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    室温下，等体积0.5mol/L的①KCl ②FeCl3 ③HF ④Na2CO3四种物质的水溶液中，所含阳离子数目由少到多的顺序是

    A．④①②③        B．③①②④        C．①④③②        D．④②①③

    答案：B

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E五种溶液分别是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3?H2O、Na2CO3溶液中的一种．常温下进行下列实验：
    ①将1L pH=9的A溶液分别与xL 0.001mol/L B溶液、y L 0.001m/L D溶液充分反应后溶液呈中性，x、y大小关系为：y＜x；
    ②浓度均为0.1mol/L C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性．
    ③浓度均为0.1mol/L A和E溶液的pH：A＜E．
    回答下列问题：
    （1）D是
     
    溶液（填化学式）；
    （2）写出A与足量B溶液反应的离子方程式
     
    ；
    （3）将等体积、等物质的量浓度的D、E分别与足量的铝粉反应，产生H2的物质的量之比为
     
    ；
    （4）将等体积、等物质的量浓度的B和C混合后，所得溶液的pH约为7，原因是
     
    ；
    （5）室温时在一定体积0.4mol/L的E溶液中，加入一定体积的0.1mol/L的D溶液时，混合溶液pH=13，若混合后溶液的体积变化忽略不计，则D、E溶液的体积之比是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：福建省南安一中2010－2011学年高二下学期期末考试化学试题 题型：013

    室温下，等体积0.5 mol/L的①KCl　②FeCl3　③HF　④Na2CO3四种物质的水溶液中，所含阳离子数目由多到少的顺序是

    [　　]

    A．

    ④①②③

    B．

    ③①②④

    C．

    ①④③②

    D．

    ④②①③

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    科目：高中化学 来源：广东省高州一中2009－2010学年高二学科竞赛化学试题 题型：013

    室温下，等体积、都是0.5 mol/L的①NaCl　②AlCl3　③HF　④K2CO3四种物质的水溶液中，所含阳离子数目由少到多的顺序是

    [　　]

    A．

    ③①④②

    B．

    ③①②④

    C．

    ①④③②

    D．

    ④②①③

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    科目：高中化学 来源：黑龙江省实验中学2006－2007学年度上学期期末考试　高二化学试卷(理科) 题型：013

    室温下，等体积0.5 mol／L的下列物质溶液中所含阳离子数由多到少的顺序为①KCl　②HF　③FeCl3　④Na2CO3

    [　　]

    A．

    ④＞①＝③＞②

    B．

    ④＞③＞①＞②

    C．

    ④＞①＞③＞②

    D．

    ④＞②＞①＞③

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年福建省5月高考三轮模拟化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）M由两种短周期元素组成，每个M分子含有18个电子，其分子球棍模型如图所示。测得M的摩尔质量为32g/mol。画出编号为2的原子结构示意图：               。

    （2）已知1.0mol·L—1NaHSO3溶液的pH为3.5，加入氯水，振荡后溶液pH迅速降低。溶液pH降低的原因是                                （用离子方程式表示）。

    （3）在常温常压和光照条件下，N2在催化剂（TiO2）表面与H2O反应，生成1molNH3和O2时的能量变化值为382.5kJ，达到平衡后此反应NH3生成量与温度的实验数据如下表。则该反应的热化学方程式为                      。

    T/K

    303

    313

    323

    NH3生成量/（10—1mol）

    4.3

    5.9

    6.0

     

    （4）在溶液中，一定浓度的NH4＋能溶解部分Mg(OH)2固体，反应如下：

    2NH4+(aq) + Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) +2NH3·H2O(aq)

    写出上述反应的平衡常数表达式                                           

    某研究性学习小组为探究Mg2+与NH3·H2O反应形成沉淀的情况，设计如下两组实验

    实验①

    等体积1 mol/L氨水和0.1 mol/L MgCl2溶液混合

    生成白色沉淀

    实验②

    等体积0.1 mol/L氨水和1 mol/L MgCl2溶液混合

    无现象

     

    请分析实验①、②产生不同现象的原因：                                       。

    （5）在室温下，化学反应I—(aq)+ ClO—(aq) = IO—(aq) + Cl—(aq)的反应物初始浓度、溶液中的氢氧根离子初始浓度及初始速率间的关系如下表所示：

    实验编号

    I—的初始浓度

    (mol·L—1)

    ClO—的初始浓度

    (mol·L—1)

    OH—的初始浓度

    (mol·L—1)

    初始速率v

    (mol·L—1· s—1)

    1

    2 × 10—3

    1.5 × 10—3

    1.00

    1.8 × 10—4

    2

    a

    1.5 × 10—3

    1.00

    3.6 × 10—4

    3

    2 × 10—3

    3 × 10—3

    2.00

    1.8 × 10—4

    4

    4 × 10—3

    3 × 10—3

    1.00

    7.2 × 10—4

     

    已知表中初始反应速率与有关离子浓度关系可以表示为v= k [I—­]1 [ClO—]b [OH—]c（温度一定时，k为常数）。

    ①设计实验2和实验4的目的是                             ；

    ②若实验编号4的其它浓度不变，仅将溶液的酸碱值变更为pH = 13，反应的初始速率v=                  。

     

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