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    14．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）?zC（g）．平衡时测得 A 的浓度为0.50mol/L．保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍再达到平衡时，测得A的浓度为 0.30mol/L．下列判断正确的是（　　）
    A．x+y＞zB．平衡向正反应方向移动
    C．B 的转化率升高D．C 的体积分数增加

    分析 反应xA（g）+yB（g）?zC（g）在平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，若平衡不移动，A的浓度为0.25mol/L，而再达平衡时测得A的浓度为0.30mol/L，说明体积增大（压强减小）化学平衡逆向移动，则x+y＞z，据此结合化学平衡的影响因素进行解答．

    解答 解：由信息可知，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时测得A的浓度为0.30mol/L，体积增大，相当于压强减小，化学平衡逆向移动，则x+y＞z，
    A．减小压强，向气体体积增大的方向移动，则x+y＞z，故A正确；
    B．由上述分析可知，平衡逆向移动，故B错误；
    C．平衡逆向移动，B的转化率降低，故C错误；
    D．平衡逆向移动，C的体积分数减小，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查化学平衡及其影响，题目难度不大，明确A的浓度变化及体积变化导致的平衡移动是解答本题的关键，注意熟练掌握影响化学平衡的因素，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．1molFeCl3水解生成的Fe（OH）3胶粒数为1NA
    B．4.6g有机物C2H6O的分子结构中含有的C-H键数目一定为0.5NA
    C．标准状况下，11.2LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA
    D．1mol•L-1AlCl3溶液中含有3NA个Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图所示，关于该有机物的下列叙述中不正确的是（　　）
    ①分子式为C12H20O2   
    ②能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能使溴水褪色
    ③能发生的反应类型有：加成、取代、氧化、加聚
    ④它的同分异构体中可能有芳香族化合物，且属于芳香族化合物的同分异构体有8种
    ⑤1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH
    ⑥1mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为3mol．
    A．①②③B．①②⑤C．②④⑥D．②⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷．
    （1）已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H=-41kJ•mol-1
    C（s）+2H2（g）?CH4（g）△H=-73kJ•mol-1
    2CO（g）?C（s）+CO2（g）△H=-171kJ•mol-1
    工业上可用煤制天然气，生产过程中有多种途径生成CH4．写出CO与H2反应生成CH4和H2O的热化学方程式CO（g）+3H2（g）CH4（g）+H2O（g）△H=-203kJ•mol-1．
    （2）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS．一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式2NH4HS+O2=2NH3•H2O+2S↓．
    （3）用天然气制取H2的原理为：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol•L-1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图1所示，则压强P1小于P2（填“大于”或“小于”）；压强为P2时，在Y点：v（正）大于v（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）． 求Y点对应温度下的该反应的平衡常数K=1.6mol2•L-2．（计算结果保留两位有效数字）

    （4）以二氧化钛表面覆盖CuAl2O4 为催化剂，可以将CH4和CO2直接转化成乙酸．
    ①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图2所示．250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是温度超过250°C时，催化剂的催化效率降低．
    ②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是增大反应压强或增大CO2的浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol•L-1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3-）、c（NO2-） 和c（CH3COO-） 由大到小的顺序为c（NO3-）＞c（NO2-）＞c（CH3COO-）．
    （已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4 mol•L-1，CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5 mol•L-1）
    可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是bc．
    a．向溶液A中加适量水     b．向溶液A中加适量NaOH
    c．向溶液B中加适量水     d．向溶液B中加适量NaOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列化学用语正确的是（　　）
    A．硫离子的结构示意图：B．中子数为20的氯原子：${\;}_{17}^{20}$Cl
    C．电子转移情况：D．氮分子的结构式：N≡N

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是（　　）
    A．将废电池深埋，可防止重金属污染
    B．所有需要加热的化学反应都是吸热反应
    C．开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
    D．开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法不正确的是（　　）
    ①NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个
    ②含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度
    ③s-s σ键与s-p σ键的电子云形状相同
    ④含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同
    ⑤中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构形不一定是正四面体
    ⑥配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对．
    A．①②⑤B．①④⑥C．②③⑤D．②③⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．离子晶体中一定不会存在的相互作用是（　　）
    A．离子键B．极性键C．非极性键D．范德华力

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