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    在室温下，将表面积相同、纯度相同、体积也相同的同种锌片分别投入等体积0.1mol/L的稀硫酸和0.2mol/L的稀盐酸中，仔细观察后发现，两者反应速率有明显差异，投入到稀硫酸中的锌表面产生的气泡没有投入到稀盐酸的快，运用你所学过的知识分析产生这一现象的原因可能是什么，并设计实验来证明你的推论是正确的．

    答案：
    解析：

    两者反应的本质都是锌与溶液中的氢离子发生的氧化还原反应，氯离子可能是这一反应的正催化剂或硫酸根离子是这一反应的负催化剂．

    实验设计：向锌和硫酸反应的试管中滴加氯化锌溶液(其他溶液不可)，若反应速率加快了，则说明氯离子是反应的正催化剂．或向锌与盐酸反应的试管中滴加硫酸锌(其他溶液不可)，若反应率减慢了，说明硫酸根离子是该反应的负催化剂．


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    科目：高中化学 来源：新课程模块教与练·高中化学必修2(苏教版) 苏教版 题型：058

    在室温下，将表面积相同、纯度相同、体积也相同的同种锌片分别投入100 mL、0.1 mol/L的稀硫酸和0.2 mol/L的稀盐酸中，仔细观察后发现，两者反应速率有明显差异，投入到稀硫酸中的锌表面产生的气泡没有投入到稀盐酸中的快．大家分析、讨论后认为产生这一现象的原因可能有两个：氯离子对反应起了正的催化作用，即氯离子加快了反应；另一种可能是硫酸根离子对反应起了负催化作用，即硫酸根离子阻碍了反应的进行．持前一种观点的三位同学设计实验并根据实验现象认为均证实了自己的推论是正确的，他们的实验方案和实验现象分别是：

    甲：在室温下，将表面积相同、纯度相同、体积也相同的同种锌片投入100 mL　0.1 mol/L的稀硫酸中，并加入适量氯化钠固体，发现反应速率加快；

    乙：在室温下，将表面积相同、纯度相同、体积也相同的同种锌片投入100 mL　0.1 mol/L的稀硫酸中，并加入适量氯化锌固体，发现反应速率加快；

    丙：在室温下，将表面积相同、纯度相同、体积也相同的同种锌片投入100 mL　0.1 mol/L的稀硫酸中，并加入适量氯化钡固体，发现反应速率加快．

    请你对三位同学的实验方案作出评价，他们能否得出“氯离子对反应起了正的催化作用”的结论，并简要说出理由：

    甲：________；

    乙：________；

    丙：________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在室温下，将表面积相同、纯度相同、体积也相同的同种锌片分别投入100mL0.1mol/L的稀硫酸和0.2mol/L的稀盐酸中，仔细观察后发现，两者反应速率有明显差异，投入到稀硫酸中的锌片表面产生的气泡没有投入到稀盐酸的快。大家分析、讨论后认为产生这一现象的原因可能有两个：氯离子对反应起了正的催化作用，及加快了反应的进行。另一种可能是硫酸根离子对反应起了负催化作用，及阻碍了反应的进行。持前一种观念的三位同学设计实验并根据实验现象均认为证实了自己的推论是正确的，他们的实验方案和实验现象分别是：

    甲：在室温下，将表面积相同、纯度相同、体积也相同的同种锌片投入到100mL0.1mol/L的稀硫酸中，并加入适量氯化钠固体，发现反应速率加快。

    乙：在室温下，将表面积相同、纯度相同、体积也相同的同种锌片投入到100mL0.1mol/L的稀硫酸中，并加入适量氯化锌固体，发现反应速率加快。

    丙：在室温下，将表面积相同、纯度相同、体积也相同的同种锌片投入到100mL0.1mol/L的稀硫酸中，并加入适量氯化钡固体，发现反应速率加快。

    请你对三位同学的实验方案作出评价，他们能否得出“氯离子对反应起了正的催化作用”的结论，并简要说出理由：

    甲：________，___________________________________________________________________。

    乙：________，___________________________________________________________________。

    丙：________，___________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年安徽省六安三中高一下学期期末考试化学B卷（带解析） 题型：实验题

    (9分)在室温下，将表面积相同、纯度相同、体积也相同的同种锌片分别投入lOOmL、O.1mol／L的稀硫酸和0.2mol／L的稀盐酸中，仔细观察后发现，两者反应速率有明显差异，投入到稀硫酸中的锌表面产生的气泡没有投人到稀盐酸中的快。大家分析、讨论后认为产生这一现象的原因可能有两个：氯离子对反应起了正的催化作用，即氯离子加快了反应；
    另一种可能是硫酸根离子对反应起了负催化作用，即硫酸根离子阻碍了反应的进行。持前一种观点的三位同学设计实验并根据实验现象认为均证实了自己的推论是正确的，他们的实验方案和实验现象分别是：
    甲：在室温下，将表面积相同、纯度相同、体积也相同的同种锌片投人lOOmL0.1mol/L的稀硫酸中，并加入适量氯化钠固体，发现反应速率加快；
    乙：在室温下，将表面积相同、纯度相同、体积也相同的同种锌片投入lOOmLO.1mol/L的稀硫酸中，并加入适量氯化锌固体，发现反应速率加快；
    丙：在室温下，将表面积相同、纯度相同、体积也相同的同种锌片投人lOOmLO.1moL/L的稀硫酸中，并加入适量氯化钡固体，发现反应速率加快；
    请你对三位同学的实验方案作出评价，他们能否得出“氯离子对反应起了正的催化作用”的结论，并简要说出弹由．
    甲：________;____________________________________________________________
    乙：________;____________________________________________________________
    丙：________;____________________________________________________________

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    科目：高中化学 来源：2014届安徽省高一下学期期末考试化学B卷（解析版） 题型：实验题

    (9分)在室温下，将表面积相同、纯度相同、体积也相同的同种锌片分别投入lOOmL、O.1mol／L的稀硫酸和0.2mol／L的稀盐酸中，仔细观察后发现，两者反应速率有明显差异，投入到稀硫酸中的锌表面产生的气泡没有投人到稀盐酸中的快。大家分析、讨论后认为产生这一现象的原因可能有两个：氯离子对反应起了正的催化作用，即氯离子加快了反应；

    另一种可能是硫酸根离子对反应起了负催化作用，即硫酸根离子阻碍了反应的进行。持前一种观点的三位同学设计实验并根据实验现象认为均证实了自己的推论是正确的，他们的实验方案和实验现象分别是：

    甲：在室温下，将表面积相同、纯度相同、体积也相同的同种锌片投人lOOmL0.1mol/L的稀硫酸中，并加入适量氯化钠固体，发现反应速率加快；

    乙：在室温下，将表面积相同、纯度相同、体积也相同的同种锌片投入lOOmLO.1mol/L的稀硫酸中，并加入适量氯化锌固体，发现反应速率加快；

    丙：在室温下，将表面积相同、纯度相同、体积也相同的同种锌片投人lOOmLO.1moL/L的稀硫酸中，并加入适量氯化钡固体，发现反应速率加快；

    请你对三位同学的实验方案作出评价，他们能否得出“氯离子对反应起了正的催化作用”的结论，并简要说出弹由．

    甲：________;____________________________________________________________

    乙：________;____________________________________________________________

    丙：________;____________________________________________________________

     

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