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    含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O。

    （1）Cu+基态核外电子排布式为          

    （2）与OH－互为等电子体的一种分子为        （填化学式）。

    （3）醛基中碳原子的轨道杂化类型是        ；1mol乙醛分子中含有ó的键的数目为        。

    （4）含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液与乙醛反应的化学方程式为                 。

    （5）Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4。铜晶胞结构如图所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为           。



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    以下化学用语正确的是

    A．明矾的化学式KAlSO4·12H2O          B．氯化钠的电子式

    C．乙烯的结构简式CH2CH2               D．乙酸的分子式C2H4O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    右图模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是

    A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰

    B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰

    C．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

    D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    (1)①BF3与一定量的水形成(H2O)2·BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：

     

    晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及________(填序号)。

    a．离子键　　b．共价键　　c．配位键　　d．金属键    e．氢键　　f．范德华力

    ②已知苯酚具有弱酸性，其Ka＝1.1×10－10；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸)________Ka(苯酚)(填“＞”或“＜”)，其原因是__________________。

    (2)碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：

    化学键

    C—C

    C—H

    C—O

    Si—Si

    Si—H

    Si—O

    键能/ (kJ·mol－1)

    356

    413

    336

    226

    318

    452

    ①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是______________________。

    ②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    碳元素的单质有多种形式，下图依次是C60、石墨和金刚石的结构图：

     

     回答下列问题：

        （1）金刚石、石墨、C60.碳纳米管等都是碳元素的单质形式，它们互为_____________。

        （2）金刚石、石墨烯（指单层石墨）中碳原子的杂化形式分别为____、____。

        （3）C60属于____晶体，石墨属于____晶体。

        （4）石墨晶体中，层内C-C键的键长为142 pm，而金刚石中C-C键的键长为154 pm。其原因是金刚石中只存在C-C间的____共价键，而石墨层内的C-C间不仅存在____共价键，还有____键。

        （5）金刚石晶胞含有____个碳原子。若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r= ______a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率____（不要求计算结果）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子,Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题:

    (1)X元素原子基态时的电子排布式为　　　　,该元素的符号是　　　　。 

    (2)Y元素原子的电子排布图为　　　　,元素X与Y的电负性比较:X　　　　Y(填“>”或“<”)。 

    (3)X与Z可形成化合物XZ3,该化合物的空间构型为　　　　。 

    (4)由元素X与镓元素组成的化合物A为第三代半导体。已知化合物A的晶胞结构如图所示。(黑球位于立方体内,白球位于立方体顶点和面心)

    请写出化合物A的化学式　　　　;化合物A可由(CH3)3Ga和AsH3在700 ℃下反应制得,反应的化学方程式为　　　　　　　　　　。 

    (5)已知(CH3)3Ga为非极性分子,则其中镓原子的杂化方式为　　　　　　。 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C、D是常见的不同主族的短周期元素，它们的原子序数逐渐增大。已知其中只有一种是金属元素，C元素原子最外层电子数是D元素原子的最外层电子数的一半，B元素原子的最外层电子数比D元素原子的最外层电子数少2个。E、F也是短周期元素，E与D同主族，F与A同主族。

    (1)写出F2E2的电子式：_____________________，

    其晶体类型为________，其化学键类型为____________________。

    (2)E与D各自形成的氢化物中沸点较高的是________(填化学式)，其原因是___________________________，

    A与B所形成最简单化合物的结构式为________，空间构型为________。

    (3)六种元素中的三种组成的易溶于水的酸性物质中，能促进水电离的物质M是___________________

    (写化学式，写一个即可，下同)，能抑制水电离的物质N是________。

    25 ℃时，pH＝a的M溶液中由水电离出的H＋浓度与pH＝a的N溶液中由水电离出的H＋浓度之比为________。

    (4)甲、乙、丙分别是B、C、D三种元素最高价含氧酸的钠盐，甲、乙都能与丙发生反应，且丙的用量不同，反应的产物不同。回答下列问题：

    ①向乙溶液中缓慢滴加过量的丙溶液，过程中发生反应的离子方程式为___________________。

    ②向甲溶液中缓慢滴加过量的丙溶液，所观察到的实验现象为______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在P＋CuSO4＋H2O—→Cu3P＋H3PO4＋H2SO4(未配平)的反应中，7.5 mol CuSO4可氧化P的物质的量为________mol。生成1 mol Cu3P时，参加反应的P的物质的量为________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    超导体是具有零电阻及反磁性的物质，以Y2O3、BaCO3及CuO为原料，经研细烧结可合成一高温超导物质YBa2Cu3Ox。现欲合成0.5 mol此高温超导体，依化学剂量比例需要Y2O3______mol，CuO______mol。

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