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    14．将2.56g Cu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应过程中转移的电子为（　　）
    A．0.08 molB．0.16 molC．0.24 molD．0.32mol

    分析 n（Cu）=$\frac{2.56g}{64g/mol}$=0.04mol，与浓硝酸反应时反应生成气体的颜色逐渐变浅，气体为二氧化氮与NO的混合物，结合电子守恒来解答．

    解答 解：n（Cu）=$\frac{2.56g}{64g/mol}$=0.04mol，当Cu反应完毕时，Cu失去电子数=N得到电子数=转移电子总数，则反应过程中转移的电子为0.04mol×（2-0）=0.08mol，
    故选A．

    点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化、电子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意守恒法的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是（　　）
    A．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗
    B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确
    C．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴内有气泡
    D．配制标准溶液的NaOH中混有KOH杂质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．镁铝合金粉末着火后可用干冰灭火器灭火
    B．自来水中的亚硝胺超标会危害人体健康
    C．装潢涂料用苯作溶剂比用水作溶剂好
    D．提倡使用一次性筷子、纸杯等，更有利于保护环境

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）
    选项实验操作及现象结论
    A向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变澄清CO32-结合质子的能力比C6H5O-弱
    B向NaHS溶液中滴入酚酞，溶液变红色HS-水解程度大于电离程度
    C向废FeCl3蚀刻液X中加入少量的铁粉，振荡，未出现红色固体X中一定不含Cu2+
    D在CuSO4洛液中加入KI溶液，再加入苯，振荡，有白色沉淀生成，苯层呈紫色Cu2+有氧化性，白色沉淀可能为 CuI
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．某白色固体含有两种物质，为鉴别其成分进行如下实验：取少量样品加入适量水，固体全部溶解得到澄清溶液．往所得溶液中加入少量稀盐酸，产生白色沉淀．静置，取上层清液，加入少量Ba（OH）2溶液又产生白色沉淀．该白色固体的成分可能为（　　）
    A．Ba（HCO3）2、Al（NO3）3B．CaCl2、NaHCO3C．Al2（SO4）3、NaOHD．Na2CO3、CuSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    19．C、CH4是常用的燃料，它们每1mol分别完全燃烧生成CO2（g）及H2O（l）时，放出的热量分别为393.5kJ、890.3kJ．计算说明：（写出必要的文字说明和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分．有数值计算的题，数值结果保留到小数点后1位．）
    （1）1g C完全燃烧时放出的热量．
    （2）完全燃烧相同质量的C和CH4，哪种燃料放出热量较多？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列实验操作不能达到实验目的是（　　）
    选项实验目的实验操作
    A制备乙炔时，减缓乙炔的生成速率用饱和食盐水替代水跟电石反应
    B证明NH4Cl溶液能促进Mg（OH）2固体的溶解向两份等量的Mg（OH）2固体中分别加入等体积的蒸馏水和NH4Cl溶液
    C验证乙醇发生消去反应生成乙烯将生成的气体直接通入含Br2的CCl4溶液中
    D证明Al2O3的熔点比Al高把砂纸打磨过的铝箔在酒精灯上加热至熔化
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素．Y、Z同周期且相邻，X、W同主族且与Y处于不同周期，Y、Z原子的电子数总和与X、W原子的电子数总和之比为5：4．下列说法正确的是（　　）
    A．化合物WY3中只含有离子键
    B．Y的简单气态氢化物的沸点比Z的低
    C．原子半径：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
    D．由X、Z组成的化合物与由Z、W组成的化合物只能发生化合反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．“三酸两碱”是最重要的无机化工产品，广泛用于国防、石油、纺织、冶金、食品等工业．“三酸”是指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱．
    回答下列问题：
    （1）写出过量稀硝酸分别与“两碱”溶液反应的离子方程式：H++OH-=H2O、2H++CO32-=H2O+CO2↑．
    （2）请将“三酸两碱”中所含位于第三周期的元素，按原子半径由大到小的顺序排列Na＞S＞Cl．
    （3）氯的非金属性比硫强（填“强”或“弱”），请用两个事实说明你的结论Cl2+H2S→S↓+2HCl；高氯酸的酸性比硫酸的酸性强（HCl的稳定性比H2S强）．
    （4）某烧碱溶液中含0.1molNaOH，向该溶液通入一定量CO2，充分反应后，将所得溶液低温蒸干，得到固体的组成可能有四种情况，分别是：
    ①NaOH和Na2CO3；②Na2CO3；③Na2CO3和NaHCO3；④NaHCO3．若该固体溶于水，滴加过量盐酸，再将溶液蒸干，得到固体的质量是5.85 g．
    （5）将Na2CO3溶于水得到下列数据：
    水Na2CO3混合前温度混合后温度
    35mL3.2g20℃24.3℃
    Na2CO3溶于水放（填“吸”或“放”）热，请从溶解过程热效应的角度加以解释Na2CO3溶于水时，水合过程放出的热量大于扩散过程吸收的热量．

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