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    6．下列各组物质中所含分子数相同的是（　　）
    A．10g CO和10g N2B．10g C2H4和10g C3H6
    C．5.6L O2（标准状况）和0.5mol H2OD．224mL He（标准状况）和1.6g CH4

    分析 根据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算，物质的量相同，则分子数相同．

    解答 解：A．10g CO的物质的量n=$\frac{10g}{28g/mol}$=$\frac{5}{14}$mol，10g N2的物质的量n=$\frac{10g}{28g/mol}$=$\frac{5}{14}$mol，所以所含分子数相同，故A正确；
    B．10g C2H4和10g C3H6，二者的质量相同，摩尔质量不同，所以物质的量不同，即分子数不同，故B错误；
    C．5.6L O2（标准状况）的物质的量n=$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol和0.5mol H2O，二者物质的量不同，即分子数不同，故C错误；
    D．224mL He（标准状况）的物质的量n=0.01mol和1.6g CH4的物质的量n=0.1mol，二者物质的量不同，即分子数不同，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了物质的量和各量的计算关系分析应用，注意分子数相同是指微粒物质的量相同，题目较简单，侧重于考查学生的计算能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有直接关系的是（　　）
    A．向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色（Cl2）
    B．新制氯水使红色布条褪色（Cl2）
    C．将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生（Cl-）
    D．向NaHCO3固体中加入新制的氯水，有无色气泡产生（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中
    请回答下列问题：
    （1）NH4Al（SO4）2可作净水剂，其理由是Al3+水解生成的Al（OH）3胶体，具有吸附性，即Al3++3H2O═Al（OH）3胶体+3H+，Al（OH）3吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水（用必要的化学用语和相关文字说明）．
    （2）相同条件下，0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2中c（NH4+）大于（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1mol•L-1NH4HCO3中c（NH4+）．
    （3）如图1是0.1mol•L-1电解质溶液的pH随温度变化的图象．

    ①其中符合0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2的pH随温度变化的曲线是I（填写字母），导致pH随温度变化的原因是NH4Al（SO4）2水解，溶液呈酸性，升高温度，其水解程度增大，pH减小；
    ②20℃时，0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2中2c（SO42-）-c（NH4+）-3c（Al3+）=10-3 mol/L．
    （4）室温时，向100mL 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示，试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是a；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．电解质在水溶液中存在着电离、水解、沉淀、溶解等过程，请回答下列问题：
    （1）在25℃条件下将pH=10的氨水稀释10倍后溶液的pH为C（填标号）．A.9  B.11  C.9～10之间   D.10～11之间．
    （2）25℃时，向0.1mol•L-1的氨水中加入少量氯化铵固体，NH3•H2O的电离平衡向左（填“向左”、“向右”或“不”）移动，水的离子积常数K．不变（填“增大”、“减少”或“不变”）．若向该 氨水中加入一定量的稀硫酸，使其恰好完全中和，反应的离子方程式为NH3•H2O+H+=NH4++H2O，所得溶液中个离子的浓度由大到小的顺序是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
    （3）室温下，将0.1mol NH4Cl晶体溶于一定量水中，形成2L混合溶液（假设无气体逸出），则c（NH${\;}_{4}^{+}$）+c（NH3•H2O）=0.05mol/L．c（H+）+c（NH${\;}_{4}^{+}$）-c（OH-）=0.05mol/L．
    （4）已知：
    a．常温下，CH3COOH和NH3•H2O的电离平衡常数均为1.74×10-5；
    b．CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O．
    则NH4HCO3溶液呈碱性（填“酸”、“碱”或“中”）
    （5）写出NH4Cl饱和溶液使Mg（OH）2群浊液溶解的离子方程式Mg（OH）2（s）+2NH4+=Mg2++2NH3•H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．计算下列溶液的pH值
    常温下0.0001 mol/L KOH溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列关于物质检验的说法正确的是（　　）
    A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42-
    B．加入烧碱溶液后加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定有NH4+
    C．加入盐酸，放出能使澄清的石灰水变浑浊的无色的气体，则原溶液中一定含有CO32-
    D．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，在原溶液中一定含有Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在2N0+O2?2NO2 △H＜0平衡体系中，通入O2平衡（　　）
    A．向正向移动B．向逆向移动C．不移动D．无法移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．a，b，c，d，e五种无色气体，进行如下实验：
    实验步聚 　                 实验现象
    ①a，b相混合　              气体变成棕色    　
    ②c，d相混合　              产生白烟
    ③c，e分别通入少量溴水中 　  溴水均成无色透明溶液
    ④b，e分别通入氢硫酸中　    都产生淡黄色的沉淀．
    则a，b，c，d，e可能依次是（　　）
    A．O2，NO，HCl，NH3，CO2B．O2，NO，NH3，HCl，SO2
    C．NO，O2，NH3，HCl，SO2D．HBr，Cl2，NH3，H2S，C2H4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．按要求回答下列问题：
    （1）向CH3COOH水溶液中加入水，平衡CH3COOH?H++CH3COO-将向正反应方向（填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”）移动，达新平衡状态时，溶液中c（CH3COO-）与原平衡时相比减小（填“增大”、“减小”或“不变”），溶液中c（OH-） 与原平衡时相比增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）K通常表示化学平衡常数，对于反应Cl2+H2O?H++Cl-+HClO其化学平衡常数K的表达式为：K=$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{l}^{-}）•c（HClO）}{c（C{l}_{2}）}$．
    （3）下列说法中正确的是
    A．pH=1和pH=2的盐酸，c（H+）之比为1：2
    B．某溶液中存在的离子只有Cl-、OH-、NH4+、H+，该溶液中离子浓度大小关系不可能为c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
    C．0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c （H2CO3）
    D．升高温度，弱电解质的电离常数一定增大
    E．某温度下，相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积V变化的曲线如图所示．Ⅱ为醋酸稀释时pH的变化曲线，且a、b两点水的电离程度：a＜b．

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