显的正相关
C. 随着气温和土壤温度的下降,根系的吸水量减少,组织的含水量下降
D. 随温度的缓慢降低,植物的呼吸作用逐渐减弱,有利于减少有机物的消耗
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【题目】实验室有一份含有杂质MgCl2和KCl的AlCl3溶液M,某小组用下图所示过程对其进行除杂并尽可能的减少AlCl3的损失。请回答下列问题:
(1)沉淀A的化学式为__________,过程①中Al3+发生反应的离子方程式为__________________。
(2)氢氧化钠溶液_____(填“能”或“不能”)用氨水代替,原因是_____________________。
(3)溶液B中大量存在的阳离子是______________,过程②中生成沉淀C的离子方程式为_____________________________。
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【题目】硫酸铵可用作肥料,也可用于纺织、皮革、医药等方面。某化学兴趣小组对硫酸铵的一些性质进行探究。回答下列问题:
(1)在试管中加入少量硫酸铵样品,加水溶解,滴加NaOH溶液。将湿润的红色石蕊试纸放在试管口,试纸颜色无明显变化。再将试管加热,试纸很快变蓝。由此可知:______________________________________、_________________________________。
(2)从废铁屑中回收铁屑,用碱溶液洗净之后,再用过量硫酸溶解。然后加入稍过量硫酸铵饱和溶液。在小火下蒸发溶剂直到晶膜出现,停火利用余热蒸发溶剂。过滤后用少量乙醇洗涤,得到硫酸亚铁铵晶体。
①碱溶液洗涤的目的是__________________________________。
②硫酸过量的原因是___________________________________。
(3)硫酸铵高温下完全分解生成氨气和其他几种气体(含硫产物只有一种)。为探究硫酸铵的其他分解产物,通过下列装置进行实验,通入分解产物一段时间后,再点燃装置E中的酒精灯并开始用装置F收集气体。实验中观察到E中无明显现象,F中排水收集的气体能使燃着的木条熄灭,经测定其相对分子质量为28。
①装置A、B中的溶液分别是______(填标号)。B中可观察到的现象是_____________________。
a.NaOH溶液 b.硫酸溶液 c.BaCl2溶液 d.品红溶液
②装置E的作用是__________________________________。
③写出(NH4)2SO4高温分解的化学方程式:________________________________________。
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