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    1．下列实验方案、现象与实验结论不正确的是（　　）
    选项实验操作及现象实验结论
    A向Fe（NO3）3溶液中通入SO2，滴加BaCl2溶液；
    产生白色沉淀    		NO3-在酸性条件下能氧化SO2生成SO42-
    B向Fe（NO3）2溶液中滴加少量盐酸；
    浅绿色变深绿色    		溶液中存在Fe2+水解平衡移动
    C向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，煮沸得红褐色液体；用激光灯照射液体，有一条明亮“通路”该液体分散质直径介于1nm与100nm之间
    D向FeI2溶液中滴加酸化的双氧水和淀粉溶液；溶液为蓝色Fe2+的还原性比I-的还原性弱
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．酸性条件下，硝酸根离子、铁离子都具有强氧化性；
    B．酸性条件下，Fe2+被NO3-氧化生成Fe3+；
    C．胶体具有丁达尔效应，胶体分散质粒子直径在1-100nm之间；
    D．在氧化还原反应中，还原性强的微粒先被氧化．

    解答 解：A．酸性条件下，硝酸根离子、铁离子都具有强氧化性，都能氧化二氧化硫生成硫酸根离子，故A正确；
    B．酸性条件下，Fe2+被NO3-氧化生成Fe3+，导致溶液由浅绿色变为黄色，与亚铁离子水解无关，故B错误；
    C．胶体具有丁达尔效应，胶体分散质粒子直径在1-100nm之间，该实验现象说明得到的液体是胶体，其微粒直径在1-100nm之间，故C正确；
    D．在氧化还原反应中，还原性强的微粒先被氧化，该实验现象说明生成碘，则说明Fe2+的还原性比I-的还原性弱，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及还原性强弱判断、胶体性质、盐类水解等知识点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，注意D中离子还原性强弱顺序，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业．某研究小组设计SnSO4制备路线如下：

    查阅资料：Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化．
    Ⅱ．SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡，Sn相对原子质量为119
    回答下列问题：
    （1）锡原子的核电荷数为50，与碳元素属于同一主族，锡元素在周期表中的位置是第五周期第ⅣA族．
    （2）操作Ⅰ是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
    （3）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因SnCl2水解，发生SnCl2+H2O?Sn（OH）Cl+HCl，加入盐酸，使该平衡向左移动，抑制Sn2+水解．
    （4）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH  ②防止Sn2+被氧化．
    （5）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O．
    （6）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：
    ①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn+2HCl═SnCl2+H2↑；
    ②加入过量的FeCl3；
    ③用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，发生的反应为：6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl═6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O，取1.226g 锡粉，经上述各步反应后，共用去0.100mol/L K2Cr2O7溶液32.0ml．锡粉中锡的质量分数是93.2%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    12．常见的短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大．常温下，A、C可形成A2C2和A2C两种液态化合物，B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D原子电子层数与最外层电子数相等，E与C同主族．
    （1）上述五种元素中，非金属性最强的是氧（填写元素名称）．
    （2）元素D形成的简单离子的原子结构示意图为．
    （3）A的单质与C的单质在强酸性条件下构成燃料电池，其正极反应式为O2+4H++4e-=2H2O．
    （4）上述五种元素，由其中三种元素组成的易溶于水的物质中，能促进水电离的物质是：Al2（SO4）3（写出该物质的化学式，下同），能抑制水电离的物质是：H2SO4或H2CO3等．
    （5）常温常压时，2.8 g BC气体在3.2 g C2气体中完全燃烧，生成BC2气体时放出28.3 kJ的热量，则表示BC燃烧的热化学方程式为CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283.0 kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    9．已知硫酸铜在加热条件下发生分解反应，生成氧化铜、二氧化硫、三氧化硫和氧气．请用如图所示装置，测定硫酸铜在加热分解时产生的各物质与参加反应的硫酸铜的物质的量的关系．实验测得数据和有关结果如下：

    ①准确称得无水硫酸铜 2.4g；
    ②测出量筒中水的体积，折算成标准状态下气体的体积为112mL；
    ③干燥管在实验后质量增加1.28g；
    ④实验结束时装置B中的NaHSO3溶液变为Na2SO4溶液（不含其他溶质）．
    请回答下列问题：
    （1）装置B的作用是吸收生成的SO3气体；发生的化学方程式SO3+2NaHSO3=Na2SO4+H2O+2SO2↑．
    （2）装置C的作用是干燥SO2和O2；干燥管收集到的物质是SO2．
    （3）装置E和F的作用是由D来的气体将E中的水压到量筒F中，测定生成O2的体积；
    （4）实验数据测出后，首先应计算出的物质是O2，有0.005mol；并据此计算出SO2为0.01mol，SO3为0.005mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    A．其它条件不变时，升高温度，可以提高反应物的活化分子百分数
    B．其它条件不变时，增大反应物的浓度，可以提高反应物的活化分子百分数
    C．保持温度不变，化学平衡正向移动时，化学平衡常数增大，逆向移动时则减小
    D．其它条件不变时，加入高效催化剂，可以增大化学反应速率和反应物的转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法不正确的是（　　）
    A．向煤中加入适量CaO，可大大减少燃烧产物中SO2的量
    B．葡萄酒中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒
    C．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化
    D．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列反应在一定条件下可以完成的是（　　）
    ①非金属置换金属的反应　
    ②弱酸可以生成强酸的反应　
    ③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应　
    ④有单质参加的非氧化还原反应　
    ⑤铜置换出氢气的反应．
    A．①②③B．①②④C．②③④⑤D．①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关．下列各组物质：
    ①Cu与HNO3溶液　
    ②Cu与FeCl3溶液　
    ③Zn与H2SO4溶液　
    ④Fe与HCl溶液
    ⑤O2与Na，由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是（　　）
    A．①③B．③⑤C．①②⑤D．①③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．糕点（如月饼）包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同．下列分析正确的是（　　）
    A．脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期
    B．脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe-3e-=Fe3+
    C．脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e-═4OH-
    D．含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）

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