Question

A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A与C，B与D分别是同主族元素；已知B、D二元素原子核中质子数之和是A、C二元素原子核中质子数之和的2倍；四种元素形成的单质中有两种是气体，两种是固体．请回答以下问题：
（1）写出由A、B两元素形成的原子个数比为1：1的化合物的化学式

H₂O₂

，此化合物能使酸性KMnO₄溶液退色，体现该化合物具有

还原

性．
（2）D的最高价氧化物对应水化物是一种重要的工业产品．下列关于此化合物描述不准确的是

B

．
A．其浓溶液具有强氧化性，一定条件下能与大多数金属单质反应
B．其浓溶液具有脱水性，所以可用来干燥多种气体
C．其浓溶液和稀溶液都有氧化性，但起氧化作用的元素不同
D．该物质可用铁或者铝容器运输
（3）E、F两种物质均由上述四种元素组成，写出E和F发生反应的离子方程式：

H⁺+HSO₃^-=SO₂↑+H₂O

．
（4）用A元素的单质与B元素的单质可制成新型的化学电源，已在宇宙飞船中使用．其构造如图所示，两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电．则a是

负

极，电极反应式为

H₂+2OH^--2e^-=2H₂O

，b是

正

极，电极反应式为

O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

．

Answer 1

分析：A、B、C、D原子序数依次增大短周期元素，A、C及B、D分别是同一主族元素，确定B、D分别位于二、三周期；由于B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的两倍，确定A、C分别位于一、三周期，所以A为氢、C为钠，B、D的质子数之和为24，则B为氧、D为硫，然后结合元素化合物知识及化学用语来解答．

解答：解：A、B、C、D原子序数依次增大短周期元素，A、C及B、D分别是同一主族元素，确定B、D分别位于二、三周期；由于B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的两倍，确定A、C分别位于一、三周期，所以A为氢、C为钠，B、D的质子数之和为24，则B为氧、D为硫，
（1）A、B两元素形成的原子个数比为1：1的化合物的化学式为H₂O₂，能使酸性KMnO₄溶液退色，体现该化合物具有还原性，故答案为：H₂O₂；还原；
（2）D的最高价氧化物对应水化物为硫酸，
A．其浓溶液具有强氧化性，一定条件下能与大多数金属单质反应生成硫酸盐和二氧化硫，故A正确；
B．其浓溶液具有吸水性，所以可用来干燥多种气体，故B错误；
C．其浓溶液和稀溶液都有氧化性，但起氧化作用的元素不同，分别为S、H，故C正确；
D．该物质常温下遇Fe、Al发生钝化，则可用铁或者铝容器运输，故D正确；
故答案为：B；
（3）E、F两种物质均由上述四种元素组成，为硫酸氢钠与亚硫酸氢钠反应生成硫酸钠、二氧化硫与水，反应化学方程式为NaHSO₄+NaHSO₃=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O，
的离子方程式为H⁺+HSO₃^-=SO₂↑+H₂O，故答案为：H⁺+HSO₃^-=SO₂↑+H₂O；
（4）通氢气为负极，碱性电解质溶液中发生的负极反应为H₂+2OH^--2e^-=2H₂O，氧气为正极，发生还原反应，碱性条件下分子生成氢氧根离子，电极反应式为O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-，
故答案为：负极；H₂+2OH^--2e^-=2H₂O；正；O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．

点评：本题考查结构性质位置关系、常用化学用语、原电池等，题目难度中等，推断元素是解题关键，注意基础知识的理解掌握．