[题目]我国最新报导的高超导体中.铊(Tl)是其中之一.已知位于第六周期第ⅢA族.关于铊的说法.可能错误的是:A. 是银白色金属 B. Tl(OH)3有两性C. 与稀盐酸反应生成盐酸盐 D. 铊的金属性强于铝的金属性题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】我国最新报导的高超导体中，铊（Tl）是其中之一，已知位于第六周期第ⅢA族，关于铊的说法，可能错误的是：

A. 是银白色金属 B. Tl（OH）3有两性

C. 与稀盐酸反应生成盐酸盐 D. 铊的金属性强于铝的金属性

【答案】B

【解析】试题分析：A．根据元素的性质递变规律可知铊是银白色金属，A正确；B．Tl(OH) 3 有碱性，B错误；C．由于Tl是比较活泼的金属，所以金属单质可以与稀盐酸反应生成盐酸盐，C正确；D．同一主族的元素，从上到下元素的金属性逐渐增强，所以铊的金属性强于铝的金属性，D正确。答案选B。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】室安卡因(G)是一种抗心律失常药物，可由下列路线合成：

I.(1)己知A是的单体，则A中所含官能团的名称是____________。

(2)写出B的结构简式并用系统命名法给C命名： B：_____________, C的名称：____________。

(3)L是E的同分异构体，L分子中含有苯环，且苯环上一氯代物只有两种，则L所有可能的结构简式有、__________________。

(4)F →G的反应类型是_______________。

(5)下列关于室安卡因(G)的说法正确的是____________。

a.能发生加成反应 b.能使酸性高锰酸钾溶液褪色

c.能与盐酸反应生成盐 d.属于氨基酸

(6)写出C与足量NaOH醇溶液共热时反应的化学方程式：______________。

II. H是C的同系物，其核磁共振氢谱有两个峰。按如下路线，由H可合成高聚物V：

(7)H的结构简式为_________________；N→Q的反应类型为________________。

(8)写出Q→V的反应方程式：________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】今有A、B、C、D、E、F六种装置，如图所示。(胶塞、导管可自由选用)

（1）写出①～④的仪器名称：①__________，②__________，③________，④________。

（2）实验室制取并收集氧气时应选择________和________相连接，制取并收集氢气时应选择________和________相连接。

（3）做木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验，应选择________和________相连接，检验气体时观察到的实验现象是__________________________________________________。

（4）制取氢气并做还原氧化铜的实验，应选择________和________装置，实验结束时应先停止加热，待试管冷却后，再停止通氢气，其原因是______________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在微电子工业中 NF3 常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含 NH4F 等的无水熔融物生产NF3，其电解原理如图。下列说法不正确的是( )

A. a 电极为电解池的阳极

B. 阳极的电极反应式： NH4++3F--6e—===NF3+4H+

C. 电解过程中可能还会生成少量氧化性极强的气体单质，该气体的分子式为 F2

D. H+由b极移向a极，并参与电极反应

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下图为几种晶体或晶胞的示意图：

请回答下列问题：

(1)上述晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是________。

(2)冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为________________________。

(3)NaCl晶胞与MgO晶胞相同，NaCl晶体的晶格能______(填“大于”或“小于”)MgO晶体，原因是________________________________________________。

(4)每个Cu晶胞中实际占有________个Cu原子，CaCl2晶体中Ca2＋的配位数为________。

(5)冰的熔点远高于干冰，除H2O是极性分子、CO2是非极性分子外，还有一个重要的原因是____________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】能正确表示蛋白质分子由简到繁的结构层次的一组数字是（）

①氨基酸

②C、H、O、N等元素

③氨基酸分子相互结合

④多肽

⑤形成一定的空间结构

A.①②③④⑤B.②①④③⑤C.②①③⑤④D.②①③④⑤

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】1,2-二氯丙烷(CH2ClCHClCH3)是重要的化工原料，工业上可用丙烯加成法生产，主要副产物为3-氯丙烯(CH2=CHCH2C1) ，反应原理为

i. CH2=CHCH,3(g)+Cl2(g)CH2ClCHClCH3(g) ΔH1= -134 kJ mol-1

ii. CH2=CHCH,3(g)+Cl2(g)CH2=CHCH2Cl (g)+HCl(g) ΔH2= -l02 kJ mol-1

已知：相关化学键的键能数据如下表所示：

化学键	C—C	C—C	C—Cl	Cl—Cl
E/( kJ mol-1)	611	x	328	243

请回答下列问题：

（1）由反应i计算出表中x=_____________。

（2）一定温度下，密闭容器中发生反应i和反应ii，达到平衡后增大压强，CH2C1CHC1CH3的产率____________（填“增大”“减小”或“不变”），理由是_________________________________。

（3）T1℃时，向10L恒容的密闭容器中充入1 mol CH2=CHCH2C1和2 mol HC1，只发生反应CH2=CH CH2Cl (g)+HCl(g)CH2ClCHClCH3(g) ΔH3。5min反应达到平衡，测得 05 min内，用CH2ClCHClCH3表示的反应速率 v(CH2ClCHClCH3)=0.016 mol·L-1 min-1。