Question

【题目】加碘食盐中含有碘酸钾(KIO3)，现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示。先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：3I2＋6KOH===5KI＋KIO3＋3H2O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解。下列说法中正确的是(　　)

A. 电解过程中OH－从a极区通过离子交换膜c进入b极区

B. 随着电解进行，KOH溶液浓度会逐渐减小

C. a电极反应式：I－－6e－＋6OH－=== IO＋3H2O，a极区的KI最终转变为KIO3

D. 当阳极有0.1 mol I－放电时，阴极生成6.72 L H2

Answer 1

【答案】C

【解析】阳极上碘离子失电子发生氧化反应，电极反应式为I--6e-+6OH-＝IO3-+3H2O；阴极上得电子发生还原反应，电极反应式为6H2O+6e-＝6OH-+3H2↑。A、电解池中阴离子移向阳极，即OH-从b极区通过离子交换膜c进入a极区，A错误；B、根据上述反应，KOH溶液浓度基本不变，B错误；C、a电极是阳极，阳极上碘离子失电子发生氧化反应，电极反应式为I--6e-+6OH-=IO3-+3H2O，因此a极区的KI最终转变为KIO3，C正确；D、当阳极有0.1mol I-放电时，转移电子0.6mol，阴极上得电子发生还原反应，电极反应式为6H2O+6e-＝6OH-+3H2↑，放出氢气0.3mol，标准状况下体积为6.72L，题中未注明温度和压强，D错误；答案选C。